40（九下）《课题3 常见的盐（第2课时）》（原卷版）（导学案3）

skybamboo · 发表于昨天 08:18

课题3 常见的盐
课时2 盐的化学性质、复分解反应
一、学习目标
1.掌握澄清石灰水和碳酸钠的反应，知道复分解反应的概念及特点。
2.用分类的方法研究物质，总结盐的化学性质。
3.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。
4.能利用复分解反应的条件，根据“酸、碱和盐的溶解性表”判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
二、学习重难点
重点：盐的化学性质、复分解反应的定义。
难点：复分解反应发生的条件及判断。
三、学习过程
【课前任务】
1.知识回顾：金属与盐溶液反应，写出下列反应的化学方程式和所属的基本反应类型。
①铁与硫酸铜溶液
②铝与硫酸铜溶液
③铜与硝酸银溶液
2.交流讨论：任意金属与盐溶液之间都可以发生反应吗？如铜可与硫酸亚铁溶液反应吗？
3.知识回顾：碳酸盐都可以与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体。请同学们试着写出下列反应的化学方程式。
①碳酸钙与稀盐酸；
②碳酸钠与稀盐酸；
③碳酸氢钠与稀盐酸。
【课堂探究】
知识点1 盐的化学性质
任务一：完成教材实验10-12，记录实验现象并分析。

现象
分析
化学方程式

任务二：完成教材实验10-13，记录实验现象。

实验内容	CuSO4溶液+NaOH溶液	CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式

任务三：总结盐的化学性质，完成下表。

盐的化学性质	举例
①	盐+金属→新盐+新金属
②	盐+酸→新盐+新酸
③	盐+碱→新盐+新碱
④	盐1+盐2→新盐1+新盐2

任务四：观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？总结复分解反应的概念。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
知识点2 复分解反应
任务五：比较四大基本反应类型，完成下表。

基本反应类型	反应物种类	生成物种类	反应表达式	实例
化合反应			A+B+‧‧‧→X

分解反应			X→A+B+‧‧‧
置换反应			A+BC→B+AC
复分解反应			AB+CD→AD+CB

任务六：下列这些反应均是酸、碱、盐之间的反应，观察并分析下列反应有什么共同特征？
NaOH+ HCl==NaCl+H2O
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
任务七：总结复分解反应发生的条件。
任务八：利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，总结酸、碱、盐溶解性。
1.常见四酸_______；
2.碱溶铵钾钠钡钙；
3.钾钠硝铵全都溶；
4.盐酸盐；
5.硫酸盐；
6.碳酸盐。
任务九：参考“部分酸、碱和盐的溶解性表”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应？
稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaC1溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。判断的时候你都考虑了哪些因素?对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。
【对应训练1】下列关于复分解反应的说法正确的是(　　)
A．反应物必须都溶于水
B．反应物中一定有酸
C．生成物中一定有盐
D．中和反应一定不属于复分解反应
【对应训练2】下列各组物质中，全都不溶于水的一组是(　　)
A. CaCO3、BaCO3、BaSO4
B. AgCl、KNO3、BaCl2
C. CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2
D. Na2CO3、NaCl、NH4NO3
【对应训练3】下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（    ）
A．H2SO4、Na2CO3
B．NaCl、KNO3
C．NaOH、HCl
D．FeCl3、NaOH
【对应训练4】只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液一次性鉴别出来的是（    ）
A.K2CO3溶液
B. NaCl溶液
C.石蕊溶液
D.酚酞溶液
【课后任务】
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
四、课堂练习
1.下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（　　）
A．4Fe+3O2

2Fe2O3 化合反应
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应
C．SiO2+3C

SiC+2CO↑ 置换反应
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
2.下列物质间不能发生复分解反应的是（）
A. 碳酸钙和稀盐酸 B. 硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C. 氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
3.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（）

实验	现象
（1）加水观察其溶解情况	易溶解，得无色溶液
（2）滴加无色酚酞试液	溶液无变化

A.CuSO4          B.NaCl       C.Na2CO3                   D.CaCO3
4.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结化学的特征之一是通过化学变化创造物质，因此研究物质的转化是化学学习的重要内容。下列物质在一定条件下的转化，不能一步实现的是（）
A．FeSO4→FeCl2       B．H2SO4→MgO       C．CaCO3→CaO       D．Zn→Cu
5.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3    B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2    D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
6.构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。

（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是，化学方程式为。
（2）在性质③中，X代表类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式。（写一个）

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