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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第2节 氮及其化合物
第3课时 硝酸 酸雨及防治
1、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。
2、认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。
3、了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。
1、硝酸的物理和化学性质。
2、酸雨形成的原因和防治。
氨气和铵盐的性质。
一、硝酸
1、物理性质：。
2、化学性质：
(1) HNO3的不稳定性
a. 浓硝酸见光或受热时发生反应。
b. 贮存：一般将浓硝酸保存在中，并避光放置于冷暗处
(2) HNO3的强氧化性
① 与Cu反应
【实验5-8】
如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
【观看视频】
| 稀硝酸
| 浓硝酸
| 实验
现象
| 反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生
| 反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生
| 实验
结论
| 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体
| 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体
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方程式：（1）Cu+HNO3(浓) ：。
（2）Cu+HNO3(稀) ：。
结论：硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。
浓硝酸的还原产物为，稀硝酸的还原产物为。
② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化
③ 与非金属反应
【资料卡片】：浓硝酸和浓盐酸按体积比为混合得到的混合物。能使不溶于硝酸的金属如等溶解。
【思考与交流】
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
(1) 写出每一步反应的化学方程式。
(2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。
写出有关化学方程式:
N2→NH3:。
NH3→NO:。
NO→NO2:。
NO2→HNO3:。
二、酸雨及防治
1. 酸雨的形成
酸雨：主要指 pH小于 的雨水，其主要是含有和。
成因：主要是大气中的与溶于水形成的。
硫酸型酸雨：。
硝酸型酸雨：。
2. 酸雨的危害
3. 酸雨的防治
【研究与实践】测定雨水的pH
【总结】
【课堂练习】
1. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ( )
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 ( )
A.使石蕊试液变红
B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2
C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3
D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
3. 在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L,则混合气体中NO的体积为 ( )
A.112 mL B.1 008 mL C.224 mL D.448 mL
4. 9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1,此时溶液中NO3-的浓度为 ( )
A.0.3 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.6 mol·L-1
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