（选必2）3.3.1 金属晶体（原卷版）（导学案2）

skybamboo · 发表于昨天 06:26

第三章晶体结构与性质

第二节金属晶体与离子晶体
第一课时金属晶体

1.认识金属晶体的结构和性质。

2.能利用金属键、“电子气理论”解释金属的一些物理性质。

教学重点：金属晶体的结构特点与性质之间的关系
教学难点：金属晶体的结构特点与性质之间的关系

一、金属晶体
1.定义：金属原子之间通过相互结合形成的晶体，叫做金属晶体。
2.组成粒子：。
3.微粒间的作用力：。
4.分类：。
【学生活动】
有阳离子一定有阴离子？若有阴离子，一定存在阳离子？

二、金属键
1.概念：在金属单质晶体中原子之间以之间强烈的相互作用。
电子气理论：金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“”被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
2.成键微粒：。
3.存在：金属单质与中。
4.金属键没有，也没有饱和性。

【学生活动】
金属钠的熔点较低、硬度较小，钨是熔点最高的金属、铬是硬度最大的金属，解释Na、Mg、Al的熔点依次升高、硬度依次增大的原因。

【小结】
影响金属键强弱的因素
金属阳离子半径越，所带电荷数越，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。
【学生活动】
金属有哪些通性？为什么金属具有这些共同的性质？用电子气理论解释金属的物理性质？

三、电子气理论解释金属的物理性质
1.金属延展性的解释

【学生活动】
解释合金性能发生变化的原因

金属导电性的解释

金属导热性的解释

4.有金属光泽的解释

【知识建构】
三种晶体类型与性质的比较

晶体类型	原子晶体	分子晶体	金属晶体
构成晶体的粒子
作用力
构成微粒
物理性质	熔沸点
	硬度
	导电性
实例	金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅	Ar、S等	Au、Fe、Cu、钢铁等

1.下列叙述中，不正确的是(　　)
A．金属元素在化合物中一般显正价
B．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
C．金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性
D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
2.下图是金属晶体内部电子气理论图

电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是(　　)
A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动
B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导
C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属阳离子各层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑的作用，使金属不会断裂
D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小
3.金属晶体具有延展性的原因（）
A．金属键很微弱
B．金属键没有饱和性
C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D．金属阳离子之间存在斥力
4.金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)
①金属原子　②金属阳离子　③自由电子 ④阴离子
A．只有① B．只有③ C． ②③ D． ②④
5.下列叙述正确的是(　　)
A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用
B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流
C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D．金属的导电性随温度的升高而减弱

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