教学过程
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教师活动
| 学生活动
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新
课
导
入
| 思考探究：
说说下列符号所表示的含义：元素符号C和CO2
思考探究：
用化学式可以表示某种物质，那么，能不能用化学式来表示化学反应呢？
| 学生思考，自主探究，回答问题。
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新知讲授
| 一、化学方程式
思考与讨论：用化学式可以表示某种物质，那么能不能用化学式来表示化学反应呢？
回答：可以
教师点拨：
化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
例如：
用化学式就可以表示为：
C + O2 CO2
这种用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式 (chemical equation)。上述方程式可读作“碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳”。
思考与讨论：请比较上述两种化学反应的表示方式，你认为哪种方式可以更简便地表示化学反应的变化过程？
思考与讨论：化学式 CO2 具有多种意义，那么一个化学方程式是否也具有多种意义呢？
教师点拨：
思考与讨论：怎样正确书写化学方程式呢？
教师点拨：
书写化学方程式的原则
1. 以客观事实为依据写出反应物和生成物
2. 要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。
3. 说明反应条件和生成物的状态。如果一个反应在特定的条件下 进行，如需点燃、加热 ( 通常用△表示 )、高温、通电、催化剂等，必 须把条件写在等号的上方或下方。 如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。例如：
2H2O =2H2↑＋ O2↑
CO2 ＋ Ca（OH）2 =CaCO3 ↓＋ H2O
下面以磷在空气里燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤：
1.根据反应事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就分别用
“＋”号连接起来。
P ＋ O2 → P2O5
2.配平化学方程式。在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的
化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。一般可用最小公倍数法来确定化学计量数。
4P ＋ 5O2 → 2P2O5 式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。
3. 思考与讨论：说说方程式的意义
教师点拨：
二、依据化学方程式进行计算
在工农业生产或科学研究中，常常要定量研究各物质间的质量关系。 例如，燃烧 2千克的木炭，至少需要消耗多少千克氧气；制取 2克氧气至少 需要分解多少克过氧化氢。如何来完成这些定量研究呢？
在上面的学习中，我们知道化学方程式可表示反应物、生成物各物质间的质量比。
通过质量比我们可以知道每12份质量的 C 跟 32份质量的 O2 完全反应可生成44份质量的 CO2。
思考与讨论：现有24份质量的 C 能与多少份质量的 O2 完全反应？最后能生成多少份质量的CO2 ？
由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此我们可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的质量。
［例题］实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，至少需要多少克过氧化氢？
依据化学方程式计算的步骤一般为：
根据化学方程式计算的一般步骤
(１)设：根据题意设未知量
(２)写：书写正确的化学方程式
(３)找：找出相关物质的相对分子质量和已知
(４)列：列出比例式并求解
(５)答：检查结果,对问题做出简明回答
| 学生思考后回答。
学生思考。
学生观察后思考，用知识加以分析。
学生记录笔记。
学生记录笔记。
学生记录笔记。
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课
堂
练
习
| 1．化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观变化示意图。据图回答正确的是（ ）
A．该反应生成了单质
B．该反应属于化合反应
C．反应前后分子和原子的种类与数目发生改变
D．参加反应的“”与“”的分子个数比为2：3
【答案】B
【解析】A、由微观反应示意图可知，该反应的生成物是一种化合物，故错误。
B、由微观反应示意图可知，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确。
C、由微观反应示意图可知，该反应前后原子种类和数量不变，故错误。
D、由微观反应示意图可知，参加反应的“”与“”的分子个数比为2：1，故错误。
故选B。
2．《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸点燃药者。”该反应的原理为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3X↑。下列说法正确的是（ ）
A．生成物X的化学式是CO2 B．火药是纯净物
C．该反应过程中会吸收大量热 D．反应后氮元素的化合价升高
【答案】A
【解析】A、由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为CO2，符合题意。
B、火药由多种物质组成，属于混合物，不符合题意。
C、该反应过程中会放出大量热，不符合题意。
D、反应后氮元素的化合价由+5变成0价，化合价降低，不符合题意。
故选A。
3．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）
A．C2H4
B．CH4O
C．CH4
D．C2H4O
【答案】B
【解析】因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g×<Object: word/embeddings/oleObject1.bin>×100%=1.2g；含氢元素的质量为：3.6g×<Object: word/embeddings/oleObject2.bin>×100%=0.4g；则其中含氧元素的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：<Object: word/embeddings/oleObject3.bin> =1：4：1，所以化学式为CH4O。故选B。
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课
堂
小
结
| 化学方程式是化学领域中一种重要的表达方式，它用化学式精确地描述了化学反应的过程。在书写化学方程式时，我们必须以实验事实为依据，确保方程式的正确性，并且需要符合质量守恒定律，即反应前后元素的原子个数必须保持相等。书写化学方程式的步骤包括写出正确的反应物和生成物化学式，通过配平确保方程式的平衡性，并注明反应条件和生成物的状态。化学方程式不仅代表了化学反应的过程，还承载着丰富的化学意义。在实际应用中，我们可以根据化学方程式进行计算，通过设定未知数、书写方程式、找出相关物质的相对分子质量和已知条件，列出比例式并求解，最后对结果进行简明的回答。这一计算过程为我们理解和量化化学反应提供了有力的工具。
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书
设
计
| 一、化学方程式
1.化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式
2.书写原则
A、以客观事实为依据（反应是真实存在的，不能凭空臆造）
B、符合质量守恒定律。（反应前后两边各元素的原子个数必须相等）
3.书写步骤
（1）写出反应物和生成物的正确化学式。
(2）配平化学方程式。
在式子左、右两边每一种元素的原子数目必须相等。
（3）注明反应条件及生成物的状态。
4.化学方程式的意义
二、依据化学方程式进行计算
根据化学方程式计算的一般步骤
(１)设：根据题意设未知量
(２)写：书写正确的化学方程式
(３)找：找出相关物质的相对分子质量和已知
(４)列：列出比例式并求解
(５)答：检查结果,对问题做出简明回答
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