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课题1 质量守恒定律
一、学习目标：
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。
【课前预习】
1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。
2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________
【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？
二、自主探究：
知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）
【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？
【猜想】。
【阅读】课本P90、91实验。
▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。
【实验探究】观察并记录实验现象。
实验方案
| 方案一
| 方案二
| 实验现象
| | | 文字表达式
| | | 反应前总质量
| | | 反应后总质量
| | | 分析
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【结论】
【反思评价】
1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？
2.什么是质量守恒定律？参加 的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？
【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？
【猜想】。
【实验探究】观察教师演示P92实验5-1和5-2，并记录实验现象。
实验
| 实验5-1
| 实验5-2
| 实验现象
| | | 文字表达式
| | | 反应前总质量
| | | 反应后总质量
| | | 分析
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【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。
【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题
【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题：
1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？
【归纳小结】质量守恒定律
1、内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：
3、应用：
例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g
例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（ ）
A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O
解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变
反应前
| 反应后
| 碳原子个数：12
| 碳原子个数：4
| 氢原子个数：20
| 氢原子个数：20
| 氮原子个数：12
| 氮原子个数：0
| 氧原子个数：46
| 氧原子个数：34
|
所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变
| 反应前
| 反应后
| 物质
| 铜锈
| 水、氧化铜、二氧化碳
| 所含元素
| 未知
| 氢、氧、铜、碳
|
因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素
★有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。
知识点二：化学方程式
【阅读】书P93、94，完成以下问题：
1.化学方程式：______________________________________________________
２.化学方程式提供的信息（意义）：
①___________________________________________
②___________________________________________
３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）
⑴质：和在的条件下反应生成；
⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评
【课堂练习】课本P95、96.1～4
1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（ ）A、14g B、8g C、20g D、16g
2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A．碱式碳酸铜受热 B．在空气中加热铜粉 C．在空气中加热硫粉 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干
C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
【中考直通车】
5.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变
6.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
7.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于（ ）
A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64
【拓展延伸】
8.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（ ）g
A、c-(a+b) B、a+b-c C、a-c D、a+b+c
9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。请通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素____ g,含碳元素___________ g,
10.某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2 ＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
11.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
| X
| Y
| Z
| Q
| 反应前质量/g
| 4
| 10
| 1
| 25
| 反应后质量/g
| 未测
| 21
| 10
| 9
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下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
12.某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（CH4），据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。
[猜想与假设]根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。
[设计方案进行探究]
探究步骤
| 预计现象
| 相关结论
| 用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中
| 稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠
| 产物中有______
| 向集气瓶中滴入少量____________
| 能够观察到______________
| 产物中有CO2
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[结论与解释]
⑴将稻草秸秆烘干的目的是：①干燥，使其容易燃烧；②____________________。
⑵根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C、H、O三种元素。
[反思与评价]
你认为同学们得出的结论是否正确________，理由是______________________________。
【作业布置】
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