1.3.1 烷烃及其性质、烯烃和炔烃及其性质教学设计

skybamboo · 发表于 4 小时前

第1章　有机化合物的结构与性质烃
第3节烃
1.3.1 烷烃及其性质、烯烃和炔烃及其性质

本课时主要介绍了烷烃烯烃和炔烃的组成结构和性质，作为教师应运用类比迁移法，引导学生以甲烷、乙烯和乙炔典型代表物的性质为载体，学习该类别的有机化合物的性质，并对这些性质进行对比，深入理解“结构决定性质，性质决定用途”这句话的理解。

宏观辨识与微观探析：认识烷烃，烯烃和炔烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成结构和性质的差异；

烷烃烯烃炔烃的化学性质比较

课件学案

【引入新课】同学们，在必修二模块中，我们初步学习了甲烷乙烯的性质。本节课我们将系统学习烷烃、烯烃和炔烃的组成结构和性质，烃是一类重要的化工原料，很多物品是由烃为主要原料制得。那么烃有哪些性质呢？
【教授新知】
一烷烃及其性质
1.烷烃的类别和存在：
类别：是一种饱和烷烃，属于脂肪烃。
存在：苹果表面——二十七烷
圆白菜叶子——二十九烷
石蜡和凡士林——20个以上碳原子的烷烃
2.烷烃的物理性质：

物理性质	规律
熔点沸点	随碳原子数的增加而升高	随碳原子数的增加而呈现规律性变化
常温常压状态	随碳原子数增加逐渐由气态到液态到固态
密度	密度比水的小，且分子量越大，密度越大
溶解性	不溶于水，易溶于苯，乙醚等有机溶剂

【交流研讨】以甲烷的化学性质为依据，结合烷烃的结构特征，研讨烷烃的化学性质并完成课本p26的框图。
【教师汇总】3.烷烃的化学性质
⑴烷烃的稳定性
常温下，烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂等都不发生反应，只有在特定条件（如光照或高温）下才发生某些化学反应，这与构成烷烃分子的碳氢键和碳碳单键的键能较高有关。
⑵取代反应
烷烃在光照条件下可与卤素单质发生取代反应。
CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
⑶氧化反应
书写烷烃的燃烧通式
【名师提醒】
1.相同状况下，等质量的烷烃，含氢元素的质量分数越大，燃烧时消耗氧气的物质的量越多；
2.在光照条件下，烷烃只能与卤素单质发生取代反应，不能与卤素单质的水溶液反应；
3.烷烃与卤素单质的取代反应是逐步进行的，不会停留在第一步。故一卤代烷不能用烷烃与卤素单质反应来制取。
【练习】1、在光照下，将等物质的量的CH3CH3和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（       ）
A、CH3CH2Cl             B、CH2ClCH2Cl
C、HCl                      D、CCl3CCl3
【答案】C
2、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（    ）
A、C2H2和C2H6       B、CH4和C3H8
C、C3H6和C3H8       D、C2H4和C4H8
【答案】D
【学习新知】自然界存在许多烯烃，如番茄中的番茄红素，鲨鱼油中的角鲨烷都是烯烃。乙炔是常见的炔烃。
【交流研讨】根据烯烃和炔烃的结构特点，推导烯烃和炔烃的组成通式并完成p28表格。
【教授新知】
二烯烃和炔烃及其性质
1.烯烃和炔烃的组成通式：

类别	单烯烃	单炔烃
组成通式	CnH2n(n≥2)	CnH2n-2(n≥2)

2.烯烃、炔烃的命名：基本与烷烃的相似。
不同的是：
⑴选主链：要选含官能团在内的最长碳链为主链。
⑵定位时：要先从离官能团最近一端开始编号。
⑶命名时：必须要同时指出官能团位置。
【练习】将下列烃命名

【教授新知】3.烯烃、炔烃的物理性质：

物理性质	规律
熔点沸点	随碳原子数的增加而升高	随碳原子数的增加而呈现规律性变化
常温常压状态	随碳原子数增加逐渐由气态到液态到固态
密度	密度比水的小，且分子量越大，密度越大
溶解性	不溶于水，易溶于苯，乙醚等有机溶剂

【发散思维】
1、乙烯的化学性质表现在哪几个方面？
2 、根据你的判断，烯烃可能具有哪些化学性质？
3、乙烯和乙炔在结构上有何相同点？对它们的性质有何影响？
4、乙炔可能具有什么样的化学性质？炔烃呢？
【观察思考】课本p29页实验
将乙炔分别通入溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化。
【汇总】烯烃、炔烃分子都含有不饱和键，具有相似的化学性质。
【教授新知】4.烯烃、炔烃的化学性质：
⑴加成反应
①与 X2（条件：水溶液或CCl4溶液）
现象：溴水退色，溶液分层，两层均无色
溴的CCl4溶液退色

产物怎么命名呢？
【应用】上述反应可以用于烯烃与烷烃或炔烃与烷烃的鉴别。
②与 H2（条件：催化剂）
有关方程式：
③与氢卤酸：例与HCl（条件：催化剂、加热）

【应用】工业上获得卤代烃。例如，工业上利用乙炔和HCl的加成反应制备氯乙烯。
④与水：（条件催化剂、加热、加压）

【练习】请书写丙炔、2-丁烯分别与溴单质、氢气、HBr加成反应的化学方程式。
⑤加成聚合反应（简称加聚反应）条件：一定条件

【注意】：聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率。
【举一反三】
①乙烯和丙烯1：1加聚的方程式怎么写？
②制备聚1，3-丁二烯的方程式怎么写？
【名师提醒】应多关注化学键的变化和官能团的性质。
【教授新知】⑵氧化反应
①可燃性
②与酸性KMnO4的反应。现象：溶液褪色。
【拓展视野】课本p31共轭二烯烃的结构特点，分析三种加成方式（1，2-加成，1，4-加成，完全加成）
【典型考点归纳】判断单体
凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种。将链节的两个半键闭全即为单体。

凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。

凡链节中主碳链为4个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为一种，属二烯烃：

凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种
（即单烯烃和二烯烃）

凡链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体可为一种二烯烃，两种单烯烃。含有二个碳碳双键时，其单体可为二烯烃等。
凡链节的主链不只两个C原子时，其规律是“见双键，四个碳；无双键，两个碳”断开，然后半键闭合。
【发散思维】
1.怎样鉴别乙烷中混有乙烯？
2.怎样除去乙烷中的乙烯？
【学生思考】可能答案：氢气，酸性高锰酸钾，溴水，溴的四氯化碳等。
【名师提醒】注意区分“鉴别”和“除杂”，第2小题常见的错误答案有酸性高锰酸钾（生成二氧化碳，引入新杂质），通氢气（过量氢气成为新杂质）。
【课堂小结】对烷烃，烯烃，炔烃的结构和性质进行总结对比巩固提升。
【学以致用】
1．2—甲基丁烷和氯气发生取代反应，得到的一氯代物共有（  ）
A．3种          B．4种          C．5种          D．6种
2．关于烷烃性质的叙述，错误的是( )
A.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．都能燃烧
C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应
D．都能发生取代反应
3．制取氯乙烷最合理的方法是（）
A．乙烷与Cl2取代          B．乙烯与Cl2加成
C．乙烯与HCl加成       D．把乙烯通入盐酸中
4．质量相同的烷烃和烯烃完全燃烧所需O2的质量（    ）
A．前者大于后者                         B．前者小于后者
C．前者等于后者                         D．不能肯定

本节在甲烷，乙烯和乙炔的基础上深入学习烷烃，烯烃和炔烃的性质。有机化学知识比较琐碎，应借由这三类物质，加以归纳总结。

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[鲁科版] 1.3.1 烷烃及其性质、烯烃和炔烃及其性质 教学设计

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