10（九下）第10单元-课题2 常见的酸和碱（第3课时）（教案3）

skybamboo · 发表于前天 03:55

第十单元《常见的酸、碱、盐》教学设计
课题2 常见的酸和碱
第三课时中和反应

课题： 10.2.3 中和反应	课时	1	授课年级	初三
课标要求	教材通过实验和探究活动引入中和反应，使学生在亲身实践中增强对知识的理解与认知。此外，通过交流与讨论，学生能够了解到中和反应在日常生活及工农业生产中的实际应用，充分展现了化学与现实生活的紧密联系。中和反应在课程标准中被列为《生活中常见的化合物》中的主要内容，并在《物质的化学变化》中作为复分解反应的典型实例出现。这种安排不仅帮助学生建立起酸、碱、盐之间的联系，也为高中阶段的中和滴定学习奠定了基础。将本节课安排在常见酸和碱内容之后，既能够帮助学生更好地接受和掌握新知识，又为后续盐的学习提供了铺垫。这种循序渐进的教学设计，有助于学生在新旧知识的对接中重构知识体系，深化理解。本课题在整个章节中起到承前启后的作用，是教学过程中不可或缺的关键环节。
教材分析	在本课题中，学生通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质，进而认识碱类物质的主要性质和用途。教材内容从这两种常见碱的具体实例入手，引导学生通过观察和实验，理解碱的溶解性、与非金属氧化物反应等基本性质。学生在实验中能够直观地看到这些反应，并用化学方程式进行表达，这有助于强化对化学变化的理解。此外，教材还强调碱的腐蚀性及其使用时的安全注意事项，增强学生的安全意识和责任感，确保在实验和实际应用中采取适当的安全措施。通过对比、分类和概括的方法，学生逐步建立起物质分类的认识，从而形成基于物质类别研究物质及其变化的视角，不仅帮助学生更好地理解和记忆碱的性质，还能培养其独立思考和解决实际问题的能力。
学情分析	学生在此前的学习中已经对“酸碱中和”一词有所耳闻，但对于其科学实质仍缺乏深刻理解。这为本课中和反应的深入探讨提供了良好的引入契机。在之前的课程中，学生已经掌握了酸和碱使指示剂变色的性质，了解了强酸、强碱的腐蚀性，并具备了一定的实验操作技能和问题探究能力。同时，他们在小组合作学习中也积累了一定经验，这为本节课的探究活动打下了基础。然而，学生在之前的学习中，常通过明显的现象来判断化学反应的发生，而中和反应往往缺乏明显的视觉变化，这可能会引发他们对中和反应是否发生的疑虑。因此，如何帮助学生通过实验和理论理解中和反应的实质成为本节课的难点和重点。

	本节课将通过探究活动，引导学生从离子的角度初步理解中和反应的原理，掌握其本质，为后续高中阶段的化学学习奠定基础。此外，学生已有了一定的分析推理能力，对于生活中中和反应的应用，只需在教师的引导下，通过自主学习来加深理解。这一过程不仅可以激发学生的学习兴趣，还能进一步培养他们的学习能力和创造力。
教学目标	1.通过实验探究，认识酸和碱的中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。 2.能从微观角度了解中和反应的原理，初步了解盐的概念，并会正确书写中和反应的化学方程式。 3.能够分析中和反应过程中溶液pH的变化情况。 4.了解中和反应在实际生活中的应用，认识化学与人类生产、生活的密切关系。
教学重、难点	重点：中和反应及其应用。难点：从微观角度初步认识酸碱中和反应。
核心素养	化学观念：理解酸碱中和反应的实质，构建科学的化学观念。科学思维：培养分析和推理能力，形成严谨的科学思维方式。科学探究与实践：通过实验提升动手能力和探究能力。科学态度与责任：增强团队合作精神，认识化学在生活中的重要性，提升责任感。
教学过程
教学环节	教学活动	设计意图
	【知识回顾】酸的性质和碱的性质。【问题引入】酸和碱之间能发生反应吗？【实验探究】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。【交流讨论】观察到什么现象？据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？	帮助学生回忆酸和碱的性质，用开放性问题激发学生的好奇心，引导他们思考

环节一、
中和反应

为什么？
【总结】上述实验中没有明显现象，不能证明有新物质生成或原有的物质减少消失，不能说明两者发生了反应。
【知识回顾】对于无明显现象的反应，如何证明两者发生了反应？
1.氢氧化钠与二氧化碳的反应，直接将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象，而将氢氧化钠溶液倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，可以借助气压的变化，通过反应物的消耗验证反应的发生。
2.二氧化碳与水的反应，直接将二氧化碳通入水中，没有明显现象，而将干燥的紫色石蕊纸花喷水后再放入二氧化碳中，可以观察到紫色石蕊纸花变红，借助酸碱指示剂，通过验证有新物质生成说明反应的发生。
【讲解】通过上述的实验我们知道，对于无明显现象的反应，我们可以借助气压变化或酸碱指示剂验证有反应物消失或有新物质生成来说明反应的发生。根据酸和碱的性质，我们可以应用酸碱指示剂，通过验证溶液酸碱性的变化来验证酸和碱能否发生反应。
【实验10-10】在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
【学生活动】观看实验视频（或学生分组实验），观察并分析实验现象。
【实验现象】在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后溶液变红色，随着滴加稀盐酸，红色逐渐消失，至溶液变为无色。
【实验注意事项】实验过程中要注意滴加稀盐酸时应该逐滴滴加至适量，边滴加边搅拌，至溶液恰好变为无色。
【实验分析】①氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞溶液呈红色；
②滴加稀盐酸时，碱性逐渐减弱，直至中性，酚酞变为无色，说明此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应；
【实验结论】NaOH溶液和稀盐酸发生了反应，证明了酸和碱能相互作用发生化学反应生成新物质。
【交流讨论】上面我们通过有明显现象的实验，验证酸和碱能发生化学反应。那么两种物质发生化学反应的实质是什么？微观实质呢？
【总结】酸和碱能发生化学反应，主要是因为在酸溶液中存在着H+，在碱溶液中存在着OH-，当两者接触时，H+和OH-结合成了H2O，因此反应就发生了，反应的化学方程式为：

酸和碱之间是否能发生反应。
提供相关实例帮助学生理解如何通过间接方法（如气压变化或酸碱指示剂）判断反应的发生。
通过观察实验视频或动手实验，引导学生分析实验现象，理解酸

HCl+NaOH=NaCl+H2O。请看图示：

【学生活动】根据反应的微观示意图，分别写出氢氧化钙溶液和稀盐酸、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的的化学方程式。
【总结】
①氢氧化钙溶液和稀盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O，反应实质是H++OH- =H2O。
②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应实质是H++OH-=H2O。
【讨论】从物质的组成和类别的角度，观察下列反应方程式有何特点？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【讲解】像NaCl、CaCl2、Na2SO4这样，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子结合形成的一类化合物，我们称为盐。
【总结】反应规律：

人们把这类反应叫做中和反应，即酸和碱作用生成盐和水的化学反应。中和反应特指的是酸和碱的反应。注意：中和反应不是基本反应类型，中和反应是放热反应。
【拓展与反思】1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。
不正确，酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量，溶液呈酸性。

碱反应的具体过程和实质。
总结反应实质和化学方程式，引导学生从微观角度理解酸碱反应，加强理论与实践的结合。
通过反思与拓展问题，深化学生对实验设计及现象判断的理解。

2.能否把酸和碱的先后顺序调换？
不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。
3.能否把无色酚酞换成紫色石蕊？哪个效果更好？
NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应，但是现象不明显，难以判断反应终点；
用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。
4.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质)

方案	现象
①滴加_紫色石蕊_试剂	溶液变红色
②加入活泼金属，如_锌粒_	有气泡产生

5.绘制盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液pH变化曲线图。

【对应训练1】小烧杯中盛有含石蕊的稀盐酸．逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）
A.紫色→红色→蓝色
B.红色→紫色→蓝色
C.蓝色→红色→紫色
D.紫色→蓝色→红色
【答案】B
【对应训练2】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )

通过练习题巩固学生对酸碱中和反应原理和现象的理解，检验他们的学习效果。

	A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类不变【答案】A 【对应训练3】利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如下图所示。下列说法正确的是（） A．该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中 B．a点对应溶液中含有的溶质只有KOH C．c点对应溶液中，K+和SO42-与的个数比是2：1 D．由b点到d点的过程中，没有发生化学反应【答案】D
	【交流讨论】胃酸过多时，人们经常吃复方氢氧化铝片。你能说说为什么此药可以治疗胃酸过多吗？【图片展示】复方氢氧化铝片，及其说明。【总结与交流】应用氢氧化铝治疗胃酸过多症的原理就是中和反应。 Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O 【过渡】中和反应在日常生活、生产、实验室中的用途很广。 1.用于医药卫生（1）服用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。（2）蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，如肥皂水，就可减轻症状。 2.处理工业污水硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理：H2SO4 +Ca(OH )2=CaSO4 + 2H2O。另外运输硫酸、盐酸等酸溶液的车辆出现事故导致酸液泄漏时，常撒上熟石灰中和也是这个道理。 3.改良土壤酸碱性农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。例如人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。不能用氢氧化钠改良酸性土壤，主要原因是氢氧化钠的腐蚀性强，对土壤有损害，另一个原因是氢氧化钠的经济性没有熟石灰强。	通过复方氢氧化铝片中和胃酸的例子，引导学生理解氢氧化铝通过中和反应治疗胃酸过多。列举中和反应在医药、工业、农业和

环节二、
中和反应在实际中的应用

4.日常生活中的应用
食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。
【交流讨论】你知道为什么洗发水和护发素要搭配使用吗？
【总结】洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害；护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。
【对应训练4】下列实际应用中，与中和反应原理无关的是（）
A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B.施用熟石灰改良酸性土壤
C.用胃乐(主要成分是氢氧化铝)治疗胃病
D.用石灰乳刷墙
【答案】D
【对应训练5】下列对酸、碱性质的归纳不正确的是（）
A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C．酸能与碱反应生成盐和水
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】D
【对应训练6】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将滴入到中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是。
【答案】稀硫酸，氢氧化钠溶液，H2SO4、Na2SO4，偏大，氢氧化钙

日常生活中的多种应用，拓展学生的视野，强调中和反应的重要性和广泛性。

课堂总结
板书设计	课题2 常见的酸和碱第3课时 1．中和反应（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。酸＋碱＝盐＋水（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2．中和反应在日常生活和工农业生产中的应用 ①用于医药卫生； ②改良土壤酸碱性； ③处理工业废水； ④日常生活中的应用。
教学反思	亮点：教学内容结合实际应用，有效提高了学生的学习兴趣，通过互动讨论增强了学生的参与感。不足：对于某些概念讲解的深度不足，未能充分考虑学生的个体差异，导致部分学生理解存在困难。教学建议：建议增加互动环节以加深理解，根据学生水平提供分层指导，并结合更多实验增强理论实践结合。

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[人教版] 10（九下）第10单元-课题2 常见的酸和碱（第3课时）（教案3）