21（九下）【核心素养】《实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》（教案4）

skybamboo · 发表于前天 04:03

人教版九年级化学下册
《实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计
【教材分析】
本节课是人教版九年级化学下册第九单元《溶液》实验活动6的内容。在此之前学生已经学习了溶液，溶质质量分数基本计算，这些知识为本节课的学习起到了铺垫的作用。本节课对称量药品与量取液体的实验操作是巩固也是检测，学生将理论的溶液质量分数计算与实验操作相结合。通过对本节内容学习，有助于学生强化称量、配制的基本操作并认识到定量计算溶液浓度在日常生活生产和科学研究中的重要作用，从而形成严谨的科学态度和建立基本的环保意识，发现化学源于生活，服务于生活的学科特点。
【学情分析】
学生已了解了溶液的概念，知道用溶质质量分数来表示一定浓度液体，同时也具备了实验的基本操作方法。但缺乏从定量地角度与操作相结合的锻炼。在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，但是设计实验步骤、选相应仪器、独立完成溶液定量配制实验的能力尚显薄弱。通过创设特定的教学情境，引导学生自主思考实验思路，激发学生探究兴趣，灵活掌握和应用知识。
【教学目标】
1.通过实验配制一定质量分数的溶液,掌握溶解、称量、量取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤并完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结论。强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。
2.根据溶液的相关知识配制一定质量分数的溶液，能用化学规律进行正确的计算。
3.体验化学实验操作技能在实际生产中的应用，将学与用融为一体，并体会化学与生产生活的密切联系。
【教学重点】
配制一定质量分数溶液的方法。
【教学难点】
能进行定量实验思想，并能进行误差分析。
【教学方法】
实验学习法、探究学习法、合作学习法、引导探究、讲练结合
【教学准备】
教师准备：药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、烧杯、氯化钠、蒸馏水。
【教学过程】
实验目的：
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品：
天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。
氯化钠、蒸馏水。
【新课导入】病人输液用的0.9%的生理盐水，你知道是如何配制的吗？怎么配制一定浓度的溶液呢？怎么配制精确浓度的溶液呢？
温故知新：1.溶质质量分数的计算：
溶质的质量分数 = ______________________
溶质质量 =____________________
溶剂质量 =____________________
2. 浓溶液用水稀释时
浓溶液中溶质的质量___稀溶液中溶质的质量。（填“>”、“<”或“= ”）
引入新课。
【探究新知】
一、配制溶液
检查实验桌上的仪器用品是否齐全？
仪器：药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、烧杯。
试剂：氯化钠、蒸馏水。
实验活动一：配制50g6%的NaCl溶液
实验步骤：
1.计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水
的质量分别为：氯化钠3g；水47g。
2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
3.量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
4.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5.装瓶、贴标签。
【提出问题】：
1.用托盘天平称量氯化钠时有哪些注意事项？
(1)调平：
先用_____把游码拨到标尺________处，再调节左右的__________，使天平平衡。
(2)使用方法：
称量一定质量药品时，先______天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。
(3)数值的读取：左物右码___________ ，左码右物_____________
(4)称量干燥的药品时:无腐蚀性_______，有腐蚀性_________
2.用量筒量取液体读数时的注意事项?
(1)量液时，量筒必须放_____________，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，快接近刻度线时，改用___________加液体。
(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值
若俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数
【误差分析】所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
1.从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；
2.从用托盘大平称量的角度考虑：药品和砝码放颠倒了；左盘放纸片但右盘没有放纸片；调零时，游码未拨回“0”刻度等；
3.从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；
4.从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水；量筒中的液体溶质未全部倒入烧杯中；
5.从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。
所配溶液溶质质量分数偏大的原因：
1.天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；
2.量取溶剂时，俯视读数了，量取的水没有完全转移到烧杯中。
二、浓溶液配制稀溶液
用6%NaCl溶液（密度为1.04g/ml）配制50g3%的NaCl溶液。
原理：浓溶液加水配成稀溶液。(溶质的质量不变)
1.主要仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶。
2.实验步骤：

（1）计算：6%的NaCl溶液体积= 水： 25ml

（2）量取：用量筒分别量取6%的NaCl溶液和水。
（3）溶解：将溶液混合均匀。
（4）装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签。
【巩固提升】：
下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
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【学完本课你知道了什么？】

配制溶液：
1.溶质的质量分数=
2.溶液稀释前后,溶质的质量不变
3.配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：⑴计算 ⑵称量,量取 ⑶溶解 ⑷装瓶
【板书设计】

【课后作业】
总结实验中遇到的问题并写出解决方案。
【教学反思】
亮点：本节课所探究的内容是—定溶质质量分数的溶液的配制。是中考中的高频考点，涉及到配制溶液的步骤、仪器等内容，其中产生误差的原因分析是中考中的易失分的难点。此教学设计贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，以学生的探究实验引发问题，让学生通过思考、讨论、交流、动手、反思等途径，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
不足：以学生的探究活动为主，在活动中用问题引导学生进行思考，充分发挥学生的主体地位。

教学建议：以后的教学，更多的使用小组合作抓住学生，运用探究式的教学方法，充分调动学生的积极性。

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