19（九下）课题2 溶解度（第2课时）（解析版）（导学案3）

skybamboo · 发表于昨天 08:14

课题2 溶解度
第2课时溶解度
一、学习目标
1.理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系。
2.通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。
3.通过溶解度的学习，会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
二、学习重难点
重点：了解溶解度的含义，学会分析溶解度曲线。
难点：对溶解度概念的认识。
三、学习过程
【课前活动】
1.知识回顾：饱和溶液与不饱和溶液的概念。
【答案】饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.查阅资料：了解“数据处理”的意义、方法及其所应用的领域。
【答案】略。
【课堂探究】
任务一：阅读教材P40第一段，总结固体溶解度的概念和四要素。

【答案】概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：克。
任务二： 20℃时氯化钠的溶解度是36g，分析这句话的含义。
【答案】（1）20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。（2）20℃时，将36g氯化钠固体溶解于100g水中，所得的溶液是氯化钠的饱和溶液。（合理即可）
任务三： 20℃时氯化钠的溶解度是36g，将其关系代入下表，并总结饱和状态下溶质和溶剂的质量关系。

温度	溶剂的质量	饱和溶液中溶质的质量	饱和溶液的质量
20℃	100g
	200g
	10g

【答案】

温度	溶剂的质量	饱和溶液中溶质的质量	饱和溶液的质量
20℃	100g	36g	136g
	200g	72g	272g
	10g	3.6g	13.6g

20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36:100。
任务四：请分析下面的溶解度表，分别找出20℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度，再找出50℃时氯化钠的溶解度和60℃时氯化铵的溶解度。

【答案】20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，60℃时氯化铵的溶解度为55.2g。
任务五：结合教材P41的溶解度曲线，分别查出氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾四种物质在25℃和85℃时的溶解度。

	氯化钠	氯化钾	氯化铵	硝酸钾
溶解度	25℃
	85℃

【答案】

	氯化钠	氯化钾	氯化铵	硝酸钾
溶解度	25℃	33g	34g	38g	38g
	85℃	37g	51g	68g	186g

任务六：分析下列溶解度曲线，完成下列各题。

（1）溶解度曲线中A点的含义：__________________________________。
（2）溶解度曲线中B点的含义：__________________________________。
（3）判断正误：
①硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大。（）
②50℃时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。（）
【答案】（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g；（2）70℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，为128g。（3）①×；②×。
任务七：请根据氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线解释“夏天晒盐，冬天捞碱”。

【答案】氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得到粗盐，即夏天晒盐。而碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度降低，它以晶体形式析出，
沉于湖底，可打捞得到，即冬天捞碱。
任务八：交流讨论
（1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？
【答案】（1）气体在水中的溶解度与压强有关，压强增大，溶解度增大；压强减小，溶解度减小。（2）气体在水中的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小。
【课堂练习】
1.在20℃时,碳酸氢钠的溶解度为10克,该温度下,碳酸氢钠饱和溶液中质量比正确的（）
A．溶质质量:溶剂质量＝1:9 B．溶质质量:溶液质量＝1:10
C．溶液质量:溶质质量＝10:1 D．溶剂质量:溶液质量＝10:11
【答案】D
【分析】根据20℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，即该温度下，100g水中最多能溶解10g碳酸氢钠，达到饱和状态，则该温度下，100g+10g=110g碳酸氢钠饱和溶液中含有100g溶剂，10g溶质。
【解析】A、溶质质量：溶剂质量＝10g：100g=1：10，故A错误；
B、溶质质量：溶液质量＝10g：110g=1：11，故B错误；
C、溶液质量：溶质质量＝110g：10g=11：1，故C错误；
D、溶剂质量：溶液质量＝100g：110g=10：11，故D正确；
故选：D。
2.（2024·江苏苏州·二模）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t1℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等
C．t2℃时，100g KNO3的饱和溶液中含KNO360g
D．t2℃时，40g KNO3加入50g水中，可得硝酸钾溶液90g
【答案】B
【解析】A、比较物质溶解度的大小需要指明温度，故选项说法错误；
B、由溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，则等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等，故选项说法正确；
C、由溶解度曲线可知，t2℃时， KNO3的溶解度为60g，则160g KNO3的饱和溶液中含KNO360g，故选项说法错误；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时， KNO3的溶解度为60g，则t2℃时，40g KNO3加入50g水中，最多可溶解硝酸钾30g，可得硝酸钾溶液30g+50g=80g，故选项说法错误；
故选：B。
3.下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	60
	氯化钾	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42,6	45.5

(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是g。
(2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是。
(3)某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。

①A～D中为饱和溶液的是(填字母)。②D中析出晶体的质量是g。
【答案】(1) 31.6
(2)硝酸钾
(3) BCD 4.5
【解析】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾；
（3）①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C→D过程中析出固体，D是饱和溶液，A～D中为饱和溶液的是BCD；
②D中析出晶体的质量是20g-15.5g=4.5g。
4.如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)50℃时硝酸钾的溶解度为；
(2)20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的(填“饱和”或“不饱和”) 溶液；
(3)图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是(填化学式)。
【答案】(1)85.5g
(2)饱和
(3) NaCl
【解析】（1）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g；
（2）由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，最多可溶解15.8g，得到的是硝酸钾的饱和溶液；
（3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，由图可知，烧杯甲中的固体完全溶解，烧杯乙中的固体有剩余，说明20℃时烧杯甲中的固体的溶解度较大，由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯甲中的溶质是NaCl。

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