（九下）3.【学用】第十单元酸和碱（导学案1）

skybamboo · 发表于昨天 04:15

第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时酸碱指示剂常见的酸
【学习目标】
1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。
2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
【学习重点】 认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。
【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。
【学习过程】
一、自主学习
1．石蕊和酚酞溶液叫作，石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2．纯净的浓盐酸是色、有气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性。
3．浓硫酸是色、黏稠状液体，不易挥发。浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是
。
二、新知导学
知识点一酸碱指示剂
【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”，探究酸碱指示剂的变色规律。
1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色溶液和无色
溶液。
归纳总结酸碱指示剂在不同溶液中的变色情况如下：2．酸碱指示剂的变色规律

	加入紫色石蕊溶液后的颜色变化	加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液

溶液指示剂	酸性溶液	碱性溶液	中性溶液
紫色石蕊溶液			紫色
无色酚酞溶液			无色

特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
【自主探究】自制酸碱指示剂。
1．制取步骤：(加入酒精的目的是___ _____)

2．实验现象

指示剂(汁液)	在不同溶液中的颜色变化
	蒸馏水	白醋	石灰水	盐酸	氢氧化钠溶液
紫甘蓝	紫色	红色	绿色	红色	黄色
月季花	红色	红色	草绿色	红色	草绿色
牵牛花	紫色	红色	蓝色	红色	蓝色

3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。
知识点二盐酸、硫酸的物理性质及用途
【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”，探究盐酸、硫酸的物理性质。
1．盐酸、硫酸的性质及主要用途

	物理性质	用途
盐酸	浓盐酸是无色、有气味的液体，具有性	重要的化工产品。用于金属表面、制造药物等；人体胃液含有盐酸，可_________
硫酸	浓硫酸是无色的油状液体，没有气味，挥发，具有吸水性	重要化工原料。用于生产、、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_______

拓展延伸浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量，溶剂的质量，溶质质量分数；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量，溶剂的质量，溶质质量分数；所以浓硫酸、浓盐酸都要保存。
知识点三浓硫酸的腐蚀性
【合作探究三】完成教材P53“实验10-3”

1．浓硫酸的腐蚀性。

实验内容	放置一会后的实验现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字	纸上出现色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸	粘有浓硫酸的部位
将浓硫酸滴到一小块布上	滴有硫酸的部位

2．浓硫酸的稀释方法：应将沿烧杯壁缓慢注入里，并用不断搅拌，切不可将倒进里。
3．使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后涂上3%~5%的溶液。
特别提醒稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中！如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，即“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅”。
三．我的收获

四．当堂检测
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　）
A．水                     B．石灰水                   C．稀硫酸               D．稀盐酸
2．下列实验操作和处理不正确的是（　  　）
A．用装浓硫酸的洗气瓶干燥、制备氢气
B．用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性
C．往浓硫酸里慢慢的小心的滴蒸馏水，配置稀硫酸
D．实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗
3．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是（）
A．两者均具有挥发性                                 B．两者均具有刺激性气味
C．两者均能用于金属除锈                              D．两者均是黏稠状液体

4．下列试剂瓶应有标志的是（　　）
A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖
5下列关于盐酸的描述，错误的是（　　）

浓盐酸有刺激性气味 B．浓盐酸具有强烈的吸水性

C．盐酸是氯化氢气体的水溶液                   D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
6将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　）
A．颜色发生改变                                       B．发生化学变化

C．质量变大                                          D．溶质的质量分数变小
7．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓盐酸后，立即封闭管口。10 s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
（1）本实验应选用__ (选填“红”或“紫”)色石蕊试纸。
（2）从实验现象可推知微粒具有的特征是____                         ________。
五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。

第2课时  酸的化学性质
【学习目标】
1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色。
2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应。
3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。
【学习重点】 酸的通性。
【学习难点】根据实验归纳酸的通性。
【学习过程】
一、自主学习
1．在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子，所以酸溶液具有相似的化学性质。
2．酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使溶液变红色，不能使无色溶液变色。
3．酸溶液能与活泼的金属反应
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。
（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：。
（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：。
4．酸溶液能与某些金属氧化物反应
（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：。
二、新知导学
知识点酸的化学性质
【合作探究一】完成教材P54探究“实验10-7”，在点滴板上进行实验，并观察记录现象。
1．与指示剂作用

	滴加紫色石蕊溶液	滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
结论	紫色石蕊溶液遇酸变色，无色酚酞溶液遇酸色

2．与金属反应
【小组讨论】回忆所学的知识，完成下表。

	与稀盐酸反应的化学方程式	与稀硫酸反应的化学方程式
镁
铁
锌

特别提醒（1）从反应的基本类型看：它们都属于反应。（2）浓硫酸与硝酸有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。（3）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为、，铁元素的化合价由0价升为价。溶液为色。
3．酸与金属氧化物的反应
【合作探究二】完成教材P54“探究”，并观察记录现象。

	现象	化学方程式
铁锈+盐酸	铁锈逐渐，溶液由无色变为色
铁锈+稀硫酸	铁锈逐渐，溶液由无色变为色

特别提醒铁锈的主要成分是，铁元素的化合价为价。与盐酸、稀硫酸反应，生成物为、，溶液为色。
4．总结：酸的通性
（1）酸能和酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞溶液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成氢气。
（3）酸能与金属氧化物反应生成水。
（4）酸还能与其他物质反应，如：2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O；2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O
三、我的收获

四、当堂检测
1．下列金属不能与酸反应生成氢气的是（）
A．Mg                            B．Al                      C．Fe                                  D．Cu
2．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（　　）
A．Al→AlCl3            B．Fe2O3→FeCl2      C．CaCO3→CaCl2               D．Fe→FeCl2
3．表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，铁钉逐渐消失，无色溶液逐渐变成色。过一段时间以后看到铁钉表面冒气泡，写出铁锈消失的化学反应方程式：。
4．烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是。若盐酸的用量过多，会产生不良后果，用化学方程式可表示为。

5．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。
（1）若X是稀硫酸，a可能是指示剂__。
（2）若X是稀硫酸，写出符合②的一个化学方程式：_。请写出符合④的一个化学方程式：__。
（3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有_____(填离子符号)。
（4）若X是稀盐酸，则d_ _ _(选填“可能”或“不可能”)是单质，写出符合③的一个化学方程式：。
五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。
第3课时  常见的碱  碱的化学性质
【学习目标】
1．知道常见的几种碱的物理性质。
2．了解氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质和用途。
3．知道酸、碱溶液导电的原因。
【学习重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
【学习难点】从微观角度认识酸(碱)具有相似化学性质的原因。
【学习过程】
一、自主学习
1．NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可作剂，有腐蚀性，俗称、、。
2．Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称、。
3．Ca(OH)2的制取：。
4．碱的化学通性
（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。
（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应
①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：。
②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：。
二、新知导学
知识点一几种常见的碱
【引导自学】阅读教材P55，并完成“实验10-5”“实验10-6”。
1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途：

物质	氢氧化钠（NaOH）	氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名	___________、、苛性钠	___________、消石灰
物理性质	白色固体，溶于水	白色粉末，微溶于水
特征	在空气中易，具有强烈的性	较强的腐蚀性，溶解度随温度的升高而减小
主要用途	化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；炉具清洁剂；固体可作	用作建筑材料；配制波尔多液；改良酸性土壤等（生石灰可作干燥剂）

特别提醒（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用冲洗，再涂上。（2）氢氧化钙可由和水反应制得，反应的化学方程式为。（3）除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
知识点二碱的化学性质
【自主探究】完成教材P56“探究：碱的化学性质”。
1．与指示剂反应：紫色石蕊溶液遇碱变色；无色酚酞溶液遇碱变色。
2．与某些非金属氧化物反应，如Ca(OH)2+CO2===+H2O ；2NaOH+CO2===+H2O；2NaOH+SO2===、 +H2O。
特别注意(1)只有可溶性的碱形成的碱溶液才能与酸碱指示剂反应；(2)不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应。如CO不能与氢氧化钠、氢氧化钙反应；(3)二氧化碳能使澄清石灰水、与氢氧化钠溶液反应无现象。(4)氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；需要密封保存，防止潮解和与空气中的反应而变质。
知识点三酸、碱具有相似化学性质的原因
【合作探究】完成课本P57 “实验10-7”，记录现象。
1．溶液的导电性

	盐酸	硫酸	NaOH溶液	Ca(OH)2溶液	蒸馏水	乙醇
灯泡是否发亮
存在的粒子	H+，Cl-，H2O
结论	在溶液中，若存在自有移动的，则该溶液就能导电

2．酸、碱各自具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中，都含有离子，所以酸具有一些相似的化学性质；在不同的碱溶液中，都含有离子，所以碱具有一些相似的化学性质。
三、我的收获

四、当堂检测
1．下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（    ）
A．Ca(OH)2  生石灰  氢氧化钙             B．KOH  烧碱  氢氧化钾
C．HCl  盐酸   氢氯酸                        D．H2O 氧化氢干冰
2．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实相符的是（　  　）
A．向澄清石灰水中加入二氧化碳气体，产生白色沉淀
B．向氨水中加入几滴酚酞溶液，溶液呈蓝色
C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成
D．向氢氧化钠溶液中通入一氧化碳气体，有白色沉淀生成
3．下列物质中，能在水溶液中解离出H+的是(　　)
A．NaOH　               B．H2　                  C．NH3　                  D．HCl
4．氢氧化钠必须密封保存原因是它既易，又易与空气中而变质，反应化学方程式为
__________，氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为。
5．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而，在空气中易与反应生成坚固的，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为。
6．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：

（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生____。
A．温度差　               B．重力差　            C．压强差　            D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究：A现象为，B现象为
，C现象为__。你认为以上设计能达到实验要求的是_____(填序号)。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是。
五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。
课题2  酸和碱的中和反应
第1课时  中和反应
【学习目标】
1．认识酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸和碱对生命活动和农作物的影响。
3．知道酸和碱在实际生活中的应用。
【学习重点】了解酸和碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用;了解盐的定义。
【学习难点】掌握中和反应及其实质。
【学习过程】
一、自主学习
1．中和反应
（1）和作用生成和的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的和碱溶液中的结合成水的过程。
（2）盐：由离子和离子构成的化合物。
2．中和反应在实际中的应用
（1）农业生产中常用改良土壤的酸性。
（2）工业上常用来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：。
（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的。
二、新知导学
知识点一中和反应
【合作探究】完成教材P60“实验10-8”，探究酸和碱的反应。
1．实验探究酸和碱的反应

如图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为色；用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液恰好变为色为止。
结论：稀盐酸能和氢氧化钠发生化学反应，化学方程式为。
2．中和反应
（1）概念：与作用生成盐和水的反应；
（2）实质：酸溶液中的与碱溶液中的结合生成H2O的过程。如HCl+NaOH===NaCl+H2O中实际参加反应的是H++OH-，即 H++OH-===H2O。
特别提醒1.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应；2.大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生；3.中和反应不属于基本反应类型。
3．盐的概念：由离子和离子构成的化合物称为盐。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都属于盐类；盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。
【归纳总结】酸、碱、盐

名称	酸	碱	盐
定义	H+和酸根离子	金属离子(或铵根离子)和OH-	金属离子(或铵根离子)和酸根离子
特点	阳离子全部是H+	阴离子全部是OH-	除金属离子(或铵根离子)和酸根离子之外还可能含有其他离子
举例	HCl、H2SO4 、HNO3	NaOH、KOH、NH3·H2O	KCl、Na2CO3、NH4Cl

知识点二中和反应在实际中的应用
【引导自学】阅读教材P61，了解中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如：
1．改变土壤的酸碱性：如在土壤中加入可改良酸性土壤。
2．处理工厂废水：如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，化学方程式为。
3．用于医药：
（1）胃酸过多的病人，可遵医嘱服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。化学方程式为或
。
（2）人被有些蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等碱性物质，以中和蚊虫分泌的蚁酸，减轻痛痒。
三、我的收获

四、当堂检测

1．下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（　　）
A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应
D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的
2．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用稀盐酸除铁锈 ②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 ③施用熟石灰改良酸性土壤
④用石灰水吸收二氧化碳气体
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
3．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（　　）

A．反应前后所有元素种类不变                   B．恰好反应后溶液为中性
C．反应前后的溶液均导电                      D．中和反应的实质是Na+和Cl-反应生成NaCl
4．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O             B．CuO+2HCl===CuCl2+H2O
C．H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O             D．2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
5．下列物质按照酸、碱、盐顺序排列的是（　　）
A．K2SO4　 Ba(OH)2　 KCl　                B．HNO3　　　 NaOH　　 HCl　
C．HCl　 Ca(OH)2　 AgCl　                D．H2SO4　　 KNO3　 NH4Cl　
6．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（　　）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．铝比铁抗腐蚀性强，铁比铝化学性质活泼
7．中和反应在生活中有着广泛的应用。（1）制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味．为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的__ _____（填一种厨房常备物品）。（2）小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的．”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是___，写出该反应的化学方程式：__ _
                     ___；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含_____（选填“酸”或“碱”）的食品。（3）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_______，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为___。
五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。

第2课时溶液酸碱度的表示法——pH
【学习目标】
1．会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱。
2．了解酸碱度在实际生活中的意义。
【学习重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【学习难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。
【学习过程】
一、自主学习
1．溶液的酸碱性用鉴别，溶液的酸碱度用测定。
2．pH的范围在之间。pH<7，溶液呈性；pH=7，溶液呈性；pH>7，溶液呈性。
3．了解溶液酸碱度的意义：（1）化工生产中要控制pH范围；（2）农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；（3）测定雨水的pH，正常雨水pH约为，pH小于5．6的雨水为；（4）测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。
二、新知导学
知识点一溶液酸碱度的表示方法
【引导自学】请学生自主阅读教材P61~P62，了解溶液酸碱度的表示方法。
1．溶液的酸碱度：用来定量表示溶液的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱度常用来表示，其范围为0~14。
2．pH与溶液酸碱性的关系如图所示。

pH＜7时，溶液呈性， pH越小，酸性越；
pH=7时，溶液呈性；
pH＞7时，溶液呈性， pH越大，碱性越。
知识点二  pH的测定方法
【小组讨论】测定溶液的pH最简单的方法是用，操作步骤是：将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用胶头滴管或玻璃棒取少量待测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与进行对照，便可得到待测溶液的pH。
特别提醒①pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则可能使测量结果不准确。若待测溶液是酸性溶液，结果比实际值    ；若待测溶液是碱性溶液，结果比实际值    。②pH试纸不能直接放入待测溶液内，以免将待测溶液全部污染。③用pH试纸测溶液的pH比较粗略，结果为整数。
知识点三了解溶液酸碱度的意义
【引导自学】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
1．在化工生产中，许多反应都必须在一定的溶液中才能进行；农作物一般适宜在pH=或接近7的土壤中生长。
2．我们将pH的降雨称为酸雨。测定雨水的pH能了解空气的污染程度，以便采取必要的措施。
3．测定人体内或排出的液体的，可以了解身体的健康状况。
拓展  pH变化曲线的理解及应用

酸和碱的中和反应	①酸加入碱中 ②碱加入酸中	①酸入碱：在O点时，溶液的pH＞7，此时溶液显碱性，随着酸的加入，pH不断减小，当酸碱恰好中和时，溶液的pH=7，继续加酸，溶液的pH＜7，溶液呈酸性 ②碱入酸：跟“酸入碱”时情况相反
酸、碱的稀释	①酸加入水中 ②碱加入水中	①酸中加水：开始时溶液的pH＜7，随着水量的增加，pH不断增大，无限接近7，但不会等于或大于7 ②碱中加水：开始时溶液的pH＞7，随着水量的增加，pH不断减小，无限接近7，但不会等于或小于7

三、我的收获

四、当堂检测
1．下列最接近中性的洗涤剂是（　　）
A．洁厕剂：pH=1.0 B．洗发露：pH=7.6 C．洗衣液：pH=10.5 D．漂白液：pH=13.4
2．为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的试剂或试纸是（　　）
A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．pH试纸 D．锌粒
3．如图是一些物质的近似pH。下列关于这些物质的说法中，正确的是（　　）

A．苹果汁能使石蕊溶液变蓝 B．稀释厨房清洁剂可使其碱性增强
C．酸雨的酸性弱于苹果汁 D．酸雨的酸性比正常雨水弱
4．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确的是（　　）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

5． X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。则下列说法正确的是（　　）
A．X是稀盐酸
B．向a点的溶液中加入石蕊溶液，溶液会变蓝
C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的溶质仅是NaOH

6．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化，请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将___________滴加到另一种溶液中。
（2）所发生中和反应的化学方程式：。
（3）曲线上b点所含的离子是___ ________(用符号表示)。
五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。
实验活动6 酸、碱的化学性质
【学习目标】
1．通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
2．通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
【学习重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。
【学习难点】分析实验现象，得出实验结论。
【学习过程】
一、自主学习
1．酸的化学性质：
（1）酸与指示剂作用；（2）酸与较活泼的反应；（3）酸与反应；（4）酸与碱发生中和反应。
2．碱的化学性质：
（1）碱溶液与指示剂作用；（2）碱溶液与某些反应；（3）碱与酸发生中和反应。
二、新知导学
实验目的
1．加深对酸和碱的主要性质的认识。
2．通过实验解释生活中的一些现象。
实验用品
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化镁粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
实验步骤
1．酸、碱与指示剂的反应（参照下图进行实验）。

操作示意图
实验现象		石蕊溶液	酚酞溶液
	稀盐酸/稀硫酸
	NaOH溶液/Ca(OH)2溶液
实验结论	酸溶液使石蕊溶液变色，酚酞溶液遇到酸溶液；碱溶液使石蕊溶液变色，酚酞溶液遇到碱溶液；

2．酸与金属氧化物、活泼金属的反应

实验步骤	（1）取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。（2）继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉
实验现象
实验结论

3．碱与盐、酸的反应

实验步骤	（1）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。（2）然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象
实验现象
实验结论

4．酸与碱的反应

实验步骤	（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。（2）然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。（3）取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象
实验现象
实验结论

5．氢氧化钙的性质

实验步骤	（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑点），然后各加入1mL水，振荡；（2）再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。（3）继向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；（4）向另一支试管加入约1mL稀盐酸振荡；比较两支试管中的现象
实验现象
实验结论

三、当堂检测
1．下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( )
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7
2．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是（）
A．硫酸铜溶液               B．pH试纸                  C．氯化钠溶液               D．大理石
3．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组（）
A．酚酞——石灰水溶液                         B．酚酞——盐酸溶液
C．石蕊——石灰水溶液                         D．石蕊——盐酸溶液
4．区别下列各组物质的方法可行的是（    ）
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液       B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉          D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
5．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X+碱→盐+水  ②X+金属氧化物→盐+水
A．HCl                  B．CO                  C．NaOH                  D．CaO
6．某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为。
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为。
四、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。
实验活动7 溶液酸碱性的检验
【学习目标】
1．学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【学习重点】用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【学习难点】实验现象的观察及实验的正确操作。
【学习过程】
一、自主学习
1．用只能检验溶液的酸碱性，而测溶液的酸碱度必须用。
2．溶液的pH=3时，溶液呈酸性，加入紫色石蕊溶液显色；pH>7时，溶液呈碱性，要使该溶液的pH降低，可加入，要降至小于7，只有加入。
二、新知导学
实验目的
1．初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
实验用品
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品
实验步骤
1．自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。
2．选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度；
（3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。

选择的溶液	加入石蕊溶液后的颜色变化	加入酚酞溶液后的颜色变化	溶液的酸碱性	pH	加入自制指示剂后的颜色变化

3．在校园或者农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测得澄清液体的酸碱度。
三、当堂检测
1．在日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（    ）
A．柠檬汁       B．苹果汁       C．纯净水       D．石灰水
2．向滴有石蕊溶液的蒸馏水中通二氧化碳，溶液呈（　　）
A．无色                  B．紫色               C．红色               D．蓝色
3．能一次区别食醋、蔗糖水和石灰水三种溶液的是(    )
A．无色酚酞溶液                   B．紫色石蕊溶液
C．蓝色石蕊试纸                   D．红色石蕊试纸
4．西红柿和柠檬汁都能使紫色石蕊溶液变红的本质原因是(    )
A．都属于果汁                      B．都是液体
C．都含有H+                      D．都有酸
5．向pH=7的无色溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液的颜色为( )
A．红色          B．蓝色          C．紫色          D．无色
6．下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）
A．硫酸铜溶液                      B．碳酸钠溶液
C．氯化钠溶液                      D．稀盐酸
7．有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红，B能使无色酚酞溶液变红，C遇紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）
A．A＞C＞B               B．C＞B＞A            C．B＞A＞C            D．B＞C＞A
四、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。

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[人教版] （九下）3.【学用】第十单元 酸和碱（导学案1）

[人教版] （九下）3.【学用】第十单元酸和碱（导学案1）