课程基本信息
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课例编号
| 19
| 学科
| 化学
| 年级
| 高二
| 学期
| 第一学期
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课题
| 弱电解质的电离 盐类水解
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教科书
| 书名： 化学选择性必修1《化学反应原理》
出版社：山东科学技术出版社 出版日期：2020年 07 月
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教学目标
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教学目标：1.通过回顾化学平衡常数，让学生知道电离平衡常数的相关知识，对电离平衡建立定量的认识。2.通过分析温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，学会分析外界条件对弱电解质溶液电离平衡移动分析的一般思路。3.通过“联想·质疑”“观察·思考”“交流·研讨”等活动，体会到综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
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教学过程
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时间
| 教学环节
| 主要师生活动
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| 环节一
联想质疑
提出问题
| 通过“联想·质疑”问题的提出，引出本节两个研究主题“定量表示弱电解质电离能力-电离平衡常数”和“影响电离平衡的因素”。
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| 环节二
复习旧知
引出新知-电离平衡常数
| 【师】复习回顾化学平衡相关知识，引入表征弱电解质电离的程度的常数-电离平衡常数。
【生】参照化学平衡，以醋酸为例，完成关于电离平衡常数相关内容的表格。
【师】概括整合电离平衡常数定义、表示形式、影响因素及意义。
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| 环节三
讨论影响的因素
分析平衡移动
| 【师】提出交流研讨问题“哪些因素能影响电离平衡？”
【生】回顾影响化学平衡的外界因素温度、浓度、压强，对于弱电解质稀溶液，不需要考虑压强对电离平衡的影响，指出影响弱电解质电离平衡的外界因素应为温度和浓度。
【师】提出“观察表 3-2-2 给出的数据，可以得出什么结论？”
【生】随着温度的升高，一水合氨的电离常数在不断增大，这就意味着一水合氨的电离平衡在正向移动。依据“升高温度使吸热反应的平衡常数 K 增大，平衡向吸热反应方向移动”的相关知识，判断弱电解质电离方向的焓变为正值，电离过程为吸热过程。温度升高，平衡常数增大，电离平衡正向移动。
【师】微热 0.05 mol·L-1CH3COOH 溶液，CH3COOH 的电离平衡如何移动，下面表格中各量会如何变化呢？
【生】填写上表，体会温度对电离平衡以及各组分浓度的影响。
【师】提出“在 1 mol·L-1 CH3COOH 溶液加水稀释的过程中，表格中各量会如何变化呢？”
【生】交流探讨，产生疑问：“在加水稀释的过程中，各组分浓度都在减小，如何对电离平衡的移动方向进行分析呢？”
【师】加水稀释的过程，溶液在变稀，那么离子相互碰撞结合成分子的机会就越小，弱电解质的电离程度就越大。同学们还有没有别的办法，也可以判断出加水稀释弱电解质的电离平衡会向电离方向移动呢？
【生】通过比较平衡常数K与浓度商Q的大小关系得出移动方向。
【师】现有 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，判断当下列条件改变时溶液中发生的变化。
【生】分析外加三种电解质的情况下，平衡的移动方向和离子浓度的变化。
【师】总结分析弱电解质溶液体系的一般思路
【师】常温时，在 pH＝2，体积相同的 HCl、CH3COOH 溶液中，分别加入等质量的镁条，若反应停止后，有一份溶液中镁条有剩余，则镁条有剩余的应为盐酸还是醋酸溶液？两支试管中产生氢气的体积谁更多？
【生】通过列方程计算及平衡移动分析，得出最终镁条有剩余的应为装有盐酸的试管,装有醋酸溶液的试管产生的氢气更多。
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| 环节四
课堂小结
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