33（必修2）核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力（1）（导学案1）

skybamboo · 发表于昨天 19:34

第1章原子结构元素周期律

原子结构与元素性质

1.1.2核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力

教学目标：1.理解原子核外电子排布规律
2.了解元素化学性质与最外层电子数有关

重点：元素周期表中元素的排列与原子核外电子排布的关系。
难点：金属性、非金属性理解

1.金属元素原子最外层电子数一般4；非金属元素原子最外层电子数一般4或等于4.
2.稀有气体元素的原子最外层电子数为（氦原子除外）.
3.元素的性质与原子的最外层数密切相关。
4.化合价是的一种重要性质。

阅读课本P5---P7内容，回答问题

核外排布

1.在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核的区域内运动，能量高的电子通常在离核的区域内运动。
2.电子是在原子核外离核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。通常将能量低、离核最近的电子层称为电子层，能量稍高、离核稍远的电子层称为电子层······由内向外依次类推，共有个电子层。这些电子层由内向外可依次用K、L、M、N、O、P、Q表示。
3.原子的核外电子排布规律：　
（1）电子总是尽先排列；
（2）每个电子层最多可以容纳个电子；
（3）最外层最多可以容纳个电子（K层为最外层时，最多容纳2个）；
（4）次外层最多容纳个电子。
4.元素的性质与原子的最外层电子数密切相关。稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦原子除外），原子结构稳定，原子既不容易电子也不易电子；金属元素原子最外层电子数一般小于4，原子较易电子形成离子；非金属元素原子最外层电子数一般大于4或等于4，原子较易获得电子形成阴离子。
5.化合价是元素的一种重要性质。元素化合价与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。稀有气体元素原子的电子层已达到稳定结构，元素通常表现为0价；钠原子的最外层只有1个电子，原子容易失去1个电子形成钠离子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中呈价；氯原子的最外层有7个电子，原子容易获得1个电子形成氯离子而达到稳定结构，因此氯元素在氯化钠、氯化镁等氯化物中呈价。
二、原子结构与元素原子得失电子能力
用小刀切下一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水并滴加有几滴酚酞溶液的烧杯中，立即盖上表面皿；取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放入盛有等量水并滴加有几滴酚酞溶液的另一只烧杯中，立即盖上表面皿，观察现象。
取两只烧杯，向其中加入等量的水并加入几滴酚酞溶液。用小刀分别切下大小相似的一小块金属钠和一小块金属钾，用滤纸吸干表面的煤油，同时将金属钠和金属钾分别放入上述两只烧杯中，立即盖上表面皿，观察现象。
1.填写表格

实验现象	实验结论

2.涉及化学方程式是
3.元素原子电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。
4.若原子电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难电子，越容易得电子；若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易电子，越难得电子。
5.通过单质与或酸的反应比较元素原子失电子能力。

1.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是(　　)
A．14                                  B．15
C．16                                  D．17
2.电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( )
A. N层                B. M层                C. K层                D. L层
3.下列关于电子云的说法中，正确的是
A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B．电子云可表示电子在核外运动的方向
C．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
D．电子云表示电子在核外单位体积的空间内出现的机会多少
4.Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为
A.m+n       B.A－m+n       C.A－m－n　　　　D.A＋m－n　
5.下列叙述正确的是（）
A.电子的能量越低，运动区域离核越远
B.当层是最外层时，最多可排布个电子
C.稀有气体元素原子的最外层都排有个电子
D.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
6.下列是几种原子结构示意图，其中正确的是(　　)

1.A 2.C 3.D 4.C 5.D 6.B

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