02（九下）第1课时溶质的质量分数（教案5）

skybamboo · 发表于昨天 04:06

课题3 溶质的质量分数

本课题分两部分内容。第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验入手，引出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。
第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：①溶液的稀释与配制；②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
通过前面的学习，学生已经知道溶液是由溶质和溶剂组成的，本课题是从定量角度让学生进一步认识溶液的组成，为今后学习离子反应打下基础。另外，本节课中涉及溶液的稀释、溶液中溶质质量分数的基本计算，这些知识可以提高学生的计算能力和分析解决实际问题的能力。

第1课时溶质的质量分数

课题	溶质的质量分数	课型	新授课
素养目标	1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。 3.掌握分析问题，解决问题的方法。 4.能找准各量的关系。 5.发展严谨求实的科学精神。 6.培养具体问题具体分析的意识。
教学重点	溶质的质量分数的有关计算。
教学难点	1.溶质的质量分数的有关计算。 2.溶质的质量分数与溶解度的关系。
教具准备	多媒体课件

课前预习	1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
	2.溶质质量分数计算公式 <Object: word/embeddings/oleObject1.bin>
	3.溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。

备课笔记

新课导入

传说人在死海里可以漂浮在水面上，为什么会出现这样的奇景呢？为什么人可以漂浮在水面上呢？是因为死海水中含盐多，密度大。这里的含盐多指的是水中溶解盐等溶质的质量分数大，下面我们来具体学习一下溶质的质量分数。

进行新课

知识点1 溶质质量分数
［学生实验］组织学生分小组进行课本P46实验9-7.
步骤：

记录：

烧杯编号	溶液颜色比较	溶剂质量/g	溶质质量/g	溶液质量/g
1	淡蓝	20	0.1	20.1
2	蓝	20	0.5	20.5
3	深蓝	20	2	22

分析：1号烧杯中溶液最稀；2号烧杯中溶液较浓；3号烧杯中溶液最浓
结论：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
［讲解］通过比较溶液颜色方法判断溶液的浓度比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。例如：在施用农药时，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确地知道一定量的药液里所含农药有效成分的量。
表示溶液的组成方法很多，本课题主要介绍溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式为：
<Object: word/embeddings/oleObject2.bin>
也可以写作：
<Object: word/embeddings/oleObject3.bin>

备课笔记
规律总结：
（1）溶质的质量分数是溶液组成的表示方法，所指的溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
（2）由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在质量方面的关系，因此对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数在一定范围内才有意义。
（3）由于溶液是均一、稳定的，所以溶液中各部分的溶质质量分数相等。

进行新课

知识点2 溶质质量分数的计算
［学生活动］组织学生按教材P47实验9-8进行实验，并计算溶液中溶质的质量分数。
记录：

溶质质量/g	溶剂（水）质量/g	固体能否全部溶解	溶质的质量分数
10	90	全部溶解	10%
20	80	全部溶解	20%

［讨论］已知20 C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20 C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
［答］不对，溶解度不能等质量分数。
［总结］溶解度是对物质在一定条件下溶解限度的表达，质量分数是对某溶液的组成成分的定量表达。
［提问］有办法计算20 C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数吗？
［答］可以，由“20 C时，氯化钠的溶解度是36g”可知，20 C时氯化钠饱和溶液中每100g溶剂（水）中溶解了36g溶质（氯化钠），代入溶质的质量分数的计算公式即可：
<Object: word/embeddings/oleObject4.bin>=<Object: word/embeddings/oleObject5.bin>
［总结］饱和溶液的溶质质量分数的计算可利用溶质的质量分数的公式变形进行计算：
<Object: word/embeddings/oleObject6.bin>
［过渡］在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液，那么我们能否利用质量分数解决实际中的一些问题呢？
［课件展示］例1展示教材P48例1
［分析］由溶质的质量分数的计算公式<Object: word/embeddings/oleObject7.bin>，可以推导出：
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量
［小结］上述计算可归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

备课笔记
易错提示：
(1)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。
(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大。

教学板书

课题3 溶液的浓度
第1课时溶质质量分数
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式：<Object: word/embeddings/oleObject8.bin>
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。
3.一定温度下的饱和溶液中：<Object: word/embeddings/oleObject9.bin>

课堂小结

本节课我们学习了溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并进行了简单计算。

教材习题解答

练习与应用（P49-50）
1.C 2.C 3.B
4.（1）饱和
解（2）20 ℃时KNO3的溶解度为31.6g-8.4g＝31.6g
答：20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

<Object: word/embeddings/oleObject10.bin>

答：所得溶液中硝酸钾的质量分数为24.0%。

[解析] （1）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液就是该溶质的饱和溶液。根据有KNO3固体未溶解，可判断出所得的溶液是20℃时KNO3的饱和溶液。

5. 解：设需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x。

450g×2%=x×15%

<Object: word/embeddings/oleObject11.bin>

答：需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为60g。

难题解答

［例1］对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液溶解有10g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
［解析］“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐。
100g水中溶解10g食盐后所得溶液为110g，其食盐的质量分数小于10%，故A错误。
［答案］A

备课笔记

难题解答

［例2］有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
［解析］溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A错误。根据<Object: word/embeddings/oleObject12.bin>可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故B错误。将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为<Object: word/embeddings/oleObject13.bin>，故C正确。蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，故D错误。
［答案］C

布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

教学反思	教师从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，学生容易接受。溶液稀释和配制问题的计算比较复杂，教师要引导学生从另一角度去思考这类问题，要让学生理解，加水稀释和配制溶液时，溶质的质量总是不变的，要教会学生建立等式关系来解决这类问题。教师在进行实验时，要充分发挥学生的主体作用，让学生的思维能力、创新能力得到磨练、升华。
	教学过程中老师的疑问：
	教师点评和总结：

备课笔记

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