30（必修1）4.3 化学键（2）（导学案1）

skybamboo · 发表于前天 07:39

第四章　元素周期律
第3节　化学键

1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。
2、能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。
3、用结构式表示简单的共价分子结构。
4、能从化学键的角度理解化学反应的本质。

1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。
2、能写出常见物质的电子式。

元素周期律；从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？

【思考】
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？

一、离子键
1.概念：。
2.成键粒子：。
3.成键本质：。
4.原子形成离子键

5.离子键成键的原因是原子间相互电子达到结构；体系的总能量。
6. 离子化合物
(1)离子化合物的概念是             。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：                               。
【归纳总结】
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有；
②含有的物质一定是离子化合物；
③       中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
二、电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：在元素符号四个方向逐一放置电子
(2)简单离子的电子式
简单阳离子：。
简单阴离子：。
(3)离子化合物
AB型
A2B型
AB2型
【课堂练习】
1、写出下列微粒的电子式：
硫原子、溴原子、氟原子、  铝原子、硫离子、溴离子、氟离子、铝离子

写出下列微粒的电子式：氢化钠、氧化钠。

(4)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程
【课堂练习】

【思考与交流】
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
H2 + Cl2 = 2HCl
1、共价键定义：。
2、共价键的成键特点：。
3、共价化合物：。
4、共价键的存在:
注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物
【归纳总结】
共价键的两个“一定”和两个“不一定”
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定共价键；
②共价化合物中一定离子键。
(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。
5、共价键的分类
非极性键：。极性键：。

6、分子的电子式和结构式

【课堂练习】
6、指出下列物质中的共价键类型
O2
CH4
CO2
H2O2
Na2O2
NaOH
7、用电子式表示原子形成共价键
H2
HCl
H2O
CO2
NH3
四、化学键

【归纳总结1】离子键和共价键的比较

【归纳总结2】离子化合物与共价化合物的比较

	离子化合物	共价化合物
化学键
概念
达到稳定结构的途径
构成微粒
构成元素
表示方法

【课堂练习】

2、判断以下说法的正误
A、离子化合物一定含离子键，共价化合物一定含共价键。
B、含离子键的化合物一定为离子化合物。
C、金属元素与非金属元素之间一定形成离子键。
D、由非金属元素组成的化合物一定不含离子键。
E、有离子就一定可以形成离子键。
3、下列说法正确的是（）
A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B、第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
4、下列说法正确的是（）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
【学习小结】

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