07（九下）【核心素养】课题2第4课时《常见的酸和碱》（教案4）

skybamboo · 发表于前天 04:01

人教版九年级化学下册
《第十单元 课题2常见的酸和碱》第4课时教学设计
【教材分析】
本课题的内容属于九年制义务教育课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“生活中的常见化合物”的知识范畴。常见的碱在生产和生活中有许多应用，通过学习更加深入地了解碱的性质并应用于日常生活、生产中，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【学情分析】
学生在前面的学习中，已经知道了氢氧化钙溶液能与二氧化碳发生反应，但该反应没有明显现象，因此学生存在认知困难。经过一段时间的化学学习后，学生虽然具备了一定的实验探究能力，但系统考虑问题的能力尚不完备。
【教学目标】
1.掌握有关碱的两个基本化学性质，体会化学源于生活、又服务于生活的特点。
2.通过实验探究，培养学生分析、解决问题的能力，促进知识的迁移应用。
3.通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会合作学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。
【教学重点】
掌握有关碱的两个基本化学性质。
【教学难点】
通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会合作学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。
【教学方法】
根据本节课特点,结合学生的实际,在多媒体辅助教学的基础上,采用实验探究、交流讨论、归纳应用的方法进行学习。
【教学准备】
教师准备：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、大理石、稀盐酸等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】
【新课导入】温故而知新——酸碱指示剂，复习酸碱指示剂知识引入新课。
【新知探究】：

碱的化学性质

【问题与预测】

(1)氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色?

(2)已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生

反应吗?

【实验与分析】

碱与指示剂的反应

碱溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞变红色。

注意: Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色，因为Cu(OH)2、Fe(OH)3不溶于水，不能形成溶液。

碱溶液能与部分非金属氧化物反应

Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳）
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳）
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O（吸收二氧化硫）
氢氧化钠和氢氧化钙在空气中敞口放置会变质。
【结论】：碱+非金属的氧化物 → 盐+水
【巩固提升】
1.检验二氧化碳用_____________;
2.除去二氧化碳用_____________;
CO2也能与NaOH反应但没有明显现象。
Ca(0H)2微溶于水，其溶液中所含溶质少，只能吸收少量CO2
【问题】：CO2能与NaOH反应但没有明显现象，如何验证其是否反应呢?
2NaOH+CO₂= Na2CO3 +H2O
思路:
(1)生成物:看是否有碳酸钠生成；
(2)反应物:看氢氧化钠或CO2是否被消耗，若被消耗了，则发生反应，反之没反应。
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？播放视频。

【结论与思考】
(1)根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
(2)利用碱的化学性质解释下列事实:
①熟石灰与沙子混合砌砖；熟石灰与空气中的二氧化碳反应使墙变硬。
②氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钠气空气中的二氧化碳反应而变质。
【认识物质性质的一般思路和方法】
我们通过实验探究认识了常见酸、碱的性质和用途，并通过对酸和碱组成的分析，从类别的角度初步认识了酸、碱各具有相似的化学性质，以及酸和碱具有差异性。
在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质；从物质的类别认识具体物质的性质；从物质的共性和差异性认识一类物质的性质等。
三、溶液的导电性
【提出问题】：酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。

蒸馏水和乙醇不导电是由于溶液中无自由移动的离子。

【学完本课你知道了什么？】
碱能和酸碱指示剂反应变色；
碱能和非金属氧化物反应；
【板书设计】

【课后作业】
1.练习与应用
2.同步练习
【教学反思】
亮点：充分利用各种资源，挖掘教材，发展教材，创造性地使用好教材，重视对学生科学探究能力的培养。从学生熟悉的生活现象入手，引入对有关碱的性质的学习，再用碱的有关性质来解释有关日常现象，使本节课体现出从“生活——化学——生活”的鲜明主线。同时，本节课的亮点之一，就是通过对CO2和NaOH能否反应的实验探究，不但加深了学生对有关知识的巩固和应用，同时也使学生的创新精神和实践能力得到进一步的提高。整堂课的课堂气氛是非常热烈的，学生的积极性高，思维活跃。
不足：概括出碱的通性，培养学生的比较、归纳能力欠缺。
教学建议：在今后的教学中，要非常重视学生思维的激发和创新精神与实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开思维来获取知识；如何暴露学生在学习过程中的疑难，并引导他们分析、解决问题；如何寻找思维的闪光点，并及时赞扬鼓励，进一步激发他们的创造性，真正体现老师为主导，学生为主体的教学理念，使学生想学、会学、乐学。

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