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人教版九年级化学下册
《第十单元 课题3常见的盐》第1课时教学设计
【教材分析】
《常见的盐》是初中化学人教版教材九年级下册第十单元课题3的内容。本单元是九年义务教育阶段元素化合物知识的最后部分，在介绍盐和化肥的同时，也对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸盐的检验、物质的分离与提纯以及化合物的简单分类等内容进行总结和延伸。从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习盐的知识。进而对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有比较系统的认识，还可以将无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳，对初中化学知识的学习将起到小结的作用，为今后学习化学打下良好的基础。
【学情分析】
学生已经知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等是生活中常见的盐，并知道食盐是生活中最常见的调味品，碳酸钠、碳酸氢钠是常见的发酵粉的主要成分，用于蒸馒头；碳酸钙是常见的建筑材料；知道常见酸和碱的性质和用途（如碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应能产生CO2）；已经具备了一定的化学学科能力。能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力。但是学生常把生活中常说的“盐”等同于化学概念中物质分类的盐，同时对问题的讨论、互相交流所得结果的能力有所欠缺。
【教学目标】
1.了解盐和生活中常见的食盐的区别,知道氯化钠的性质和用途。
2.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
3.掌握碳酸盐(或碳酸氢盐)与酸的反应现象及化学方程式。
4.通过引导学生对酸碱盐分析，培养学生的归纳总结能力，为后面复分解反应学习打下基础。
【教学重点】
碳酸盐(或碳酸氢盐)与酸的反应现象及化学方程式。
【教学难点】
碳酸盐(或碳酸氢盐)与酸的反应现象及化学方程式。
【教学方法】
问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法
【教学准备】
教师准备：试管、带导管的单孔塞、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】
【新课导入】
提出问题：食盐就是盐，盐就是食盐?日常生活中所说的盐，通常指食盐(主要成分是NaCl);
而化学中的盐不仅仅指食盐。引入新课。
- 盐:是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
- 1.化学中的盐是一类物质，而食盐是一种物质。如Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4和NaNO3等
- 2.盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)SO4 、NH4Cl等。
【问题】指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸→ H+ + 酸根离子
碱→ 金属离子 + OH-
盐→ 金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子
名称
| 化学式
| 俗名
| 氢氧化钠
| | | 氢氧化钙
| | | 氧化钙
| | | 碳酸钠
| | | 碳酸氢钠
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二、盐的分类和命名
1.根据盐中的酸根离子是否含有氧元素，可以把盐分为含氧酸盐和无氧酸盐。
含氧酸盐称为“某酸某”，如:K2CO3、MgSO4。
无氧酸盐称为“某化某”，如KCI、NaCI。
2.根据盐的组成里所含的阳离子和阴离子，可将盐进行分类并称为“某盐”。
如:含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐；
含有钾离子的盐称为钾盐；
含有铵根离子的盐称为铵盐。
三、生活中常见的盐氯化钠
氯化钠：白色固体，易溶于水，有咸味。
组成:由钠元素和氯元素组成
构成:由钠离子(Na+)和氯离子(CI-)构成
【食盐的用途】：生活重要的调味品，盐水消除积雪、腌制食物、盐水选种、生理盐水
食盐的分布：盐湖、盐井、盐矿、海水中都蕴藏着氯化钠。
【巩固提升】：
氯化钠与人体健康：
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分。运动过度、出汗太多时，体内的Na+、Cl-和K+降低，会导致恶心、呕吐和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补充失去的盐分。
碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱或苏打，易溶于水的白色粉末。
主要用途：重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸氢钠NaHCO3俗称小苏打，能溶于水的白色晶体。
主要用途：焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症
碳酸钙：大理石主要成分，难溶于水的白色固体。
主要用途：用作补钙剂、建筑材料用于实验室制取二氧化碳。
请书写出实验室制取CO2的方程式：
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应?如果能反应，它们又会生成什么物质?
点击播放视频碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应
填写表格：
实验
| 碳酸钠+盐酸
| 碳酸氢钠+盐酸
| 现象
| | | 分析
| | | 化学方程式
| | |
碳酸钠、碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳,推测其他碳酸盐(或碳酸氢盐)也都能与盐酸反应生成二氧化碳。
【学完本课你知道了什么？】
生活中常见的盐
1.氯化钠用途分布
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙用途
3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙和稀盐酸反应
【板书设计】
【课后作业】
1.练习与应用
2.同步练习
【教学反思】
亮点：本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。
不足：碳酸盐的应用加强。
教学建议：设计一些有趣的实验更能激发学生的学习兴趣。培养学生的动手能力，并使学生体会实验探究的过程。
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