05（必修1）第2章第1节第2课时（导学案2）

skybamboo · 发表于 2026-4-3 18:19:47

第2课时　一种重要的混合物——胶体

核心素养发展重点	学业要求
基于物质类别认识物质性质。	能举例说明胶体的典型特征、生活中的简单应用及胶体的制备和提纯。

自主学习
1.分散系及溶液、胶体、浊液的比较

分散系	溶液	胶体	浊液
分散质微粒直径		1～100 nm
分散质微粒	单个小分子或离子	多分子集合体或高分子化合物	大量分子或离子的集合体(呈固态或液态)

续表

分散系	溶液	胶体	浊液
外观		均匀	不均匀、不透明
稳定性	稳定
能否透过滤纸	能		不能
能否透过半透膜	能		不能
实例	食盐水、碘酒	牛奶、豆浆	油水乳浊液

2.胶体的性质和应用

续表

课堂探究
一、胶体的性质及应用

1．依据前面所学，如何给分散系分类？

提示：①按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系；
②按照分散质粒子大小分类：溶液、胶体、浊液。
2．胶体带电吗？
提示：有的胶体粒子会吸附分散系中的离子而带上电荷，但胶体呈电中性，不带电。

1．溶液、浊液、胶体的鉴别方法是：胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别。
2．不是所有胶体微粒都带电荷，例如，淀粉胶体微粒不带电荷。
3．使胶体聚沉的方法：加入可溶性电解质、加热、搅拌或加入带相反电荷胶体微粒的胶体。
知识拓展
1．按分散质粒子大小的分类是从本质上对分散系进行的分类。
2．胶体的应用
(1)利用胶体聚沉性质：明矾、可溶性铁盐作净水剂；石膏或盐卤制豆腐，FeCl3止血、解释河流入海处形成沙洲等。
(2)利用胶体电泳现象：工厂静电除尘等。
(3)利用胶体微粒不能透过半透膜：血液透析等。

1．下列说法中正确的是(　　)
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．溶液是电中性的，胶体是带电的
D．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7 m之间，因此纳米材料属于胶体
答案　B
解析　胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm 以上的粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；有些胶体中的胶粒带电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100 nm之间的纳米材料若形成分散系才属于胶体，D项错误。
2．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(　　)
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤制豆腐
C．在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀
D．用手电筒照向夜空会出现一条光柱
答案　C
解析　明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O，它跟水反应生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮的杂质而沉降；豆浆是胶体，盐卤点豆腐的道理是加入电解质使胶体发生聚沉；空气中悬浮的灰尘微粒在空气中形成胶体，具有丁达尔效应，故A、B、D三项都正确；CuSO4溶液不是胶体，滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀与胶体的性质无关。
二、胶体的制备及分离提纯

1．依据分散质颗粒大小如何分离胶体？
提示：过滤——分离胶体与浊液；渗析——分离胶体与溶液。
2．依据分散质颗粒的大小和组成如何制备胶体？
提示：①依据分散质颗粒大小可用物理研磨法——如制豆浆；
②依据组成特点可用生成不溶物的反应来制备胶体，如沸水中滴加饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体。

1．Fe(OH)3胶体的制备及检验
(2)制备操作：①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾；②向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。
(3)胶体检验：用一束可见光照射该液体，若从入射光的侧面能看到一条光亮的通路，说明制备成功。
2．胶体的分离方法
(1)胶体微粒能透过滤纸，而浊液中的微粒不能透过滤纸，故用过滤的方法可分离胶体和浊液。
(2)胶体微粒不能透过半透膜，而小分子和离子能透过半透膜，将胶体放入半透膜袋中，再将此袋放入蒸馏水中，由于胶体微粒直径大于半透膜的微孔，不能透过半透膜，而小分子或离子可以透过半透膜，故能使杂质分子或离子进入蒸馏水中而除去。如果一次渗析达不到纯度要求的话，可以把蒸馏水更换后继续进行渗析，直至达到要求为止。
如图所示，可除去淀粉胶体中的氯化钠。

知识拓展
制备Fe(OH)3胶体时注意的事项
(1)不能把饱和FeCl3溶液直接倒入沸水中，过量的FeCl3会使氢氧化铁胶体聚沉。
(2)形成氢氧化铁胶体(得到红褐色分散系)时，停止加热，否则，氢氧化铁胶体会发生聚沉。
(3)在制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，搅拌易发生聚沉。

3．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是(　　)

答案　C
解析　胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体分散质粒子直径大于1 nm且小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，溶液可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，其不能透过滤纸和半透膜。丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，是胶体特有的性质。萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关。
4．某化学课外活动小组制备氢氧化铁胶体并检验其性质：
(1)把饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，能形成胶体，其反应方程式为________(填字母，下同)。
(2)为验证制得的分散系是胶体，下列方法中最简单的是________。
a．用一束可见光照射该分散系，观察是否产生丁达尔现象
b．向分散系中加入氯化钠，观察是否聚沉
c．在分散系中插入石墨电极，接通直流电源，观察阴极颜色是否变深
(3)取少量的氢氧化铁胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，其现象是_______。
a．出现红褐色沉淀
b．红褐色溶液变棕黄色
c．先出现红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解
(4)氢氧化铁胶体稳定存在的原因是________。
a．胶体微粒直径小于1 nm
b．胶体微粒均带正电荷
c．胶体微粒能透过滤纸
答案　(1)b　(2)a　(3)c　(4)b
解析　(1)制备氢氧化铁胶体的化学方程式中Fe(OH)3后边应注明胶体，而不是“↓”。
(2)用一束光照射该分散系，观察是否产生丁达尔现象，是检验胶体的最简单的方法。
(3)向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸时，硫酸电离出的硫酸根离子使胶体聚沉形成沉淀，然后稀硫酸与氢氧化铁反应，沉淀溶解。
(4)由于氢氧化铁胶体微粒均带正电荷，胶体微粒之间相互排斥，所以氢氧化铁胶体能稳定存在。
本课小结
1．分散质微粒的大小与分散系类别的关系

　三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同。分散系的性质，如是否均匀、稳定等都由分散系微粒直径的大小决定。
2．胶体的性质
(1)丁达尔现象(效应)——用于鉴别胶体与溶液。
(2)电泳——证明胶体微粒带电。
(3)聚沉及聚沉方法——①加热；②加电解质；③加与胶体微粒带有相反电荷的胶体。
3．胶体的制备

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