（必修2）6.1.2 化学反应与电能学案（2）

skybamboo · 发表于昨天 08:42

6.1.2 化学反应与电能（学案）

1.通过实验探究认识化学能与电能之间转化的实质。
2.理解原电池的概念及工作原理。
3.了解原电池的构成与设计。

重点：理解原电池的概念及工作原理。
难点：理解原电池的概念及工作原理。

1、H2＋Cl2===2HCl的反应过程如下图所示：

(1)根据上图填写下表：

化学键	断裂或形成1 mol化学键时能量变化	反应中能量变化
Cl—Cl	吸收243 kJ	共吸收______ kJ
H—H	吸收436 kJ
H—Cl	放出431 kJ	共放出______ kJ

(2)该反应______(填“放出”或“吸收”)______ kJ热量。
2、　硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)①是_____________反应，②是_____________反应，③是______________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。

1、我国为什么也火力发电为主，他的优缺点有哪些？

2、演示实验：【实验6-3】
实验现象：
实验结论：
负极：反应类型：
正极：反应类型：
总反应：
3、通过对以上原电池原理的分析，说一说构成原电池的必要条件有哪些呢？

序号	① ② ③
实验装置
？构成原电池
构成原电池的条件

序号	① ② ③
实验装置
？构成原电池
构成原电池的条件

序号	① ② ③
实验装置
？构成原电池
构成原电池的条件

4、构成原电池的条件：实验探究
构成原电池的条件：实验探究
用品：锌片、铁片、铜片、石墨，硫酸、硫酸铜、酒精、蔗糖的溶液，导线、电流表、烧杯。
要求：请选择上述用品，设计原电池装置，
并画出装置简图，仪器药品不限。

原电池装置图
负极反应式
正极反应式
总反应式

1、在铜锌原电池中(如下图)，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_________________________。
锌片上观察到的现象为___________________________________________________；
铜为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式__________________________________________________；
铜片上观察到的现象为_____________________________________________________，
原电池总反应的离子方程式为_______________________________________________。

2、如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是(　　)

A．电子由铜通过导线流向锌
B．该装置是将电能转化为化学能的装置
C．锌电极发生氧化反应
D．电流由锌通过导线流向铜
3、如图所示装置能够组成原电池的是________________________________。
其他不能构成原电池的说明理由：___________________________________
________________________________________________________________________。

4、某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。

(1)打开K，观察到的现象为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)关闭K，观察到的现象是___________________________________________
________________________________________________________________________。
此电池的负极的电极反应式为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________________________________________________________________________。

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