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第1课时 原子的构成 相对原子质量
三维目标要求
知识与技能
1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．了解相对原子质量的概念，并会查阅相对原子质量表。
过程与方法
1．充分利用教材资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
2．通过学习知道建立相对原子质量概念的意义。
情感、态度与价值观
1．激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
2．对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义的教育。
教学重点和难点
教学重点
1．构成原子的粒子间的关系。
2．相对原子质量概念的形成。
教学难点
相对原子质量概念的形成。
情境导入
在第二次世界大战期间，美国向日本本土投掷了两颗原子弹，原子弹爆炸(如图)产生了巨大的杀伤力。原子弹为什么会有如此巨大的威力呢？
合作探究
探究点一 原子的构成
提出问题 原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法可以将原子再分吗？
讨论交流 阅读教材讨论归纳。
归纳总结
1．构成：
原子原子核质子(每个质子带1个单位正电荷)
中子(不带电)
核外电子(每个电子带1个单位负电荷)
2．核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
(1)原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数(即核电荷数)和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(即核电荷数)就是所有质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数＝质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)分析教材中“几种原子的构成”数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。
探究点二 相对原子质量
提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？
讨论交流 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。
归纳总结
1．定义：国际上以一种碳原子质量的1,12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
2．表达式：相对原子质量＝该原子的质量,碳12原子质量×1,12。
3．跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数＋中子数。
知识拓展 原子的质量与相对原子质量的对比：
| 原子的质量
| 相对原子质量
| 来源与
性质
| 测定得出，绝对的
| 比较得出，相对的
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续表
| 原子的质量
| 相对原子质量
| | 数值与
单位
| 非常小，单位“千克”
| 大于1，单位“1”，一般不写
| | 以碳12
为例
| 1.993×10－26 kg
| 12
| | 联系
| 相对原子质量＝该原子的质量(kg)
| 碳12原子质量(kg)×1
| 12
(原子质量越大，其相对原子质量也越大)
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板书设计
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
一、原子的构成
原子原子核质子(每个质子带1个单位正电荷)
中子(不带电)
核外电子(每个电子带1个单位负电荷)
在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、相对原子质量
1．定义：
2．公式：某原子的相对原子质量＝该原子的质量,碳12原子质量×1,12。
3．相对原子质量≈质子数＋中子数。
成功之处
| 本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学生学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点
| 不足之处
| 讲得太多，学生的探究活动偏少。提出问题后，没有留给学生足够的独立思考的时间，有些问题也没能彻底地放手给学生
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