51（九上）课题2 原子结构（第2课时）（导学案）（解析版）（导学案5）

skybamboo · 发表于前天 02:53

课题2原子结构
课时2 原子核外电子的排布、离子
一、学习目标
1．了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系；
2．以氯化钠为例，了解离子的形成过程；
3．知道离子是构成物质的一种粒子，知道离子与原子的区别与联系。
二、学习重难点
重点：离子的形成过程、原子结构示意图。
难点：原子核外的电子的排布特点、结构与性质的关系。
三、学习过程
【课前任务】

（1）原子由哪几部分构成?

（2）原子核由哪些粒子构成？这些粒子带电情况?
（3）原子核和电子都带电，为什么原子不显电性?
                                    ______(_____________)
                  _______(______)
原子（不显电性）                   ______(________)
                  _______(________________________)
（       ）=（       ）=（       ）
【答案】（1）原子由原子核和核外电子构成；（2）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核整体带正电；（3）原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以原子不显电性；
                                    质子(每个质子带一个单位正电荷)
                  原子核(带正电)
原子（不显电性）                   中子(不带电)
                  核外电子(每个电子带一个单位负电荷)
（核电荷数）=（质子数）=（核外电子数）
【情景导入】
我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？
【课堂探究】
知识点1 原子核外电子的排布
（1）任务一：阅读教材P66，总结核外电子的排布规律。
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”，核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做，按电子高低，分别排布在离核从近到远的电子层内，电子能量排在离核近的层里，电子的能量排在离核远的层里，离核最远的电子层叫作。
【答案】核外电子的分层排布、能量、低、高、最外层。
（2）为了简明表示原子的结构，可以用原子结构示意图。
如钠原子结构示意图：

小圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示。
【答案】原子核、核电荷数或核内质子数、电子层、电子层上的电子数。

任务二：观察教材P66部分原子的结构示意图，总结电子分层排布的规律。

①第一层最多排个电子，第二层最多排个电子；

②最外层一般不超过个电子（只有1层的，不超过个电子）。

【答案】2、8、8、2。

【对应训练1】试试画出下列原子的结构示意图。

锂原子 3 氧原子 8 氯原子 17 镁原子 12 氖原子 10 磷原子 15
【答案】略。
（4）任务三：阅读教材P67，结合教材P66部分原子结构示意图填写下表。

原子	原子的最外层电子数特点	结构是否稳定	推测原子性质	得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属原子

【小结】原子的________________决定原子的化学性质。
【答案】

原子	原子的最外层电子数特点	结构是否稳定	推测原子性质	得失电子
稀有气体原子	8个（He为2个）	稳定	比较稳定	既不得电子，也不失电子
金属原子	一般少于4个	不稳定	不稳定	易失去电子
非金属原子	一般多于4个	不稳定	不稳定	易得到电子

最外层电子数
【对应训练2】如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

A.该粒子有12个质子
B.该粒子有2个电子层
C.该粒子属于非金属原子
D.该粒子已达到相对稳定结构
【答案】A

【对应训练3】根据下列原子的结构示意图，回答下列问题：

具有相对稳定结构的是（填序号，下同）；

易失电子的原子的是；易得电子的原子的是；

（3）化学性质相似的是。

【答案】A；B；C和D；C和D。
知识点2 离子
任务四：①分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。
【答案】钠原子的结构示意图

，氯原子的结构示意图

。
②依据核外电子排布规律，分析钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。
【答案】钠原子的电子层中最外层只有1个电子，易失去1个电子达到8电子稳定结构；氯原子的电子层中最外层有7个电子，易得到1个电子达到8电子稳定结构。
③如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？阅读教材P67，结合钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，阐述钠与氯气反应生成氯化钠的化学变化过程。

【答案】钠原子最外层有1个电子，易失去，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。带1个正电荷的钠离子（记为Na+）和带1个负电荷的氯离子（记为Cl-）通过静电作用形成了氯化钠。
任务五：总结离子的定义、分类、书写和意义。
①定义：带电的或叫离子。带正电的离子叫；带负电的离子叫。氯化钠（NaCl）是由和构成的，离子也是构成物质的微观粒子。
【答案】原子、原子团，阳离子，阴离子，Na+，Cl-。
②书写：在原子（或原子团）符号的标出离子所带的，在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时， 1可以不写。如阳离子：；阴离子：。
【答案】右上角、电荷数及电性、数值；Na+、Mg2+、Al3+；Cl-、S2-、O2-。
【对应训练1】试试写出下列离子的离子符号。
氢离子锂离子氟离子铝离子硫离子钙离子
【答案】H+ Li+ F- Al3+ S2- Ca2+
③意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数，
如：Cl- ——表示，也可以表示，；
离子符号周围数字的意义：
如：2Mg2+——前面的2表示；右上角的2表示。
【答案】氯离子，一个氯离子，一个氯离子带1个单位负电荷，2个镁离子，每个镁离子带2个单位的正电荷。
④原子与离子的区别与联系

微粒种类	原子	离子
		阳离子	阴离子
微粒电性
微粒结构	质子数电子数	质子数电子数电子层数	质子数电子数电子层数
联系	<Object: word/embeddings/oleObject1.bin>

【答案】

微粒种类	原子	离子
		阳离子	阴离子
微粒电性	不带电	带正电	带负电
微粒结构	质子数=电子数	质子数＞电子数电子层数减少	质子数＜电子数电子层数不变
联系	<Object: word/embeddings/oleObject2.bin>

【对应训练2】下列关于离子的说法中不正确的是（）
A.离子是构成物质的一种粒子
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C.离子是一种不显电性的粒子
D.在化学反应中离子和原子可以相互转化
【答案】C

【对应训练3】“结构决定性质”是化学的核心观念。如图是硫原子结构示意图，下列说法正确的是（）
A. X的值为8
B.硫原子的核电荷数为16
C.硫原子在化学反中易得到电子，变成阳离子
D.硫原子和硫离子的性质完全相同
【答案】B
【课后任务】

总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。

四、课堂练习
1.如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）

A.容易得到电子 B.属于非金属原子
C.核电荷数为11 D.最外层电子数为11
【答案】C
【解析】A.由于原子的最外层电子数为1 <4，容易失去电子，错误；
B.该原子为11号元素钠元素的钠原子，属于金属原子，错误；
C.根据原子的结构示意图，可判断核电荷数为11，正确；
D.最外层电子数为1，错误；
故选C。
2.用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是（）

A．铝原子核外有3个电子层       B．铝原子的核电荷数为13
C．铝原子的最外层电子数为3       D．铝原子易失去电子形成阴离子
【答案】D
【解析】A、由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，说法正确；
B、由铝原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铝原子的质子数为13，说法正确；
C、由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，说法正确；
D、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失电子，形成阳离子，说法错误；
故选D。
3.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（）

A．②所示的粒子为阴离子
B．③所示粒子核外第三电子层的电子数为2
C．①③的元素化学性质相似
D．④中x一定是7
【答案】C
【解析】A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+，表示阳离子，故A选项说法不正确；
B、由③所示粒子的结构示意图可知，其核外第三电子层的电子数为6，故B选项说法不正确；
C、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目关系非常密切，①、③粒子的最外层电子数相同，化学性质相似，故C选项说法正确；
D、④可能是原子，x为7，也可能是离子，x为8，故D选项说法不正确。
故选C。
4．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
A．

B．

C．

D．

【答案】B
【解析】A.该粒子质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，质子数等于核外电子数，为原子，该选项不符合；
B.该粒子质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，为阳离子，该选项符合；
C.该粒子质子数为8，核外电子数为2+8=10，质子数小于核外电子数，为阴离子，该选项不符合；
D.该粒子质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，质子数等于核外电子数，为原子，该选项不符合，
故选B。
5．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na稳定
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【解析】由于核电荷数＝质子数，两者均不变，故①正确；
Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，故②错误；
由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，故③正确；
Na+具有8个电子的稳定结构，比Na稳定，故④正确；
故①③④正确。
故选C。
6.某粒子的结构示意图为

，请回答下列问题：
(1)若该粒子为原子且m=11，则n=_______。
(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8则m=_______。
(3)若m-n<10则该粒子是一个_______。
【答案】(1)1 (2)16 (3)阴离子
【解析】（1）原子中质子数=核外电子数，若该粒子为原子且m=11，则n=11-2-8=1；
（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8则m=2+8+（8-2）=16；
（3）阴离子中质子数<核外电子数。若m-n<10，即m <10+ n=2+8+ n，则该粒子是一个阴离子。
7．如图是六种粒子的结构示意图。请据图回答问题：

(1)E粒子内有_________个质子。
(2)具有相对稳定结构的粒子是________(填字母，下同)；
(3)在化学反应中，容易得到电子的粒子是_____________；
(4)在化学反应中，容易失去电子的粒子是_____________。
【答案】(1)16 (2)ACE (3)BF (4)D
【解析】（1）微粒结构示意图中，圆圈内的数字表示该粒子的质子数，则E粒子内有16个质子。
（2）最外层有8个（只有一个电子层时，最外层电子数为2）电子的结构属于相对稳定结构，则图中具有相对稳定结构的粒子是ACE。
（3）最外层电子数大于4的粒子，在化学反应中易得到电子，则图中易得电子的粒子是BF。
（4）D的最外层电子数小于4（氦最外层有2个电子，但属于相对稳定结构），则在化学反应中易失去电子的只有D粒子。

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[人教版] 51（九上）课题2 原子结构（第2课时）（导学案）（解析版）（导学案5）