32（必修2）原子核核素（2）（导学案1）

skybamboo · 发表于昨天 19:34

第一节原子结构与元素性质
第一课时原子核核素

1.了解原子的结构。
3．了解元素、核素、同位素的含义。

1. 构成原子的微粒间的关系
2. 元素、核素、同位素概念的理解与区分

化学变化中的最小微粒是什么?它是如何构成的呢?写出钠原子的原子结构示意图。

【思考回顾】道尔顿提出的原子学说曾引起很大的轰动，因而他被誉为“近代化学之父”。他的学说中有下述两个观点：原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子。通过你初中对原子结构的学习，你认为上述两个观点正确吗？请简述理由。
。
【联想质疑】请大家结合课本“联想质疑”栏目—— 卢瑟福的<Object: word/embeddings/oleObject1.bin>粒子散射实验，思考完成以下问题：
（1）绝大多数<Object: word/embeddings/oleObject2.bin>粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？
。
（2）为什么有少数<Object: word/embeddings/oleObject3.bin>粒子却发生了较大的偏转？。
（3）极少数的<Object: word/embeddings/oleObject4.bin>粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？
。
【小组合作】根据你对实验的分析，小组合作提出自己的原子结构模型。
【小结】卢瑟福的原子核式模型：原子由和构成，带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的在原子核周围的空间做高速运动。
【交流研讨】请大家结合课本“交流与研讨”栏目表格。讨论交流解决以下问题
1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？
。
2.原子的质量主要由哪些微粒决定？。
3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?。
【归纳小结】
1．数量关系：==。
2．质量关系：=+。
3．质量数定义，符号。
【回顾思考】元素的定义，元素种类由决定。
【观察思考】请结合教材“观察思考”栏目思考完成以下问题：
1.氕、氘、氚的原子结构有何异同？。
2. 氕、氘、氚属于同种元素吗？。
【小结】
核素：。
同位素：。
【迁移与应用】
1．请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。
2．请你描述元素、核素、同位素间的关系.
3.碳－14(14C)原子和作为相对原子质量标准的碳－12原子(12C)在原子结构上有什么异同？

1．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．O2、、O3 、O4 B.H2、D2、T2
2．下列说法正确的是（）

A．同种元素的质子数必定相同

B．不同元素原子的质量数必定不同

C．原子核都是由质子和中子构成的

D．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

A．原子序数为46 B．质子数为46
C．电子数为46 D．中子数为46
4.医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是 (　)
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．14C原子与14N原子所含中子数相同
C．是C60的同素异形体
D．与12C、13C是碳元素的三种同位素
5.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。据此回答下列问题：
(1)它们分属于________种元素，互为同位素的原子为
___________________________________________________________________。
(2)质量数相等的粒子为________和________，________和________。(可不可填满也可补充)
(3)氢的三种同位素与氧的三种同位素16O、17O、18O相互结合生成水分子，可得________种水分子；相对分子质量有________。
答案解析：
1．答案：D
解析：A为同素异形体，B为由不同核素形成的同一单质；C为同一物质，D为钙元素的两种核素，互为同位素。故选D
2．答案：A
解析：不同元素的质量数有可能相同如14N和14C，故B错；氕的原子核不含中子，故C错；核外电子书数相同的微粒不一定是同种原子如Na+和F-，故D错误。
3. 答案：D
解析：中子数为106-46=60，故D错误。
4.答案：D
解析：互为同位素的原子化学性质相同，故A错；14C原子中子数位8，14N原子中子数位7，故B错误；14C为核素，同素异形体应为单质，故C错误。
5.答案：　(1)7　1H、2H、3H和234U、235U、238U
(2)40K　40Ca　14N　14C
(3)18　7
解析：(1)题中所给的微粒分属于H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，互为同位
素的应是同种元素的不同原子。
(2)质量数相等的粒子就是元素符号左上角数值相等的原子。
(3)两种氢原子的组合有6种：1H1H、2H2H、3H3H、1H2H、1H3H、2H3H，
而氧原子有3种，故形成的水分子有18种，写出分子的化学式后可分析
可得到，相对分子质量有18、19、20、21、22、23、24，共7种。

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[鲁科版] 32（必修2）原子核核素（2）（导学案1）