（必修2）6.2.2 化学反应的限度和化学反应条件的控制学案（2）

skybamboo · 发表于昨天 08:43

6.2.2 化学反应的限度化学反应条件的控制（学案）

1.了解可逆反应。
2.理解化学平衡状态。
3.了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

重点：化学平衡状态的特征和判断。
难点：化学平衡状态的特征和判断。

(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1
·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L－1·min－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s 时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为。

1、思考与交流：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？阅读：P48 科学史话，从这一材料中，你得到什么启示？

2、思考与交流：水的生成（H2 + O2）与电解，二次电池的放电与充电，CO2和H2O在生物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？谈谈你的见解。

3、交流与讨论：分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的浓度随时间的变化情况。

4、【例题】可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A.①④ B.②④
C.①③④ D.②③⑤
5、对于在一定条件下的可逆反应： N2+3H2

2NH3
判断以下哪些叙述说明V(正)＝V(逆)？
（1）单位时间内，消耗1molN2，同时生成1molN2
（2）单位时间内，消耗3molH2，同时消耗2molNH3
（3）单位时间内，生成1molN2，同时有2molNH3生成
（4）单位时间内，消耗1molN2，同时有2molNH3生成
6、反应mA(g)+nB (g)pC(g) ，达到平衡的标志为：
①、A的消耗速率与A的生成速率—————
②、A的消耗速率与C的速率之比等于。
③、B的生成速率与C的速率之比等于。
7、思考与交流现在，假设你是一名工程师，你要提高你工厂煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？

煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？

空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？

应选用什么样的炉膛材料？

如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？

1、某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是(　　)
①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等
②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同
③混合物的组成比例不会随时间而改变
A．①  B．①③  C．②  D．①②③
2、在体积固定的容器中，对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是(　　)
①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等
②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化
③体系温度不再变化
④体系的压强不再变化
⑤体系的分子总数不再变化
A．①②  B．①②③  C．①②③④  D．①②③④⑤
3、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是(　　)
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率　②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”　③减少有毒的CO产生，避免污染空气  ④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A．①②③          B．②③④
C．①③④          D．①②③④
4、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　)
①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点  ③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理
⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气
A．①③④⑤          B．②③⑤⑥
C．③④⑤⑥          D．①②③④
5、向一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．t1时，只有正反应
B．t2～t3时，反应不再发生
C．t2时，容器内有1.5 mol Y
D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化
6、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
(填字母)。
A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

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