（选必2）1.2.2 元素周期律（原卷版）（导学案2）

skybamboo · 发表于昨天 06:20

原子结构与性质

第二节原子结构与元素的性质
1.2.1　原子结构与元素周期表

分析原子结构中原子核对核外电子作用力的变化

理解原子半径、第一电离能和电负性的递变规律及其原因

教学重点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系
教学难点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系

一．原子半径

影响原子半径大小的因素：、。

原子半径递变规律

同周期主族元素，从左到右，核电荷数，核对电子的吸引作用也就，使原子的半径。
同主族元素，电子的能层，电子之间的排除作用，将使原子的半径。
【学生活动】
比较下列离子半径大小
(1) r(Cl－)r(Cl)，r(Fe) r(Fe2＋)r(Fe3＋)
(2) r(O2－)r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)
(3)r(Li＋)r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)，r(O2－)r(S2－)r(Se2－)r(Te2－)
(4) r(K＋)r(Na＋)r(Mg2＋)
总结离子半径大小判断的方法
二．电离能
1、第一电离能：原子失去一个电子转化为所需的能量，叫第一电离能。通常用表示。
2、逐级电离能：＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的最低能量叫第二电离能，用表示；依次类推。
3、元素第一电离能变化规律：
(1)对同一周期的元素而言，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从到的变化趋势，越来越难失去电子。
(2)同主族元素，自上而下第一电离能逐渐，表明自上而下原子越来越失去电子。
4、应用：
可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越，原子越容易失去一个电子，元素的金属性。
【学生活动】

分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一电离能出现逆反的原因

碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？

下图是钠、镁、铝的逐级电离能，为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与是钠、镁、铝的化合价有什么联系？

电离能的应用

三．电负性
1、电负性的概念与标准
(1)概念。
①键合电子：原子中用于形成的电子。
②电负性：用来描述不同元素的原子对吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力。
(2)标准：以的电负性为4.0和的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性（稀有气体未计）。
2、电负性的变化规律
(1)同周期（稀有气体元素除外），自左向右，元素的电负性逐渐，元素的非金属性逐渐、金属性逐渐。
(2)同主族，自上而下，元素的电负性逐渐，元素的金属性逐渐、非金属性逐渐。

电负性的变化规律及应用

(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱
①金属的电负性一般1.8，非金属的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有，又有。
②金属元素的电负性，金属元素越活泼；非金属元素的电负性，非金属元素越活泼。
(2)．判断元素的化合价正负
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为。
(3)．判断化学键的类型
①如果两个成键元素原子间的电负性差值1.7，它们之间通常形成离子键；
②如果两个成键元素原子间的电负性差值1.7，它们之间通常形成共价键。
4．“对角线”规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如

原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出的性质相似。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是

A. X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强B. 简单离子的半径：C. 电负性大小：D. 第一电离能：

今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A. 原子半径： B. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性： D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

运用元素周期律分析，下列说法错误的是

A. Sr是第五周期第ⅡA族的元素，

的碱性比

的碱性强B. As是第四周期第ⅤA族的元素，的稳定性比的稳定性弱C. Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D. Cl的核电荷数比S的核电荷数大，Cl的含氧酸比S的含氧酸的酸性强

如图是第三周期主族元素号某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A. 若X轴为原子序数，y轴表示的可能是第一电离能B. 若X轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径C. 若X轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性D. 若X轴为族序数，y轴表示的可能是

最高价氧化物对应水化物溶液的pH

2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷同周期。下列说法不正确的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素B.

的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：D. 碱性：

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