13（九下）第2课时　酸的化学性质（教案1）

skybamboo · 发表于前天 03:40

第2课时　酸的化学性质
三维目标要求
了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。
通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
情感、态度与价值观
体会化学与人类密切关系，培养学生学习化学的兴趣。
教学重点和难点
酸的通性。
酸的通性及其原因。
情境导入
前两节课中我们学习了酸碱指示剂、常见的酸及其物理性质，现在我们有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分呢？这节课我们将一起来探索酸的化学性质。
合作探究
探究点　酸的化学性质
盐酸、硫酸具有怎样的化学性质？
阅读教材讨论归纳。
【实验活动1】酸与指示剂反应。
【实验操作】在白色点滴板上分别滴入两份稀盐酸、两份稀硫酸，再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。
【实验记录】

	滴加紫色石蕊溶液	滴加无色酚酞溶液
稀盐酸	变红色	不变色
稀硫酸	变红色	不变色

　　【实验活动2】酸与活泼的金属反应。
【实验操作】在三支试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁片，向三支试管中分别加入5 mL稀盐酸(稀硫酸)，观察现象。
【实验记录】

	与稀盐酸反应	与稀硫酸反应
镁	Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑	Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
锌	Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑	Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
铁	Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑	Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

　　【实验活动3】酸与金属氧化物反应。
【实验操作】在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
【实验记录】

	现象	化学方程式
铁锈＋稀盐酸	铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色	Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
铁锈＋稀硫酸	铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色	Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

1．酸能使紫色的石蕊溶液变红，使无色的酚酞溶液不变色。
2．酸与活泼的金属反应，生成氢气。利用此性质在实验室可用酸制取氢气。
3．酸与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈。
铁制品除锈时，能否将铁制品长时间浸没在酸中，为什么？
(不能，因铁也与酸反应。)
板书设计
第2课时　酸的化学性质
一、酸与指示剂反应
二、酸与活泼的金属反应，生成氢气
三、酸与某些金属氧化物反应，生成水

成功之处	本节课不仅使学生掌握基础知识和基本技能，更注重对学生进行化学知识探索的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力
不足之处	酸有一定的腐蚀性，在教学中应加强对酸使用的安全教育

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[人教版] 13（九下）第2课时 酸的化学性质（教案1）

[人教版] 13（九下）第2课时　酸的化学性质（教案1）