23（九上）第2课时　碳的化学性质（教案1）

skybamboo · 发表于 3 天前

第2课时　碳的化学性质
三维目标要求
知识与技能
1．了解碳在常温与高温下表现出不同的化学性质。
2．熟悉碳在不同条件下的燃烧产物。
过程与方法
通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，使学生明白物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。
情感、态度与价值观
使学生领悟内因是变化的依据，外因是变化的条件，使学生再一次理解结构、性质、用途三者间的辩证关系，培养学生归纳整理、寻找规律的能力。
教学重点和难点
教学重点
碳的化学性质——可燃性、还原性。
教学难点
碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性。
情境导入
钻戒(如图)是婚礼的必备，是爱意和忠诚的象征。虽然钻石实际上也会被损伤或者掉色，依然有着永恒完美品质。所以钻石作为浪漫爱情的象征。
合作探究
探究点　碳的化学性质
提出问题古代书画家用墨写的字画，为什么能完好地保存至今不褪色呢？
讨论交流阅读教材归纳总结。
归纳总结
2．可燃性：在点燃的条件下，碳可以在氧气(或空气)中燃烧，放出热量。
(1)O2充足时，完全燃烧：C＋O2点燃CO2。
(2)O2不充足时，不完全燃烧：2C＋O2点燃2CO。
由此证明反应物的浓度不同，产物也不同。
3．还原性：
探究实验
【实验装置】碳还原氧化铜的实验如图所示。
【实验操作】把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯(最好用喷灯，可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物少许几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象。
【实验现象】导出气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末逐渐变成光亮的红色固体。
【实验分析】在反应中氧化铜失去氧变为铜，黑色粉末变成红色。同时碳夺得氧化铜中的氧变为二氧化碳，二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳：C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑。
课堂讨论
1．火焰上罩网罩的作用是什么？
2．实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？
知识拓展
高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生还原反应。例如：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑，在该反应中，碳得到氧，被氧化生成二氧化碳，碳是还原剂。氧化铜失去氧，被还原成铜，是氧化剂。碳在高温条件下，还能使二氧化碳变成一氧化碳：CO2＋C高温2CO。
板书设计
第2课时　碳的化学性质
一、稳定性：
二、可燃性：
1．O2充足时，完全燃烧：C＋O2点燃CO2。
2．O2不充足时，不完全燃烧：2C＋O2点燃2CO。
三、还原性：
1．C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑。
2．CO2＋C高温2CO。

成功之处	本堂课在教学中尽可能多结合实例，为了激发学生学习的兴趣，引导学生思考，以学生为主体，教师为主导，讲练结合。教学中注重对学法的指导，关注学生对知识的掌握情况
不足之处	教材中对碳的用途资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节

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[人教版] 23（九上）第2课时 碳的化学性质（教案1）

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