（八下）2.7 元素符号表示的量（导学案）-（浙教版）（解析版）

skybamboo · 发表于 5 小时前

2.7 元素符号表示的量（导学案）
【学习目标】
解相对原子质量的概念及计算方法；理解相对分子质量的概念；会查阅相对原子质量表。
培养学生严谨的科学态度。使学生养成良好的学习习惯。
引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，使学生感受到生活中处处充满化学。
科学是自主探究的，科学是严谨的，科学是讲究方法的。
【学习重点】相对原子质量的概念、相对分子质量的概念。
【学习难点】相对原子质量的概念、相对分子质量的计算和其他化学计算。
【自主学习】
温故知新，导入新课：
（1）常见的化合物中氢总是+1价，氧总是-2价。金属元素常显正价。
（2）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。
（3）单质中元素的化合价为零价。
（4）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零，有些元素在不同的化合物里常显“相同”的化合价，有些元素在不同的化合物里常显“相同”的化合价。

【课堂探究】
一、相对原子质量

【比较】原子的质量与相对原子质量的比较

二、相对分子质量
1.相对分子质量的概念和符号
(1)概念：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
2.有关相对分子质量的计算
(1)计算方法及公式

(2)注意事项
①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”;元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”。如C02的相对分子质量的计算方法为12+16×2=44。
②原子团括号外右下角的数字表示其个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再乘以其个数。如(NH4)2SO4的相对分子质量计算方法为(14+1×4)×2+32+16×4=132。
③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分各原子的相对原子质量相加而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量计算方法为64+32+16×4+(1×2+16)×5=250。

三、元素质量分数和质量比的确定
1.计算物质组成元素的质量比

2. 计算物质中某元素的质量分数
(1)含义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。

3.氮肥
氮肥是含有氮元素的物质，如碳酸氢铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、硝酸铵(NH4NO3)。各种氮肥中的氮元素的质量分数不相同。
【自我测评】
1．在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的量分数为a%，则铁元素的质量分数为( )
A．1-a%       B．1-3a%       C．1-1.5a%       D．1.5a%
【答案】C
【解析】在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：(16×4)=1：2，由于混合物中氧元素的质量分数为a%，则混合物中硫元素质量分数为0.5a%，铁元素的质量分数是：1-a%-0.5a%=1-1.5a%。故选C。
2．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是( )
A．x:y=1:1       B．x:y=1:2       C．x:y=1:4       D．x:y=2:1
【答案】A
【解析】试题分析：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：
56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）
解得：x：y=1：1
故选A。
3．已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（）
A．108       B．1．33       C．108克       D．1．33克
【答案】A
【解析】原子的质量与原子的相对原子质量呈正比，某元素的原子与碳-12原子的质量比为9；碳-12原子的相对原子质量为12，则该元素的原子的相对原子质量为12×9=108。
故选A。
【课后反思】
本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？

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