37（九上）第1课时元素（导学案1）

skybamboo · 发表于 14 小时前

第1课时元素
【学习目标】
1．了解元素的概念，认识物质的宏观组成和微观结构。
2．了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。
3．知道元素的简单分类。
【学习重点】元素的概念；了解地壳中主要的元素；了解物质的多样性及其组成。
【学习难点】理解元素的概念；化学反应中元素的种类不变。
【学习过程】
一、自主学习
1．元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
2．在化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。
二、新知导学
知识点一元素
1．【小组讨论】观察表中几种氢原子，回答问题。

原子	原子种类	质子数（核电荷数）	中子数	核外电子数	相对原子质量
氢原子	氕	1	0	1	1
	氘	1	1	1	2
	氚	1	2	1	3

（1）质子数为1的一类原子称为氢元素。
（2）判断是否为同种元素的依据是质子数是否相同。
2．元素的概念：元素就是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
3．元素的性质：
（1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。
（2）在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。
4．元素的存在
（1）地壳中含量排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙。
（2）生物细胞中含量最多的元素：氧、碳、氢、氮。
（3）人体中含量最多的金属元素：钙。
知识点二元素分类
【引导自学】请学生自主阅读教材P60，总结元素分类的规律。

【归纳总结】根据元素的原子最外层电子数帮助判断元素的种类。

元素的种类	金属元素	非金属元素
原子最外层电子数	一般小于4(氢、氦元素除外)	一般大于等于4、小于8	等于8(只有1个电子层时为2)

知识点三元素和原子的关系
【引导自学】请学生自主阅读教材P59~60，了解元素的相关知识。

	元素	原子
概念	具有相同核电荷数的一类原子的总称。	化学变化中的最小粒子。
区别
	化学变化中元素种类不变，但形态可能变化	化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化
使用范围	应用于描述物质的宏观组成	应用于描述物质的微观构成
举例	二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的	一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的
联系

物质、元素、分子、原子的区别和联系，如下图所示

三、我的收获

四、当堂检测
1．化学就在我们身边，生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”、“加碘食盐”。其中所说的“氟、钙、铁、碘”是指（　C　）
A．原子       B．分子       C．元素       D．离子
2．下列关于元素的叙述中，正确的是（　A　）
A．不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同
B．元素的种类取决于该元素的核外电子数
C．同种元素的原子结构和质量完全相同
D．质子数相同的两种粒子属于同种元素
3．氟元素与硅元素最本质的区别是（　D　）
A．相对原子质量不同                                    B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同                              D．质子数不同
4．地壳中含量最多的元素是（　A　）
A．氧       B．铝       C．硅       D．铁
5．若将铝、铁、氯、硅、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A、B、C三组，且A组为金属元素，B组为非金属气态元素，C组为非金属固态元素，试把分组结果表示出来：
A组铝铁锌铜银钙； B组氯氧氮；C组硅硫磷碳。
6．根据下图提供的信息，请回答下列问题：

（1）A图表示原子，其中x的值是9；（2）化学性质相似的原子是AC（填序号，下同）；
（3）具有稳定结构的原子B；（4）属于同种元素的粒子是CD。
7．科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子、质子、中子、电子等填空：
（1）水是由氧、氢两种元素组成的；（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；
（3）化学变化中的最小粒子是原子；（4）体温计中的汞是由汞原子构成的；
（5）供给人呼吸的氧气是由氧分子构成的；（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由离子构成的。
五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。

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37（九上）第1课时 元素（导学案1）

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