11（九下）第2课时酸的化学性质（教案5）

skybamboo · 发表于昨天 04:08

第2课时酸的化学性质

课题	酸的化学性质	课型	新授课
素养目标	1.学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。 2.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。 3.掌握酸与金属氧化物的反应。 4.了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。 5.通过对盐酸、稀硫酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。 6.通过对金属活动性顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。 7.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。 8.培养理论联系实际的学风。
教学重点	酸的通性。
教学难点	根据实验归纳酸的通性。
教具准备	稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板、试管（若干）、镁条、锌片、铁丝、教学电源、导线、电极、灯泡（含灯座）、蒸馏水、乙醇等。

课前预习	1.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+，所以酸溶液具有相似的化学性质。
	2.酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
	3.酸溶液能与活泼的金属反应（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。
	4.酸溶液能与某些金属氧化物反应（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2==FeCl3+3H2O。

备课笔记
规律总结：
酸的化学性质有三点：和指示剂反应、和部分金属反应、和部分金属氧化物反应。

新课导入

在课题1我们学习了酸碱性和酸碱度，我们知道生活中的物质溶液可以根据酸碱度分为酸性溶液、中性溶液、和碱性溶液。那么酸碱指示剂遇到酸性溶液会发生怎样的颜色变化呢？酸为什么能使它们变色呢？酸还有哪些化学性质呢？

进行新课

知识点1 酸的化学性质
实验1 酸与指示剂作用
[复习回顾]

	紫色石蕊溶液	无色酚酞溶液
酸性溶液	变红色	不变色
碱性溶液	变蓝色	变红色

[提问]稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
[预测]

	紫色石蕊溶液	无色酚酞溶液
稀盐酸	变红色	不变色
稀硫酸	变红色	不变色

[演示实验]教师演示课本P69探究实验（1），注意引导学生观察现象。
[讨论]学生讨论观察的现象是否与猜测相符。
[汇总]

酸	滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化	滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸	变红色	不变色
稀硫酸	变红色	不变色

[小结]酸能使紫色石蕊变红，不能是无色酚酞溶液变色。
实验2 酸与活泼金属反应
[复习回顾]第八单元所学几种金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

金属	与稀盐酸反应	与稀硫酸反应
镁	Mg+2HCl==MgCl2+H2↑	Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌	Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑	Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铁	Fe+2HCl==FeCl2+H2↑	Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[讨论]以上反应的生成物有什么共同之处？
[归纳]生成物都是氢气和一种金属化合物，可表示为：酸+金属→金属化合物+氢气。
[练习]祖师学生分组行进金属和稀盐酸、稀硫酸反应的实验。
实验3 酸与金属氧化物反应
[过渡]前面学过，稀盐酸和稀硫酸能用于金属除锈，那么酸能否与铁锈反应？
[演示实验]教师演示课本P69探究实验（3），注意引导学生观察现象。
步骤：在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。

备课笔记
小组问题探讨：
你知道日常生活中还有哪些酸？它们有哪些应用或性能？（如醋酸，可食用）

进行新课

[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。
现象：

反应物	现象	化学方程式
铁锈+稀盐酸	铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色	Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈+稀硫酸	铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色	Fe2O3+6HCl2==FeCl3+3H2O

分析：稀盐酸、稀硫酸能与铁钉表面的铁锈发生反应。
[结论：酸能与金属氧化物发生反应，可表示为：酸+金属氧化物→金属化合物+水。
[注意]1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上；
2.如果不说明用量，液体取1~2 mL为宜。
[讨论]以上反应有什么共同之处？
[小结]生成物都是水和另一种化合物。
[观察]展示变光亮后继续进行浸泡在酸中的铁钉，指导学生观察。
[归纳]久置在酸中的生锈铁钉，现象可以分为两个阶段：
1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；
2.当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。
[提问]为什么会有不同的现象？
[回答]加入的酸过量，铁钉表面的铁锈反应完后，过量的酸继续与铁反应，生成氢气。
[提问]1.结合上述实验回答，清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
[答]不能，长时间浸泡会使除锈后的铁定被腐蚀。
[思考]氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？
[能]酸能与金属氧化物发生反应。
[练习]请写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式。
[答案]CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
知识点2 酸具有通性的原因
[讨论]稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢?
[猜想]酸中具有相似的化学成分。
[学生实验]组织学生分组进行课本P70实验10-7，试验物质的导电性。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、乙醇。
仪器：教学电源、导线若干、电极、烧杯、灯泡（含灯座）。
步骤:分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管)。
[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。

备课笔记
延伸拓展：
酸与金属或金属氧化物反应后，溶液质量都增大。
特别提醒：
整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，整个溶液不显电性。

进行新课

现象：

	蒸馏水	乙醇	稀盐酸	稀硫酸
灯泡	不发光	不发光	发光	发光

结论：蒸馏水、乙醇不导电；稀盐酸、稀硫酸能导电。
[讲解]溶液能导电是因为其中含有可自由移动的带电粒子，酸溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。经实验验证HCl溶于水时能电离出自由移动的H+和Cl-，H2SO4在水中能电离出自由移动的H+和SO42-。
[总结]比较上述物质的电离情况，可知酸溶液都能电离出相同的H+，即不同酸溶液中都含有H+，故它们都有相似的化学性质。

教学板书

第2课时酸的化学性质
1.酸的通性
①酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
②酸+金属→金属化合物+氢气
注：金属的活动性必须排在氢前面。
如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③酸+金属氧化物→金属化合物+水
如：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
2.酸具有通性的原因：不同酸溶液中都含有H+。

课堂小结

酸具有一些相似的化学性质：
1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气；
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
酸具有相似的化学性质的原因是不同酸溶液中都含有H+。

教材习题解答

练习与应用（P76-77）
1.B
8.解：废硫酸中H2SO4的质量为9.8 t ×20% =1.96t，设可生产FeSO4的质量是x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
      98    152
   1.96t     x

答：可生产FeSO4的质量是3.04t。

备课笔记
归纳总结：
盐酸、硫酸等酸具有的化学性质：
（1）酸溶液能跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应，生成盐和氢气。
（3）酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
方法点拨：
掌握酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键。

教材习题解答

[解析] 根据化学方程式进行计算时，代入计算的质量必须为纯净物的质量，参加反应的H2SO4的质量为9.8 t ×20% =1.96t。

难题解答

[例1]泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（  ）
A.钢筋    B.铜制品    C.大理石    D.铝合金
[解析]钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。由题中信息可知：白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸能与金属活动性顺序中排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应。大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸反应，故A、C、D选项不符合题意。金属活动性顺序中铜排在氢后，故不能与蚁酸反应，不容易被蚁酸腐蚀，选项B正确。
[答案]B
[例2]用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（）
①铁钉上的铁锈消失  ②铁钉上有气泡产生  ③溶液呈棕黄色
A.只有①②    B.只有①③    C.只有③    D.①②③
[解析]生锈的铁钉中含铁锈和金属铁，因为盐酸足量，所以盐酸和铁锈反应完后继续和铁反应，所以①②③均正确。
[答案]D

布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

教学反思	本节课通过探究与实验、讨论与交流、思考与概括、巩固与拓展等教学环节，层次分明、环环相扣、循序渐进，使学生对酸的化学性质有了系统的认识。教学中注意利用实验加强师生互动，引导学生归纳总结，加深学生对该部分知识的理解和认识。
	教学过程中老师的疑问：
	教师点评和总结：

备课笔记

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