（九下）4.【学用】第十一单元盐（导学案1）

skybamboo · 发表于昨天 04:15

第十一单元盐、化肥
课题1  生活中常见的盐
第1课时  氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【学习目标】
1．认识生活中常见的盐的物理性质和用途。
2．知道碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的一些化学性质。
【学习重点】了解常见的盐的用途;掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应和碳酸钠与氢氧化钙的反应。
【学习难点】掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应和碳酸钠与氢氧化钙的反应。
【学习过程】
一、自主学习
1．指出下列物质中哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4  NaOH
酸：
碱：
盐：
2．CO32-或HCO3-的检验方法：加入，有气泡产生，将生成的气体通入中，有白色沉淀生成。
3．Na2CO3溶液与澄清的石灰水反应，产生的现象为，反应的化学方程式为。
二、新知导学
知识点一盐
1．概念：盐是指一类组成里含有（或者铵根离子）和的化合物。如NaCl、NH4NO3、KMnO4等。
2．有些盐是有毒的，如工业用盐中含有，不能食用。
知识点二氯化钠
【引导自学】自主阅读教材P72~73，了解NaCl在生命活动中的作用以及各行业中的用途。
1．构成：由钠离子和氯离子构成，它们在人体中都具有一定的生理作用。每人每天约需g食盐，过多食用不利于人体健康。
2．用途：
（1）医疗上用来配制；
（2）农业上用氯化钠溶液来；
（3）工业上用氯化钠为原料来；
（4）生活上用食盐等。
3．存在形式：氯化钠在自然界中分布很广，除海里含有大量氯化钠以外，盐湖、盐井、盐矿等都蕴藏着氯化钠。
4．制取：（1）用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐；（2）粗盐中含有多种可溶性杂质（如等）和不溶性杂质，通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。图示如下：

知识点三碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【引导自学】阅读教材P73，了解常见盐的用途。

	俗名	色、态	溶解性	用途	水溶液酸碱性	制法
碳酸钠（Na2CO3）	______	_____粉末	_______	用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等	__________	侯氏制碱法
碳酸氢钠（NaHCO3）	______	_____粉末	可溶	发酵粉的主要成分之一、治疗症的一种药剂	_________
碳酸钙（CaCO3）	_____的主要成分	_____粉末	_______	重要的建筑材料、补钙剂

知识点四碳酸盐的化学性质
1．与酸反应
【合作探究一】完成教材P74的“实验11-1”，探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应。

	碳酸钠+盐酸	碳酸氢钠+盐酸
现象	迅速反应，产生，试管中的澄清石灰水	反应更迅速，产生的气泡更多，试管中的澄清石灰水
化学方程式	Na2CO3+2HCl===2NaCl++______	NaHCO3+HCl===NaCl++______
结论	碳酸盐都能与酸反应，产生气体

拓展延伸碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验方法：取少量待检物质于试管中，加入，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，即可说明待检物质中含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）。
2．某些碳酸盐可与碱反应
【合作探究二】完成教材P74的“实验11-2”，探究碳酸钠与澄清石灰水的反应。

实验内容	实验现象	化学方程式
向盛有碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水	溶液变	Na2CO3+Ca(OH)2===+2NaOH

三、我的收获

四、当堂检测
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（    ）
A．醋             B．生石灰　          C．纯碱             D．烧碱
2．在鸡蛋壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明鸡蛋壳中含有的离子是(       )
A．Ca2+                B．CO32-             C．SO42-             D．OH-
3．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（    ）
A．氯化钠、盐                         B．氢氧化钠、苛性钠
C．碳酸钠、纯碱                      D．碳酸氢钠、小苏打
4．用作鉴别碳酸根离子的试剂是　　　（    ）
A．稀硫酸          B．食盐水       C．石灰水          D．稀盐酸和澄清石灰水
5．鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液可以使用以下哪种试剂（    ）
A．酚酞          B．石蕊          C．盐酸          D．石灰水
6．下列关于物质用途的说法中，正确的是（　　）
A．碳酸钙用作发酵粉                   B．苏打用作建筑材料
C．亚硝酸钠用于食品调味             D．小苏打用于治疗胃酸过多
7．小明用鸡蛋做了如下实验：将鸡蛋壳与盐酸混合，有气体产生;再将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。请你回答：
（1）试推断产生的气体是，鸡蛋壳中含有根。
（2）产生的气体与石灰水反应的化学方程式为。
五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。
第2课时复分解反应
【学习目标】
1．知道复分解反应的概念、发生的条件和实质。
2．能判断复分解反应是否能发生。
【学习重点】理解并判断复分解反应;掌握常见的碱和盐的溶解性规律，熟记常见的难溶性碱和盐。
【学习难点】复分解反应和置换反应的区别;熟练掌握难溶性物质。
【学习过程】
一、自主学习
1．复分解反应：两种相互交换成分，生成另外两种的反应。
2．复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或者或者
生成时，复分解反应才可以发生。
3．根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：
（1）盐、盐、盐、盐均可溶。
（2）碳酸盐中除了可溶，微溶外，其余都不溶。
（3）盐酸盐除了不溶外，其余都可溶。
（4）硫酸盐除了微溶、不溶外，其余都可溶。
二、新知导学
知识点一复分解反应
【小组讨论】1．写出下列反应的化学方程式，分析它们有什么共同点?
（1）)碳酸钠溶液+澄清石灰水：_；
（2）稀硫酸+苛性钠：；
（3）熟石灰+稀硫酸：；
（4）氧化铜+稀盐酸：。
小结：1．定义：由两种化合物，生成另外两种的反应叫作复分解反应。
2．特点：“双交换、价不换”。即两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。
3．表达式：AB+CD===。
友情提示两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，比如二氧化碳和氢氧化钠反应；中和反应一定是复分解反应；复分解反应是基本反应类型之一。
4．复分解反应发生的条件
【师生合作】完成教材P75的“实验11-3”，向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。

	CuSO4溶液+NaOH溶液	CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象	有生成	有生成
化学方程式	______________	CuSO4+BaCl2===+CuCl2

酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。
知识点二酸、碱、盐的溶解性
阅读课本P114附录 I 找出常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。

名称	化学式	溶解性	名称	化学式	溶解性	名称	化学式	溶解性
硫酸	_______	_______	盐酸	_______	_______	硝酸	_______	_______
氢氧化钠	_______	_______	氢氧化钡	_______	_______	氢氧化铁	_______	_______
硝酸钾	_______	_______	硝酸银	_______	_______	硝酸钡	_______	_______
硫酸铝	_______	_______	硫酸铜	_______	_______	硫酸钡	_______	_______
碳酸钠	_______	_______	碳酸钡	_______	_______	碳酸钙	_______	_______
氯化银	_______	_______	氯化钡	_______	_______	氯化铝	_______	_______

1.难溶性的碱较多，可结合金属活动性顺序来记忆2.难溶性盐与Ag+、Ba2+、CO32-关系密切，如：1．酸、碱、盐的溶解性：
（1）酸一般都溶于水；

（2）碱只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水、Ca(OH)2
微溶于水，其他均难溶于水。
（3）盐的溶解性有如下规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易

溶，盐酸盐只有难溶，硫酸盐只有难溶，碳
酸盐只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶。
2．常见溶液的颜色：
含铜离子的溶液为色；含亚铁离子的溶液为色；
含铁离子的溶液为色。其他的溶液多为无色。
【自主探究】阅读教材P75，判断某些酸、碱、盐之间是否发生反应。

	NaOH溶液	NaCl溶液	K2CO3溶液	Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据

复分解反应的常见类型及发生条件：

反应类型	酸+金属氧化物→盐+水	酸+碱→盐+水	酸+盐→新盐+新酸	碱+盐→新盐+新碱	盐+盐→新盐+新盐
反应物条件	酸溶于水	酸溶于水	酸溶于水	两者都溶于水	两者都溶于水
生成物条件	生成物中有沉淀或有气体或有水

三、我的收获

四、当堂检测
1．下列反应属于复分解反应的是（　　）
A．NaOH+HCl═==NaCl+H2O                     B．CO+CuOCO2+Cu
C．H2CO3═==H2O+CO2↑                           D．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　　）
A．HCl和Ca(OH)2                              B．H2SO4和Na2CO3
C．AgNO3 和 BaCl2                              D．KCl和CuSO4
3．可溶性钡盐有毒，既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂-“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　）
A．糖水                     B．食盐水                  C．硫酸钠溶液               D．碳酸钠溶液
4．下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既有沉淀又有气体产生的是（　　）
A．氯化钾溶液和硝酸                      B．氢氧化钡溶液和硫酸
C．碳酸氢钡溶液和硫酸                   D．硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液
5．下列各组物质中，能全部溶于水的是（　　）
A．BaCl2、NaNO3、MgSO4                     B．AgNO3、BaSO4、MgCl2
C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3                     D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4
6．判断以下反应能否发生（反应的写出方程式，不能反应的写明原因）
硝酸银和盐酸：；氯化钡和硫酸：；
硝酸钠和氯化钾：；碳酸钾和硫酸：；
碳酸钡和硫酸：。
7．课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。按图中的序号和要求的反应类型循环，完成下列反应的化学方程式。

①分解反应：。
②置换反应：。
③化合反应：。
④复分解反应：。
五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。
第3课时盐的化学性质
【学习目标】
1．知道物质的类别，能根据不同标准将物质分类。
2．能归纳盐的相似化学性质。
【学习重点】形成金属、酸、碱、盐之间的知识网络。
【学习难点】通过复习和实验形成有关盐的化学性质的知识网络。
【学习过程】
一、自主学习
1．用化学方程式表示下列物质间的反应。
（1）酸与金属氧化物，如；
（2）酸与碱，如；
（3）酸与盐，如；
（4）碱与盐，如；
（5）盐与盐，如。
二、新知导学
知识点一物质的分类

知识点二盐的化学性质
【小组讨论】探究盐与某些金属、酸、碱、盐的反应。

性质	反应发生的条件	实例
盐+金属→新盐+新金属	①金属与金属活动性顺序中排在其后面金属的盐溶液； ②盐要溶于水	Fe+CuSO4===_______ 2Al+3CuSO4===_______
盐+酸→新盐+新酸	①酸必须是可溶的； ②符合复分解反应发生的条件	Na2CO3+2HCl===_______ AgNO3+HCl===_______
盐+碱→新盐+新碱	①反应物都溶于水； ②符合复分解反应发生的条件	Na2CO3+Ca(OH)2===_______ Na2CO3+Ba(OH)2===_______
盐+盐→两种新盐	①反应物都溶于水； ②符合复分解反应发生的条件	Na2CO3+BaCl2===_______ NaCl+AgNO3===_______

三、我的收获

四、当堂检测
1．欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙），可采用的办法是（　　）
A．加热               B．用砂子擦洗       C．加醋酸浸洗            D．加碳酸浸洗
2．通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（   ）
A．Cu与NaNO3溶液                   B．CuO与稀H2SO4
C．HNO3与Mg(OH)2                   D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液
3．既能与铁发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（　　）
A．MgSO4溶液                                 B．NaCl溶液
C．CuCl2溶液                                 D．K2CO3溶液
4．将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（　　）
A．Fe(OH)3、CuSO4溶液、NaOH溶液          B．Na2CO3溶液、澄清石灰水、盐酸
C．MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸          D．BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸
5．请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点（每个点只能连接1次）

6．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有(填序号)。
（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为。

（4）图中⑤处应补充的文字是(写一种，不能与图中已有信息重复)。
五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。
课题2 化学肥料
【学习目标】
1.了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2.了解化肥、农药对环境的影响。
【学习重点】化肥的分类、功效和使用化肥、农药的利弊;化肥的简易鉴别。
【学习难点】化肥的简易鉴别。
【学习过程】
一、自主学习
1．化学肥料的种类：（1）；（2）磷肥；（3）；（4）；（5）微量元素肥料。
2．利用物理、化学性质的不同可初步区分常见的化肥：①看外观是白色晶体的为肥和肥，灰白色粉末的为肥。②加水全部溶解于水的是肥和肥，大多不溶于水或部分溶于水的是肥。③对于看外观和加水不易区分的化肥，分别再加熟石灰进行研磨，放出具有刺激性气味氨气的为肥，没有刺激性气味氨气放出的则为肥。
二、新知导学
知识点一化肥简介
【引导自学】1．常见化肥的种类及功效

种类	氮肥	磷肥	钾肥
常见物质	尿素[CO(NH2)2] 氨水(NH3·H2O) 铵盐，如NH4Cl、NH4HNO3等；硝酸盐，如NH4NO3、NaNO3等	磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]	K2SO4、KCl、K2CO3
主要作用	促进植物茎叶生长、利于植物进行光合作用	促进植物根的生长，增强抗寒、抗旱能力	促进植物茎的生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
缺乏时表现	叶片发黄，枝叶细小	生长迟缓、产量低	植物茎秆细小，易倒伏

2．复合肥料：指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种营养元素的化肥。如KNO3、NH4H2PO4等。
3．使用化肥、农药对环境的影响
（1）使用化肥、农药的利弊

利	弊
a．化肥中营养元素含量高，大多易溶于水，施用后能很快被作物吸收，对提高农作物的产量具有重要作用； b．农药是农业生产中与病虫等有害物质作斗争的有力武器	a．污染土壤、水源、大气环境； b．造成某些物种的灭绝； c．通过食物链进入人体，影响人体健康

知识点二化肥的简易鉴别
【小组讨论】完成教材P82的“探究：初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法”，简单鉴别三类化肥。
1．利用物理性质

看颜色、状态	闻气味	看溶解性
无色液体‌——；白色晶体‌——、钾肥；灰白色粉末‌——肥	有刺激性气味‌——氨水和碳酸氢铵；没有刺激性气味‌——其他氮肥及钾肥、磷肥	难溶于水（或部分溶于水）‌——磷肥；易溶于水‌——氮肥、钾肥

2．利用化学性质区分铵态氮肥和钾肥
与混合研磨，能闻到氨味的是铵态氮肥（含铵根离子的氮肥），不能闻到氨味的是钾肥。
3．区分硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、尿素等几种氮肥

4．NH4+的检验：向待检物质中加研磨（若待测物质为溶液，加氢氧化钠，加热），有氨臭味，则证明含NH4+。
注意：铵态氮肥不能与物质混合施用，以防肥效散失。
知识点三化肥、农药的不当施用对环境的影响
化肥、农药对农业增产有十分重要的作用，但施用不当，除了会影响农作物产量外，还会对环境造成危害，主要是会污染（氨气的排放）、污染（使水中氮、磷元素增多，造成水体的富营养化）、破坏（使土壤板结酸化）。从长远角度出发，我们要合理施用化肥和农药，减少污染，保障食品安全，维护地球的生态平衡。
三、我的收获

四、当堂检测
1．尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，它属于（    ）
A．氮肥                B．磷肥               C．钾肥          D．复合肥料
2．合理施用化肥是农业增产的重要手段，下列化肥属于钾肥的是（　　）
A．KCl                     B．(NH4)2SO4            C．NH4Cl                  D．Ca3(PO4)2
3．下列化肥不溶于水的是（）
A．碳酸氢铵             B．氯化铵             C．磷矿粉          D．硫酸钾
4．下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是（）
A．氯化钾          B．硫酸钾             C．过磷酸钙       D．硫酸铵
5．分别向下列化肥中加入稀盐酸，有气体生成的是（    ）
A．NH4HCO3          B．Ca3(PO4)2                C．K2SO4          D．KCl
6．某同学家中种植的植物，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥（    ）
A．氯化钾             B．过磷酸钙             C．硫酸钾          D．尿素
7．某学生家乡的水稻出现倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少肥（填元素名称），建议农民适量施用草木灰或者（填化学式）。并指出过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显性，不利于水稻的生长。
五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。
实验活动8   粗盐中难溶性杂质的去除
【学习目标】
1．体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作，分离提纯固体混合物。
【学习重点】过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
【学习难点】分析粗盐提纯实验的误差。
【学习过程】
一、自主学习
1．粗盐提纯的步骤包括：（1）溶解；（2）；（3）；（4）计算产率。
2．过滤操作要领。
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二、新知导学
实验目的
1．体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL），铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。
实验步骤

实验步骤	操作示意图	操作方法	玻璃棒的作用
溶解		称取5．0克粗盐，用量简量取10毫升水，将粗盐和水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解充分	__________
过滤		将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤装置中，其液面不能超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次	_________
蒸发		将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅溶液，待出现时停止加热	搅拌散热，防止 _____________
计算产率			转移精盐

问题与交流
1．得到的精盐是否是纯净物？。
2．产率偏低的原因有：；产率偏高的原因有：。(均填字母)
A．过滤时滤纸有破损                   B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含泥沙的粗盐时，加入的水量多    D．转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体
E．加水溶解时，粗盐没有都溶解          F．蒸发时，精盐中留有较多水分
G．过滤时没有用玻璃棒引流，有滤液溢出 H．蒸发皿、玻璃棒上等残留精盐
三、当堂检测
1．蒸发食盐水的过程如图所示，下列说法错误的是（）

A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高
B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热
C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上
D．停止加热后还需要继续搅拌
2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。在这四步操作中均要用到的一种仪器是（）
A．烧杯                     B．漏斗                     C．玻璃棒                  D．酒精灯
3．在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是（）
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解                     B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热            D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
4．下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是（）
A．水和植物油       B．氯化镁和氯化银    C．二氧化锰粉末和铁粉    D．氯化钡和硝酸镁
5．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）

A．粗盐称量 B．粗盐溶解 C．浊液过滤 D．蒸发结晶
6．某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g 20%的氯化钠溶液。
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图．

（1）操作①中的一处明显错误是______________________________。
（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是__________________。
（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_______。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
（4）配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_______(填一种仪器名称)．
（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数____________(选填“＞”“＜”或“=”)20%。
四、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。

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[人教版] （九下）4.【学用】第十一单元 盐（导学案1）

[人教版] （九下）4.【学用】第十一单元盐（导学案1）