30（九下）第1课时几种生活中常见的盐（教案5）

skybamboo · 发表于昨天 04:12

课题3 常见的盐

把盐等同于食盐是常见的误解。本课题一开始就在上一课题所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和分布。
第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。
第1课时几种生活中常见的盐

课题	几种生活中常见的盐	课型	新授课
素养目标	1.理解盐的概念。 2.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 3.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。 4.会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。 5.意识到化学与生产、生活的关系。 6.进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
教学重点	了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
教学难点	碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
教具准备	氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。

备课笔记

课前预习	1.几种常见的盐：
	2.<Object: word/embeddings/oleObject1.bin>或HCO3-的检验方法：加入稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水中，有白色沉淀生成。
	3.Na2CO3溶液与澄清的石灰水反应，产生的现象为有白色沉淀生成，反应的化学方程式为<Object: word/embeddings/oleObject2.bin>。

新课导入

[展示]多媒体课件展示西部盐湖和有关矿物的图片
[引入]从刚才的一组图片上，同学们也看到了，在西部这片神奇而辽阔的土地上，分布着许多美丽而奇特的盐湖，其中蕴藏着极其丰富的盐类资源，在这些晶莹剔透的晶体中，有我们熟悉的物质食盐和纯碱。
今天我们将探究它们的性质和用途，并用这些知识解决一些具体问题。·

进
行
新
课

知识点1 氯化钠
[提出问题]厨房中用的食盐和工业用盐是同种物质吗?它们有么区别?
[答]不是。
[讲解]日常生活中最常用的盐是食盐(主要成分是NaCl)，而化学中的盐不仅仅指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。化学中大多数的盐是有毒的，如我国曾发生过多次因误将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2 )当作食盐烹食而引起的中毒事件。
[小结]盐指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
[阅读]布置学生阅读课本P78“氯化钠”内容，了解氯化钠的用途及分布。
[归纳总结]氯化钠的用途：
①生活中：作调味品；融雪剂；用于腌渍食物。
②维持人的正常生理活动。
③医疗上，用于配制生理盐水。
④农业上，用氯化钠溶液选种。
⑤工业上，用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
氯化钠的分布：海水、盐湖、盐井和盐矿。
[提出问题]除氯化钠外，生活中还有哪些常见的盐?
[回答]生活中常见盐还有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾、硫酸铜和硝酸钠。

备课笔记
知识拓展：
Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；<Object: word/embeddings/oleObject3.bin>可促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

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新
课

[阅读]布置学生阅读课本P79“碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙”相关内容
[汇报]小组讨论并汇报总结的碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙相关信息，教师进行评价并补充。
[归纳总结]
1.Na2CO3俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产等。
2.NaHCO3俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，是发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
3.CaCO3是白色固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石、石灰石等物质中，主要作建筑材料，医疗上还用作补钙剂。
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与酸的反应
[回顾]请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3+2HCl ==CaCl2+CO2↑+H2O
[讨论]根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应，如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
[学生活动]教师演示课本P80实验10-11实验，讲解要点并引导学生仔细观察，作好实验记录。

[实验记录]

实验内容	现象
碳酸钠+盐酸	白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸氢钠+盐酸

[分析]碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体。说明碳酸钠和或碳酸氢钠都能与盐酸发生反应，且反应都生成CO2。
[结论]含碳酸根（或碳酸氢根）的盐都能与酸反应生成CO2。
[提出问题]上述实验现象是否完全相同？
[交流回答]不相同，碳酸钠产生气体较慢，碳酸氢钠产生气体较快。
[归纳总结]
1.化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。它们跟酸反应都有CO2生成，故检验它们的方法为：把它们放入盐酸中，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根或碳酸氢根。
2.含碳酸氢根的物质一般与盐酸反应放出CO2气体的速率较快，并且等质量的含碳酸根和含碳酸氢根的物质分别与盐酸反应，由于含碳酸氢根的物质中碳的含量大些，故与盐酸反应放出的CO2也多些。
[练习]学生进行碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸的反应，并比较二者现象的区别。

备课笔记
特别提醒：
Na2CO3是一种盐，其溶液显碱性，即溶液的pH＞7，滴入无色酚酞，溶液变红。

教
学
板
书

课题3 几种生活中常见的盐
第1课时几种生活中常见的盐
1.氯化钠
（1）化学式：NaCl
（2）物理性质：白色固体、易溶于水。
（3）氯化钠的用途：
①生活中：作调味品；融雪剂；用于腌渍食物。
②维持人的正常生理活动。
③医疗上，用于配制生理盐水。
④农业上，用氯化钠溶液选种。
⑤工业上，用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
（4）氯化钠的分布：海水、盐湖、盐井和盐矿。
2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
（1）Na2CO3俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产等。
（2）NaHCO3俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，是发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
（3）CaCO3是白色固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石、石灰石等物质中，主要作建筑材料，医疗上还用作补钙剂。
3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与酸的反应
规律：含碳酸根（或碳酸氢根）的盐都能与酸反应生成二氧化碳。

课堂小结

本节课我们主要学习了NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等常见盐在生活中的重要用途。

教材习题解答	练习与应用（P85） 1.C
难题解答	[例]碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（） A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.纯碱 [解析]碳酸钠是一种重要的盐，具有广泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸钠俗称纯碱或苏打。 [答案]D

布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
备课笔记

教学反思	氯化钠在生活中的用途很多，教材中只列举了一些最常见的例子，教学中可以启发学生结合课后习题多列举一些，如盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒等，另外几种盐在生活中的应用也非常广泛，老师也可以结合多媒体给予学生形象直观的展示，以开阔学生视野，活跃课堂气氛。教师应激发学生学习兴趣，引导学生关注生活、关注社会，从生活中学习化学。
	教学过程中老师的疑问：
	教师点评和总结：

备课笔记

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