2.3 离子键、配位键与金属键学案

skybamboo · 发表于 5 小时前

第二章微粒间相互作用与物质性质
第3节　离子键、配位键与金属键

1.通过氯化钠的形成知道离子键的形成过程；基于离子键的实质知道离子键在方向性和饱和性上的特征。
2.通过分析NH4+中配位键的形成知道简单配位键的形成实质；通过实验探究真实感受配位化合物的存在；通过阅读了解配合物在生物化学领域的广泛应用。
3.通过对几种金属熔点的观察，得出金属键实质，并能用金属键模型解释金属的某些特征性质。

离子键、配位键、金属键的形成过程和实质

1.化学键：。
2.共价键：。
根据原子轨道的重叠方式共价键分为和。
根据成键电子是否偏移分为和。
3.离子键：。

【交流研讨】离子键是一类重要的化学键。请尝试判断下列哪些原子之间可以形成离子键，并说明你的判断依据。
Cs Mg K H F Cl S O
一.离子键
1.离子键的形成
【思考】（1）在氯化钠形成时，Na+和Cl- 间存在哪些力？
（2）阴阳离子相互结合时，彼此电荷是否会中和？阴阳离子会不会无限的接近呢？
形成过程：电负性较大的非金属元素的原子容易形成阴离子，电负性较小的金属元素的原子容易形成阳离子。当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得、失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过可形成稳定的化合物。
实质：离子键的实质是之间的作用。包括和。
形成条件：成键原子所属元素的差值越大，原子之间越容易发生，形成离子键。
2.离子键的特征：无和性。
二.配位键
【交流研讨】实验证明，氨分子能与 H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用下式表示∶NH3 + H+== NH4+
那么，氨分子是怎样与 H+ 结合的呢? 显然，在这个反应中氨分子与 H+之间形成了一种新的化学键。这种新的化学键与离子键、共价键有何异同?它常存在于哪些物质中?
1.配位键的形成
(1)概念：成键的两个原子一方提供，一方提供而形成的化学键。
(2)表示方法：常用符号表示。A提供，B提供。
(3)实质：配位键实质是一种特殊的。
(4)存在：可以存在于之中，也可以存在于之中
2.配位化合物（配合物）
定义：含有键的化合物。
表示方法：配合物由 (提供空轨道)和 (提供孤电子对)组成。

3.配合物的制备和应用
【活动探究】结合课本完成探究实验，完成下表

实验任务	实验过程与现象	结论
1.探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化
2.分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显色的原因
3.制备[Ag(NH3)2]＋并用于与葡萄糖反应得到银镜
4.对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异

三.金属键
1.金属键及其实质
定义：和之间的强相互作用。
实质：作用。
特征：（1）无性和性。（2）电子在运动，属于整块固态金属
2.金属键与金属性质
（1）不透明，具有金属光泽
原因：。
（2）导电性
原因：。
（2）导热性
原因：。

1．下列关于离子键的说法正确的是(　　)
A．溶于水后所得溶液中含有金属阳离子和酸根阴离子的物质中一定含有离子键
B．形成离子键时离子间的静电作用指的是静电引力
C．形成离子键时，离子半径越大，离子键就越强
D．非金属元素组成的物质也可以含离子键
2．下列关于配位化合物的叙述，不正确的是(　　)
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键
D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、OH－等)都能形成配合物
3．下列有关金属键的叙述错误的是(　　)
A．金属能导热是因为自由电子自身与金属阳离子发生碰撞实现的
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整个金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
4．以下叙述错误的是(　　)
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的斥力作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．离子键、极性键、非极性键可能同时存在于一种物质中
5．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是(　　)
A．Na2O2　　 B．KOH
C．NH4NO3　　 D．H2O
6．[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是(　　)
A．配体是Cl－和NH3，配位数是8
B．中心离子是Co2＋，配离子是Cl－
C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2
D．加入足量的AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀
7．下列叙述正确的是(　　)
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键
C．原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离子键
D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
8．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　)
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(H2O)4]2＋
C．该实验能证明[Cu(NH3)4]2＋比氢氧化铜稳定
D．在配离子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道
9．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　)
A．NH3与BF3都是三角锥形分子
B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3·BF3中各原子最外层都达到8电子稳定结构
D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
(1)只有非极性键的是__________。
(2)只有极性键的是__________。
(3)只有离子键的是__________。
(4)有离子键，也有非极性键的是__________。
(5)既有离子键，又有极性键的是__________。
(6)属于离子化合物的是__________。
(7)属于共价化合物的是__________。
(8)含有配位键的物质是__________，含有金属键的物质是__________。
检测反馈答案
1．【答案】D
【解析】AlCl3溶于水后得到Al3＋和Cl－，但在AlCl3中只存在共价键，A项错误；形成离子键时，离子间的静电作用既有静电引力也有静电斥力，B项错误；形成离子键时，离子半径越小，离子键越强，C项错误；活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，D项正确。
2．【答案】B
【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子键等其他化学键，A正确，B错误；Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等过渡元素的离子有空轨道，与许多配体具有很强的结合力，可形成配合物，C、D均正确。
3．【答案】B
【解析】金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用，既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。
4．【答案】C
【解析】活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系能量降低，其结构稳定性增强，A项正确；形成离子键时，离子间的静电作用既有静电引力，也有静电斥力，B项正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，C项错误；在CH3COONa中同时存在Na＋与CH3COO－间的离子键、C—C键间的非极性键、C—H键及C—O键间的极性键，D项正确。
5．【答案】C
【解析】　A项，Na2O2中含离子键和非极性共价键；B项，KOH中含离子键和极性共价键；C项，NH4NO3中含离子键、配位键和极性共价键；D项，H2O中含极性共价键。
6．【答案】C
【解析】配位数不包括外界离子，故[Co(NH3)5Cl]Cl2中配体是Cl－和NH3，配位数是6，A错误；Co3＋为中心离子，配离子是[Co(NH3)52＋，B错误；[Co(NH3)5Cl]Cl2内界是[Co(NH3)52＋，外界是Cl－，内界和外界中Cl－的数目比是1∶2，C正确；加入足量的AgNO3溶液，内界Cl－不沉淀，D错误。
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】D
【解析】NH3是三角锥形分子，而BF3是平面三角形分子，B位于平面三角形中心，因此NH3是极性分子，BF3是非极性分子，A、B项错误；H原子最外层达到2电子稳定结构，C项错误；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层有6个电子，即有1个空轨道，二者通过配位键结合达到稳定结构，D项正确。
【解析】解析：电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素易形成离子化合物。铵盐为离子化合物且含有配位键；Na2O2为离子化合物，含O—O非极性键。

		自动登录	找回密码
密码			立即注册

[鲁科版] 2.3 离子键、配位键与金属键 学案

[鲁科版] 2.3 离子键、配位键与金属键学案