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第2课时 碳的化学性质
【学习目标】
1．了解常温下碳的稳定性。
2．掌握不同条件下碳与氧气的反应。
3．掌握碳与某些氧化物的反应，认识碳的还原性。
【学习重点】掌握单质碳的化学性质，理解碳的还原性的实质和还原反应的含义。
【学习难点】理解碳的还原性的实质、还原反应的实质和还原反应的含义。
【学习过程】
一、自主学习
1．碳的单质在常温下化学性质不活泼。
二、新知导学
知识点一：碳的化学性质
【引导自学】阅读课本P110，请概括出碳的化学性质。
1．常温下，碳的化学性质不活泼。 从原子结构的角度分析，碳原子核内质子数为6，原子结构示意图为
，最外层有6个电子，化学性质不活泼。
2．碳的可燃性
3．碳的还原性：木炭还原氧化铜的实验探究
【师生合作】观察教师演示P107实验6-2，并记录实验现象。
实验装置
| 实验现象
| 实验结论
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| 黑色粉末变为光亮的红色
| 说明生成了铜，在反应中，氧化铜被还原，失去氧
| | 澄清石灰水变浑浊
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【小组讨论】围绕上述实验，回答相关问题：
1．实验中在酒精灯上加一个金属网罩的作用是使火焰集中，提高温度。
2．将碳和氧化铜粉末混合均匀的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率。
3．停止加热时，应先将导管从溶液中拿出，再熄灭酒精灯。
4．实验结束后，应待试管冷却后才能将试管里的粉末倒出，防止热的铜被氧化为氧化铜。
5．碳和金属氧化物反应的规律：C + 金属氧化物金属+ CO2。
三、我的收获
四、当堂检测
1．古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（ A ）
A．稳定性 B．氧化性 C．还原性 D．助燃性
2．一定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应。如图中能正确反映容器内有关的量随时间变化的关系图象是( C )
A B C D
3．用木炭还原氧化铜的实验如左下图。
（1）酒精灯加灯罩的目的使火焰集中，提高温度；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是试管①中的空气受热膨胀进入试管②中,产生气泡；
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式：
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是防止石灰水倒吸，防止热的铜被氧化为氧化铜。
五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。
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