09（九上）第2课时实验室制取氧气、氧气的工业制法（导学案1）

skybamboo · 发表于 14 小时前

第2课时实验室制取氧气氧气的工业制法
【学习目标】
1．学习氧气的实验室制取方法。
2．认识分解反应。
3．了解氧气的工业制法。
【学习重点】分解反应的概念，氧气的实验室制取反应原理、发生装置和收集装置。
【学习难点】实验室制取氧气的原理和主要方法。
【学习过程】
一、自主学习
完善下列实验装置：

二、新知导学
知识点一实验室制取氧气
1．实验室制法：
（1）反应原理和装置：

类型	反应原理（文字表达式）	制取装置	注意事项
		发生装置	收集装置
①固-液常温型	过氧化氢水+氧气	A或C	D或F	a．长颈漏斗下端要液封
②固-固加热型	高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气	B		b．加热高锰酸钾管口处放一团棉花 c．试管口要略向下倾斜 d．用排水法收集时要等到管口出现连续均匀地气泡时才收集； e．结束时应先撤离水中的导管，再熄灭酒精灯
③固-固加热型（加催化剂）	氯酸钾氯化钾＋氧气	B

（2）检验：把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气。
知识点二分解反应
【小组讨论】分析实验室制取氧气的三个反应的文字表达式，从反应物和生成物的数量上看，有什么共同点?
反应物都是一种,生成物都是两种或两种以上
比较化合反应和分解反应：

	化合反应	分解反应
概念	由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应	由一种反应物生成两种或两种其他物质的反应
特点	“多变一”	“一变多”
举例	碳+氧气二氧化碳	高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
联系	都属于四大基本反应类型之一

知识点三工业上制取氧气
【引导自学】请学生自主阅读教材P40的资料卡片“工业上如何大量制取氧气”，完成下列问题。
1．原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，分离液态空气，该变化属于物理变化。
2．流程：

三、我的收获

四、当堂检测
1．实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是（　A　）
A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶
C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞
2．某气体只能用排水法收集（如图），下列说法正确的是（　D　）

A．当导管口开始有气泡冒出时立即收集
B．当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集，取出，再用玻璃片粗糙面盖上
C．当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集，在水下用玻璃片光滑面盖上，取出
D．该气体具有的性质是：不易（或难溶于水）；密度与空气接近或与空气中的成分反应
3．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是（　C　）
A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶               B．反应不需要加热
C．实验时先检查装置的气密性                     D．验满时将带火星的木条伸入集气瓶中
4．下列方法都可以用于制取氧气，但其中一项与其他三项不属于同一类型，它是（　A　）
A．通过分离液态空气制取氧气                  B．分解过氧化氢溶液制取氧气
C．加热高锰酸钾制取氧气                     D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
5．请根据下列各图中提供的信息，回答问题：

（1）写出装置图A中标号①的仪器名称试管。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，应选用的发生装置为A（填字母代号）。
（3）检验氧气是否收集满的正确操作是F（填字母代号）。
五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。

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09（九上）第2课时实验室制取氧气、氧气的工业制法（导学案1）