教学过程
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教师活动
| 学生活动
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新
课
导
入
| 复习导入：
同学们还记得用什么方法制取制取氧气吗？
学生回答：空气冷冻分离法，膜分离技术。
今天我们就一起来探索制取二氧化碳的方法。
| 学生回忆，自主探究，回答问题。
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新知讲授
| 一、二氧化碳的制取
实验室常用大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应来制 取二氧化碳气体。
活动：
1.实验装置
原理解读：发生装置选择是固体和液体不需要加热型装置。由于二氧化碳的密度比空气大，能溶入水，所以选择向上排空气法。
2.实验步骤
①检查装置的气密性；
②锥形瓶中装入大理石；
③连接固定好装置，导管口接近瓶底处；
④长颈漏斗中加入稀盐酸；
⑤用向上排空气法收集气体；
⑥用燃着的木条放在集气瓶口验满。
⑦收满盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放置。
教师点拨：如何检查装置密封性
组装好装置，用弹簧夹夹住导管（橡皮管），往长颈漏斗里倒水，当长颈漏斗末端浸没在水中后，若长颈漏斗内的液面不再下降，说明气密性良好。
二、二氧化碳的应用
二氧化碳在空气中虽然含量不多，但用途较广。固态二氧化碳 (又称干冰) 是一种致冷剂，可用来保藏食品，
也可用于人工降雨。二氧化碳还是一种工业原料，可用于制纯碱、尿素和汽水。由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，因此，它还可用于灭火。
教师点拨：
阅读：
碳排放量计算
碳排放是关于温室气体排放的一个总称或简称。温室气体中最主要的气体是二氧化碳，因此用碳（Carbon）一词作为代表。虽然并不准确，但作为让公众最快了解的方法就是简单地将“碳排放”理解为“二氧化碳排放”。 我们每一个人都是地球变暖的“祸首”，却也是受害者，每一个人都有责任和义务减少碳的排放量。我们每天都要呼吸、上网、用电、 坐车等，这些都能造成二氧化碳的排放。如何在不影响生活的前提下 减少碳的排放量呢？要成为低碳一族，必须学会计算碳排放量。
用电：____ 度 × 转换系数 0.785＝ _____ 千克 CO2 汽油：____ 升 × 转换系数 2.7＝ _______ 千克 CO2 食肉：____kg× 转换系数 1.24＝ ______ 千克 CO2
（这些转换系数是由一套精准的公式计算出来的。） 通过植物光合作用来吸收二氧化碳制造氧气是碳补偿的唯一办法。一棵树生长40年，平均每年可吸收465公斤二氧化碳，平均每天吸收 1.27公斤的二氧化碳。
依据以上数据，我们可以根据每天不同的耗电量、汽油消耗量以及肉类食用量等来计算出碳的排放量以及需要的相应的碳补偿。
| 学生参与活动，观察后思考，明确实验步骤。
学生参与活动，观察后思考，明确如何检查装置密封性。
学生生活，思考二氧化碳应用。
学生自主阅读。
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课
堂
练
习
| 1．如图是某同学“制取收集一瓶二氧化碳”实验的主要步骤，其中操作不正确的是（ ）
A．加入药品
B．检查装置气密性
C．收集气体
D．验满
【答案】D
【解析】A.加入药品时，试剂瓶的标签要面向手心，瓶口和试管口紧挨，瓶塞倒放在桌面上，故A正确不合题意；
B.检查装置的气密性时，双手紧握试管，如果烧杯最后导管口有气泡冒出，那么气密性良好，故B正确不合题意；
C.因为二氧化碳的密度大于空气，所以应该使用向上排空气法收集，故C正确不合题意；
D.验满时，应该将燃烧的小木条伸到集气瓶口，如果木条迅速熄灭，那么二氧化碳已经收集满，故D错误符合题意。
故选D。
2．小金针对CO2的性质进行了相关整理，全部符合事实的一项是（ ）
选项
| 操作
| 现象
| 分析
| A
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| 塑料瓶变瘪
| 能证明CO2与石灰水发生化学反应
| B
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| 溶液由紫色变红
| 证明CO2具有酸性
| C
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| 蜡烛熄灭
| 体现CO2能灭火
| D
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| 收集到一瓶CO2
| 体现CO2在水中溶解能力很强
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A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、二氧化碳能溶于水，也能与石灰水反应，塑料瓶变瘪，不能证明CO2与石灰水发生化学反应，也可能是二氧化碳能溶于水造成的，选项错误；
B、溶液由紫色变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2具有酸性，选项错误；
C、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，体现CO2能灭火的性质，选项正确；
D、二氧化碳能溶于水，一般不能用排水法收集二氧化碳，或即使能用排水法收集到一瓶CO2，体现的是CO2在水中溶解能力不强，选项错误，故选C。
3．某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能是（ ）
A．CH4 B．CO和N2 C．H2和CO D．CO和CH4
【答案】B
【解析】A、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，浓硫酸酸和氢氧化钠溶液的质量都增加。故A可能；
B、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氮气不具有可燃性，只有氢氧化钠溶液的质量增加。故B不可能；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都增加。故C可能；
D、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，浓硫酸和氢氧化钠的质量都增加。故D可能；
故选B。
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课
堂
小
结
| 本节课我们深入探讨了二氧化碳的制取方法，学习了通过大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制备二氧化碳，并理解了其化学原理。同时，我们了解了二氧化碳在工业、生活和植物光合作用中的广泛应用，以及它在医学领域的某些用途。在掌握这些知识的同时，也强调了实验安全的重要性。通过本节课的学习，相信大家对二氧化碳有了更加全面和深入的了解。
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板
书
设
计
| 一、二氧化碳的制取
实验室制取方法
原料：大理石（或石灰石）与稀盐酸
原理：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
装置：固体与液体反应，无需加热
收集方法：向上排空气法或排水法（注意水溶性）
二、二氧化碳的应用
工业用途：
制备碳酸饮料
参与工业合成
灭火剂（因其不支持燃烧且密度大于空气）
生活中：
冷藏食品（干冰升华吸热）
人工降雨（干冰升华吸热，降低云层温度）
植物光合作用：
二氧化碳是植物光合作用的重要原料之一
医学用途：
某些治疗过程（如呼吸辅助）
注意事项：
二氧化碳无毒，但高浓度会导致窒息
实验室操作需注意安全，避免盐酸溅出
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