16（九下）课题2 金属的化学性质（第2课时）（原卷版）（导学案3）

skybamboo · 发表于昨天 08:13

课题2金属的化学性质
课时2金属活动性顺序
一、学习目标
1.通过实验探究常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
2.能根据金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。
3.能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、学习重难点
重点：金属活动性顺序。
难点：利用金属活动性顺序解释日常生活中的化学问题。
三、学习过程
【课前任务】
1.知识回顾：总结判断金属的活动性的方法。
2.写出下列化学反应的方程式：
①铁和稀硫酸：_________________________；
②锌和稀盐酸：_________________________；
③铝和稀盐酸：_________________________。
【课堂探究】
知识点1金属活动性顺序
任务一：观看铁与硫酸铜溶液反应的视频，观察实验现象，写出反应的化学方程式，并判断铁和铜的金属活动性强弱。

现象	反应的化学方程式	金属活动性强弱

任务二：实验探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，观察实验现象，并总结三种金属的活动性顺序。

实验	现象	反应的化学方程式	金属活动性强弱
铝跟硫酸铜溶液
铜跟硝酸银溶液
铜跟硫酸铝溶液

任务三：交流讨论，下列化学方程式的特点是什么?属于哪种反应类型？
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag

任务四：交流讨论，根据“金属与金属化合物溶液反应”的实验总结判断金属的活动性的方法。

任务五：阅读教材P13，总结金属活动性顺序。
（根据金属活动性依次填写元素符号）
（1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠，它的活动性越强；
（2）位于的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的______________；
（3）位于_______的金属能把位于_______的金属从它们的化合物溶液里_______出来。
【注意】排在氢前面的金属可以置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢（指氢元素）而不是氢气
思考：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
知识点2 金属活动性顺序的应用
应用一：判断金属与稀盐酸/稀硫酸或与其他金属化合物溶液能否反应

【对应训练1】下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。

(1) 银与稀盐酸 (2) 锌与硫酸铜溶液

(3) 铜与硫酸锌溶液 (4) 铝与硝酸银溶液

应用二：根据反应现象，判断金属的活动性顺序

【对应训练2】现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序：

（用“>”连接）。

应用三：“验证几种金属活动性顺序”时试剂的选择

（1）两种金属（如：Fe、Cu)

（2）三种金属（如：Zn、Ag、Cu)，尝试用最少的试剂：

①提供一种单质，两种溶液，应如何设计？

②提供一种溶液，两种单质，应如何设计？

【对应训练3】某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种方案，其中能达到目的的是（　　）

A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中

B．将Fe 、Cu、Ag分别加入稀盐酸中

C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中

D．将Fe 、Ag分别加入CuSO4溶液中

还可以选用的方案是___________________________________。

应用四：金属或金属化合物溶液的除杂

【对应训练4】选择合适的方法除去混合物中的杂质，填写下列表格（括号内为杂质）。

混合物	除去杂质的化学方程式	主要操作步骤
铜粉（铁粉）
FeCl2溶液（CuCl2）

总结：除杂原则——“不增、不减、易分离”

不增——除去杂质的同时不能引入新的杂质；

不减——操作过程中尽量不使被提纯的物质损失；

易分离——反应后的生成物和被提纯的物质易分离。

【对应训练5】下列除杂方法正确的是(　　)

A.锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤

B.铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热

C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤

D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤

应用五：判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析

将铁粉不断地加入到一定量的硝酸铜溶液中，发生的反应为：

①若Fe的量少，Fe反应完了，Cu(NO3)2只反应了一部分：

滤渣：滤液：

②若Fe的量刚好和Cu(NO3)2完全反应：

滤渣：滤液：

③若Fe过量，把Cu(NO3)2反应完后，Fe还有剩余：

滤渣：滤液：

【对应训练6】向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是( )

A.滤渣中一定有Fe和Cu

B.滤渣中一定有Cu，可能有Fe

C.滤渣中一定有Fe，可能有Cu

D.向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生

【对应训练7】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。

（1）铁与AgNO3反应的化学方程式为_______________________________；铁与Cu(NO3)2反应的化学方程式为_____________________________

总结：①金属与多种金属化合物的溶液反应，最弱的金属先被置换出来。

②多种金属与某金属化合物溶液反应，最强的金属先反应（在活动性顺序表里相隔距离较远的先反应）。

思考：

①Fe粉没有剩余时，滤渣中一定有　　，滤液中一定有　　　　　　。

②滤渣能不能出现只有Ag和Fe的情况呢？为什么？

_____________________________________________________________________

【对应训练8】向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是(　　)

A．Cu B．Cu、Fe C．Al D．Fe

【注意】FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈色，其溶液中都含有离子（填符号）；

Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈色，其溶液中都含有离子（填符号）；

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈蓝色，其溶液中都含有离子Cu2+（填符号）。
【课后任务】

总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。

四、课堂练习
1.下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（）
A. CuCl2 B. FeCl3 C. ZnCl2 D. AgCl
2.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如两种不同方法进行检验，这样设计的理由是（）

A．铁、铝有不同的物理性质
B．活泼金属易与氧气反应
C．排在前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
3.向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉，充分反应后过滤，得蓝色滤液，并将滤渣晾干（不考虑操作中的损失）。下列说法正确的是（  ）
A．滤液中只含有Al2（SO4）3
B．滤渣的质量等于Al粉的质量
C．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
D．发生反应的化学方程式为<Object: word/embeddings/oleObject1.bin>
4.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（   ）
A.在A1、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
B.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧反应
C. Zn不能置换稀硫酸中的氢
D. Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
5.向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣和滤液成分的判断中，正确的是（  ）
A．滤渣中只有Cu和Ag       B．滤渣中只有单质Ag
C．滤液中只有Cu2+和Zn2+          D．滤液中只有Ag+和Zn2+
6.同学们为比较镁、铁、铜、银四种金属的活动性强弱，进行如图所示的实验。

（1）A实验的目的是_____________________________。
（2）B实验中观察到的现象是__________________________________________________。
（3）C实验中发生反应的化学方程式为___________________________________。
（4）最终得出四种金属的活动性顺序：镁>铁>铜>银，则D实验中物质甲、乙分别为_____（写出一组即可）。
（5）同学们将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得溶液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是__________；若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有____________________。

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[人教版] 16（九下）课题2 金属的化学性质（第2课时）（原卷版）（导学案3）