（选必2）1.2.1 原子结构与元素周期表（原卷版）（导学案2）

skybamboo · 发表于昨天 06:17

原子结构与性质

第二节原子结构与元素的性质
1.2.1　原子结构与元素周期表

1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。
2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。

教学重点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系
教学难点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系

【旧知回顾】
一、元素周期表的结构

周期
短周期	长周期
第一周期	第二周期	第三周期	第四周期	第五周期	第六周期	第七周期	第八周期
种元素	种元素	种元素	种元素	种元素	种元素	种元素	种元素

注意：镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素；锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素

族
主族	副族	第VIII族	零族

【新知学习】
一、元素周期系
(1)含义：元素按其原子排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生的重复
(2)特点：
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各周期元素原子的核外电子排布重复出现从到(除第一周期)的周期性变化。
二、构造原理与元素周期表
1、原子核外电子排布与周期的关系
(1)根据构造原理得到的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。
①第一周期从开始，以结束，只有两种元素。
②其余各周期总是从能级开始，以能级结束，
③而从能级开始以能级结束递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的。具体数据如下：
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……

(2)若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横行，并按s、p、d、f分段，左侧对齐。

2、原子核外电子排布与族的关系
(1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中

主族数	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
价电子排布式
列数	1	2	13	14	15	16	17
价电子数

(2)以第四周期副族元素为例，填写下表

副族元素	21Sc	22Ti	23V	24Cr	25Mn	29Cu	30Zn
族数
价电子排布式
价电子数目

[总结归纳]

同主族元素原子的完全相同，价电子全部排布在或

轨道上。价电子数与相同。
②稀有气体的价电子排布为或。

过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为，

的价电子数与族序数相同，第族和第族不相同。
3、元素周期表的分区
(1)按电子排布分区

各区元素的价电子排布特点

分区	元素分布	价层电子排布式	元素性质特点
s区			除氢外都是活泼金属元素
p区			最外层电子参与反应
d区			d轨道不同程度地参与化学键的形成
ds区			金属元素

(2)按金属元素与非金属元素分区

沿着周期表中与之间画一条线，线的左边是金属元素（氢除外），线的右边是非金属元素。
金属与非金属交界处元素的性质特点：在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素（如硼、硅、锗、砷、锑等）常被称为半金属或类金属（一般可用作半导体材料）。[思考交流]

为什么副族元素又称为过渡元素？

为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？

在周期表里找出Cr和Cu的价层电子，它们的电子排布符合构造原理吗？此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理？

预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素?

(5)对角线规则：元素周期表中的某些主族元素其某些性质与元素相似。

如铍、铝两元素的性质相似性

	与酸反应	与碱反应
单质
氧化物
氢氧化物

下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是

A. N能层的能级数最多为3个B. Cu元素在元素周期表的ds区C. F元素在同周期中电负性最大D. 根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性

元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分，下列说法正确的是

A. 所有非金属元素都分布在p区B. s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D. 所有金属元素都是过渡元素

已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是

A. 第四周期ⅡB族；s区 B. 第四周期ⅧB族；d区C. 第四周期Ⅷ族；d区 D. 第四周期Ⅷ族；ds区
4.元素周期表中，铍

与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

元素在周期表的位置______________________。

比较、、微粒半径的大小_______________________。

下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。
是一种轻金属，能与冷水反应
氧化铍具有高熔点
常温时，溶液的

已知：

，写出与水反应的方程式__________________。
5.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：

写出在长式周期表中的位置：________________。

在

元素中，金属性最强的是________填元素符号，元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是________________用离子符号表示。

中元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________填化学式。写出和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________________。

表中元素和可以形成一种淡黄色物质X，与水反应转移的电子数为_____。

表中元素和可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y的电子式为________________________。

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