03（九下）第9单元-课题2 溶解度（第2课时）（教案3）

skybamboo · 发表于前天 03:53

第九单元《溶液》教学设计
课题1 溶解度
第2课时溶解度

课题2 溶解度	课时	2	授课年级	初三
课标要求	内容要求：知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解溶解度的含义。学业要求：能从定性和定量的视角，说明溶解度的含义。
教材分析	溶液在科学研究和生产、生活中有着广泛的应用，在《溶液的形成》中已经了解了溶液的形成过程，但仅从定性的角度认识溶液是远远不够的。本课题是以物质的溶解度为核心，先介绍饱和溶液和不饱和溶液，然后从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度——溶解度，加深学生对溶解性和溶液的认识。本课题的概念较多，前后知识的逻辑性较强。本课时的内容是溶液定量研究的开端，溶解度的概念是在前面学习饱和溶液的基础上引入的，直接以文字的形式呈现，在教学中需要让学生理解概念中的四要素。溶解度曲线的内容是以探究的形式呈现的，通过探究，学生既可以学习数据处理的方法，了解不同数据处理方法的作用，又能够体验数据处理的过程、体会数据处理的意义。
学情分析	本课题是从定性研究过渡到定量研究，无论是从知识内容上、研究方法上、还是对学生的能力要求上，都提升了一个层次。在学习中，学生可能会产生一些模糊或错误的认识。例如，认为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液；认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而减小的特例，等等，这些都需要教师教学时加以注意。关于溶解度，学生可能已经知道食盐在水中的溶解是有限量的，也能想到某些因素会影响物质的溶解性，但是他们还不知道怎样科学的表示物质的这种溶解性，对“究竟有多少因素会影响物质在水中的溶解性？如何通过实验的方法来探究各种因素是怎样影响物质的溶解性的？”等一系列问题是不清楚的。教学中应当通过提出问题，使学生认识到自己已有的知识经验的不足，从而激发他们学习和探究的欲望，在此基础上展开对“溶解度”的相关内容的教学。
教学目标	1.理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系。 2. 通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。

	3.通过溶解度的学习，会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重、难点	重点：了解溶解度的含义，学会分析溶解度曲线。难点：对溶解度概念的认识。
核心素养	化学观念：通过对固体溶解度和气体溶解度概念的学习，使学生初步从定量的角度认识溶液。科学思维：通过对比、分析等方法使学生认识影响物质溶解性的因素，加深学生对溶解度概念的理解。科学探究与实践：通过探究的形式使学生认识溶解度曲线及其含义，加深学生对数据处理方法的认识，体会数据处理的意义。科学态度与责任：通过对溶解度及溶解度曲线的学习，使学生认识化学知识对促进人类文明和社会可持续发展的重要价值。
教学过程
教学环节	教学活动	设计意图
环节一、知识回顾	【知识回顾】上节课我们通过实验验证认识了饱和溶液与不饱和溶液。请同学们回忆，什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？【总结】 1.饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。【讲解】在如图所示的实验中，第一份溶液还能继续溶解该溶质，属于不饱和溶液，而第三份溶液中有固体剩余，已经不能继续溶解该溶质，属于饱和溶液。【过渡】那么由此我们也知道，在一定温度下，一定量的溶剂里，物质的溶解是有限度的，化学上用溶解度来表示这种溶解的限度。	通过知识回顾，加深学生理解物质的溶解是有限度的，并引入溶解度的概念
	【问题】在如图所示的实验过程中，室温下，10g氯化钠或硝酸钾放入	通过多组

环节二、
固体溶解度

20mL水中，都有固体剩余，那两者剩余的固体量一样吗？氯化钠和硝酸钾的溶解性哪个更强？
【学生活动】交流讨论：下列情况能否说明NaCl和KNO3的溶解性强弱？

在20℃时，向100g水中加入一定量氯化钠；在40℃时，向100g水中加入等量的硝酸钾。

在20℃时，向50g水中加入一定量氯化钠；在20℃时，向100g水中加入等量的硝酸钾。

在20℃时，分别向100g水中加入等量的氯化钠和硝酸钾，一个达到饱和状态，另一个处于不饱和状态。

在20℃时，分别向100g水中加入36g氯化钠和31.6g硝酸钾，均达到饱和状态。

【讲解】
（1）两者不在同一温度下，条件不同，不能比较溶解性的强弱。
（2）两者溶剂的量不同，条件不同，不能比较溶解性的强弱。
（3）两者形成的溶液所处的状态不同，条件不同，不能比较溶解性的强弱。
（4）两者在同一温度下，溶剂的量相等，且均达到饱和状态，可以比较溶解性的强弱。相同条件下，氯化钠溶解的量更多，所以此时氯化钠的溶解性更强。
【总结】判断两种固体物质溶解的多少时，需要限定的条件：
（1）物质在水中溶解的多少与温度有关，所以必须确定在同一温度下。
（2）物质在水中溶解的多少与溶剂的量有关，所以必须限定相同质量的水。
（3）物质在水中溶解的多少与是不是达到饱和状态有关系，所以必须明确都要达到饱和状态。
【学生活动】根据上面的分析，再结合教材P40，总结固体溶解度的概念。
【总结】固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

对比讨论，使学生认识物质的溶解限度受多种因素的影响，加深学生对溶解度概念的理解，培养学生的分析能力

【强调】固体物质溶解度的概念包括四个要素：

【学生活动】交流讨论1：20℃时氯化钠的溶解度是36g。分析这句话的含义。
【总结】（1）20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。
（2）20℃时，将36g氯化钠固体溶解于100g水中，所得的溶液是氯化钠的饱和溶液。
【学生活动】交流讨论2：20℃时氯化钠的溶解度是36g，将其关系代入下表。

温度	溶剂的质量	饱和溶液中溶质的质量	饱和溶液的质量
20℃	100g
	200g
	10g

【总结】

温度	溶剂的质量	饱和溶液中溶质的质量	饱和溶液的质量
20℃	100g	36g	136g
	200g	72g	272g
	10g	3.6g	13.6g

20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36:100。
【过渡】理解了溶解度的概念，那人们平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度有关系吗？请看下面的资料：
【PPT展示】溶解度的相对大小（20 ℃时的溶解度）

溶解度/g	<0.01	0.01～1	1～10	>10
20℃	难溶	微溶	可溶	易溶

通过学生交流讨论等活动，加强学生对固体溶解度的理解和延伸应用，培养学生的辩证思维能力

	【讲解】固体溶解度的影响因素。在本章第一节的学习中我们知道，溶质或溶剂本身的性质会影响物质的溶解性。通过实验探究我们知道，温度对物质的溶解有一定的影响。所以固体溶解度的影响因素分为内因和外因两种，最重要的外因是温度。【巩固练习】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（） A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 【答案】D
环节三、溶解度曲线	【讲解】用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，如表所示。【学生活动】请分析上表，分别找出20℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度，再找出50℃时氯化钠的溶解度和60℃时氯化铵的溶解度。【总结】20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，60℃时氯化铵的溶解度为55.2g。【思考】那么25 ℃、85℃时硝酸钾的溶解度分别是多少呢？你能根据上表推测出来吗？【讲解】在溶解度表中，我们可以找到在同一温度下不同物质的溶解度，也可以找到在不同温度下同一物质的溶解度。但根据表格中的数据不能找到某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。因此我们可以将表格中的数据用坐标曲线的形式进行处理。【数据处理】用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表格提供的数据在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。	通过学生数据处理等实践活动，并结合交流讨论，使学生理解溶解度曲线，并能应用溶解度曲线解决实际问题，培养学生的知识迁移能力和应用能力

【学生活动】从溶解度曲线上分别查出氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾四种物质在25℃和85℃时的溶解度。
【总结】

	氯化钠	氯化钾	氯化铵	硝酸钾
溶解度	25℃	33g	34g	38g	38g
	85℃	37g	51g	68g	186g

【学生活动】交流讨论1：这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。

【总结】
（1）大多数固体物质，T↑，S↑，如KNO3。
（2）少数固体物质S受T影响不大，如NaCl。
（3）极少数固体物质，T↑，S↓，如Ca(OH)2。
【学生活动】交流讨论2：根据固体物质的溶解度曲线，你还能获得哪些信息？
（1）溶解度曲线中A点的含义是什么？
（2）溶解度曲线中B点的含义是什么？
（3）判断正误：
①硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大。（    ）
②50℃时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。（    ）

【总结】（1）点：表示物质在某一温度下的溶解度，如A点表示60℃时，硝酸钾的溶解度为110g；交点：该温度下两物质的溶解度相等，如B点表示70℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，为128g。
溶解度曲线的应用：（3）①未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠溶解度的大小。
②50℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
【知识应用】物质的提纯：如图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，其中溶解度受温度影响变化小的是氯化钠，溶解度受温度影响变化大的是碳酸钠。溶解度受温度影响变化较大的物质可用降温结晶法提纯；溶解度受温度影响变化不大的物质可用蒸发结晶法提纯。

【PPT展示】盐碱湖。
【总结】我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠）。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，就是利用了物质溶解性的原理。氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以

	晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。而碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。【学生活动】交流讨论：溶解度表和溶解度曲线相比有什么区别？【总结】溶解度表中各物质溶解度的数据都较精准，但数据太少，具有一定的局限性；而溶解度曲线中给出的数据较多，但数据不都精确，另外溶解度曲线对物质溶解度的展示比较直观，能够容易地看出物质溶解度的变化趋势。【巩固练习】（2024·江西）下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（） A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是___________ 【答案】C 增加溶剂、升高温度
环节四：气体溶解度	【过渡】除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，如二氧化碳溶于水制成的汽水、碳酸性饮料等。因为称量气体的质量比较困难，所以气体的溶解度常用体积来表示。【讲解】气体溶解度：在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。【学生活动】交流讨论：	通过概念认知和交流讨论使学生理解气体溶解度的概念及影响因素，拓展学生的认知

	（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？【总结】（1）气体在水中的溶解度与压强有关，压强增大，溶解度增大；压强减小，溶解度减小。（2）气体在水中的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小。【讲解】气体溶解度的影响因素：外因——温度和压强。升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。【知识应用】如何增加养鱼池水中的含氧量（学生自主阅读“科学·技术·社会”栏目）。【巩固练习】打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是（） A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液【答案】B
课堂总结
板书设计	课题2 溶解度第2课时溶解度一、固体溶解度 1．概念：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

	2.四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位为“g” 二、溶解度曲线三、气体溶解度 1.概念：在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 2.影响因素：压强和温度。
教学反思	溶解度概念和溶解度曲线的应用一直是初中化学教学的难点，学生难于理解，在概念教学中要抓住学生的弱点进行讨论学习，从学生已有认知的角度出发，循循善诱。溶解度曲线的学习应加强学生的实践，在实践中理解和应用。

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[人教版] 03（九下）第9单元-课题2 溶解度（第2课时）（教案3）