25（九上）第2课时　一氧化碳（教案1）

skybamboo · 发表于 3 天前

第2课时　一氧化碳
三维目标要求
知识与技能
1．了解一氧化碳的物理性质。
2．认识一氧化碳在冶金工业中的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。
过程与方法
1．通过一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，推出两者性质存在差异，使学生对此产生困惑(好奇)并对学习活动产生积极的兴趣。
2．引导学生通过实验课件演示(一氧化碳燃烧、一氧化碳还原氧化铜)去观察、分析、比较，从而“发现”知识，得出结论。
3．通过课堂讨论，学会提出问题、积极思考并解决问题，逐步形成良好的学习习惯，掌握适当的学习方法。
情感、态度与价值观
1．通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物都具有两面性。
2．通过对一氧化碳的毒性及其造成环境污染的了解，增强环境保护和自我保护意识。
教学重点和难点
教学重点
一氧化碳的化学性质。
教学难点
一氧化碳还原氧化铜的实验分析。
情境导入
如图所示，煤炉内的煤燃烧有时会产生一氧化碳使人煤气中毒，如何防止呢？一氧化碳又具有哪些性质和用途呢？
合作探究
探究点一　一氧化碳的物理性质
提出问题有人说我一闻到煤气的气味就把煤炉搬出屋外，不会发生一氧化碳中毒；还有人说临睡前在煤炉上和地面上放两盆水，就能防止一氧化碳中毒，以上两种说法真的能防止一氧化碳中毒吗？
讨论交流阅读教材，讨论相关原因。
归纳总结 CO通常状况下为无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
知识拓展 CO气体应采用排水法收集，因其难溶于水、密度与空气非常接近且有毒，故不可以用向下排空气法收集。
探究点二　一氧化碳的化学性质
一、CO的可燃性。
提出问题碳有两种氧化物，对比前面已经学过二氧化碳，它们都是由碳和氧两种元素组成的，它们的性质相同吗？为什么？
讨论交流从CO和CO2的组成元素和一个分子中原子个数不同讨论相关原因。
探究实验

模拟实验	因CO有毒，视频播放模拟实验
实验现象	CO燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
实验结论	2CO＋O2点燃2CO2

知识拓展一氧化碳与氢气一样，不纯时点燃易发生爆炸。点燃前一定要检验纯度。
二、CO的还原性。
探究实验

实验
原理

一氧化碳和木炭一样具有还原性，能将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳：CO＋CuO△Cu＋CO2

续表

实验装置
实验步骤	(1)实验前先检验CO的纯度	(2)先通入CO排尽空气，再点燃酒精灯对有氧化铜的位置加热	(3)管中的黑色粉末全部变成红色时，先停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却	(4)尾气用酒精灯燃烧掉或用气球收集备用
实验目的	防止因CO不纯而导致点燃或加热后爆炸	排尽管中空气，避免CO与空气混合发生爆炸	防止生成的铜重新被氧气氧化成氧化铜	尾气中有未反应的CO，有剧毒，防止污染空气
实验现象	黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊；点燃尾气时，产生蓝色火焰
注意事项	一氧化碳是“早来晚走”，酒精灯是“迟到早退”

三、CO的毒性。
提出问题
1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如果煤气泄露怎么办？
2．CO为什么能使人中毒？怎样防止煤气中毒？
讨论交流讨论相关原因。
归纳总结
1．中毒原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
2．解毒方法：如果发生一氧化碳中毒，轻度的应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或氧气，严重的应进行人工呼吸并立即到医院进行治疗。
3．防止措施：(1)冬天用煤火取暖时一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。(2)CO通常状况下为无色、无味的气体，煤气泄漏时不易被人察觉，所以煤气厂在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，使人在煤气泄漏时及早察觉。如果发现煤气泄漏，应立即关闭阀门，然后开窗通风。
探究点三　一氧化碳的用途
提出问题 CO在生产、生活中有哪些应用？
交流讨论学生结合生产、生活归纳。
归纳总结
1．作燃料(如管道煤气)：2CO＋O2点燃2CO2。
2．冶炼金属(如炼铁等)：3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2。
板书设计
第2课时　一氧化碳
一氧化碳物理性质：通常状况下是无色无味的气体，
难溶于水，密度比空气略小
化学性质可燃性：2CO＋O2点燃2CO2
还原性：CO＋CuO△Cu＋CO2
毒性：与血红蛋白结合，造成生物体缺氧
用途：作燃料、冶炼金属

成功之处	本堂课利用生活实例和模拟实验，使学生对一氧化碳的性质和用途有了初步的了解。通过模拟实验激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力和创新思维能力，同时升华学生的情感态度和价值观
不足之处	教材中对一氧化碳的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节

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[人教版] 25（九上）第2课时 一氧化碳（教案1）

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