2.4.1 分子间作用力学案

skybamboo · 发表于 5 小时前

第二章微粒间相互作用与物质性质
第4节　分子间作用力

1.认识分子间作用力的广泛存在，能说明分子间作用力对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
2.认识氢键的形成条件、类型、特点，能列举含有氢键的物质，能说明氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）的影响。
3.知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，特别是氢键对于水的特殊性质的影响作用;了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的存在和对生命科学的重大意义。

范德华力、氢键形成与实质以及对物质性质影响

之间通过形成的化学键称为离子键，离子键不具有性和性。

2.成键的两个原子一方提供，一方提供而形成的化学键称为配位键。

3. 与之间的强的相互作用叫作金属键，金属键不具有和性。

【思考】水的三态变化，伴随着能量变化的原因是什么？水分子中的化学键是否发生变化？
分子间作用力：；常见的有和。
一．范德华力与物质性质
【阅读探究】阅读教材第一部分，总结什么是范德华力、特征是什么？以及对物质性质的影响。
【归纳总结】
1.范德华力
(1)概念：间普遍存在的一种，它使许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)特点：比化学键的键能得多。
(3)实质：作用。
(4)特征：没有和。
【交流研讨】
（1）观察四卤化碳、卤素单质的熔沸点与分子量的关系，思考范德华力与分子量的关系。
（2）CO2和CH3CHO的分子量相同，但CH3CHO常温下为液态？原因是什么？
【归纳总结】
2．范德华力与物质的性质
(1)范德华力对物质性质的影响
范德华力主要影响物质的等物理性质。范德华力越强，物质的越。
(2)影响范德华力的因素
①结构和组成相似的物质，越大，范德华力越强。
②分子的越大，范德华力越强。
【阅读探究】阅读教材二部分，总结氢键的含义、形成条件以及对物质性质的影响。
二．氢键与物质性质
1.什么是氢键
氢键的概念：当氢原子与大的原子X以共价键结合时，氢原子与另一个大的原子Y之间的作用。
氢键的表示形式：通常用表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以相结合。
氢键的实质：作用
氢键的特征：有性和性。
氢键大小：＞氢键＞
氢键分类：、
2．氢键形成的条件
(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。
(2)X、Y原子所属元素具有很强的和很小的。一般是原子、原子和原子。
3．氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将。
(2)氢键也影响物质的、等过程。
【归纳总结】范德华力、氢键与共价键的比较

作用力	范德华力	氢键	共价键
概念
分类
特征
强度比较
影响强度的因素
对物质性质的影响

1．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是(　　)
A．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素
B．范德华力与物质的性质没有必然的联系
C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
2．下列关于氢键的说法正确的是(　　)
A．氢键属于共价键
B．氢键只存在于分子之间
C．氢键的形成使物质体系的能量降低
D．氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂
3．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：①Na2O2、②SiO2、③冰、④金刚石、⑤CaCl2、⑥干冰，其中含有两种不同类型作用力的是(　　)
A．①③⑤⑥       B．①⑥
C．②④⑥       D．①②③⑥
4．下列现象与氢键有关的是(　　)
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．①②③④⑤       B．①②③⑤
C．①②③④       D．①②③
5．下列能够用化学键的强度解释的是(　　)
A．N2的化学性质比O2稳定
B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发
C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态
D．稀有气体很难发生化学反应
6．关于氢键，下列说法正确的是(　　)
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致
7．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(　　)
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
8．下列现象中，其原因与氢键存在无关的是(　　)
A．水的熔、沸点比H2S高
B．HCl的熔、沸点比HI低
C．NH3极易溶于水
D．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低
9．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是(　　)
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构
10．(1)HCHO分子与H2加成后的产物CH3OH(甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的CH3CH3(乙烷)的熔、沸点高很多，其主要原因是_________________________。
                              检测反馈答案

【答案】D

【解析】范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。例如氢键也影响物质的物理性质。

【答案】C

【解析】氢键是一种特殊的分子间作用力，可以存在于分子内部也可以存在于分子之间。氢键在一定条件下会断裂，如当发生化学反应时，就可以破坏分子内氢键。
3．【答案】B
【解析】①Na2O2中存在离子键和非极性键，②SiO2中只存在极性键，③冰中存在共价键、氢键和范德华力，④金刚石中只存在共价键，⑤CaCl2中只存在离子键，⑥干冰中存在共价键和范德华力。

4．【答案】B

【解析】水分子高温下也很稳定是由于H—O键的键能大，与氢键无关。
5．【答案】A
【解析】　A项，N2的化学性质比O2稳定是因为键能：N≡N＞O===O；B项，HNO3易挥发，H2SO4难挥发是因为二者分子间作用力强弱不同；C项，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态是因为范德华力：I2＞Br2；D项，稀有气体的原子均为稳定结构，故性质稳定。
6．【答案】C
【解析】氢键属于分子间作用力，其键能大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定性主要是由分子内的O—H键的键能决定，B、D项错误。
7．【答案】B
【解析】固态水和液态水分子间作用力相同，均为氢键和范德华力，且主要是氢键，区别在于氢键的数目，故由固态水→液态水破坏氢键，同样由液态水→气态水，也是破坏氢键，而由H2O(气)→H2(气)＋O2(气)时，破坏的是化学键。

【答案】B

【解析】水的熔、沸点比H2S高，是由于水分子间形成氢键，故A不符合题意；HCl的熔、沸点比HI低，由于HCl的相对分子质量小于HI，与氢键无关，故B符合题意；NH3极易溶于水，由于氨和水分子间形成氢键，故C不符合题意；邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低，是由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，故D不符合题意。
9．【答案】C
【解析】冰中水分子排列有序，含有的氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，A正确；乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，B正确；卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，D正确。
10．【答案】(1)CH3OH分子间能形成氢键，CH3CH3分子间不能形成氢键　(2)氢键
【解析】(1)CH3OH中含—OH，分子之间能形成氢键，而CH3CH3分子间只有范德华力，所以CH3OH的熔、沸点比CH3CH3的高很多。

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[鲁科版] 2.4.1 分子间作用力 学案

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