教学过程
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教师活动
| 学生活动
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新
课
导
入
| 复习引入：
1.氧气的物理性质：①氧气是一种无色无味的气体②不易溶于水③密度比空气大④低温下可液化成蓝色液体，也可凝固成雪花状蓝色固体
2.氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
氧气支持燃烧。
3.化合反应
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
| 学生思考，回忆。
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新知讲授
| 一、思考：生产生活中需要大量的氧气，我们可以通过什么方法获取？
回答：1.空气冷冻分离法
2.膜分离技术
教师补充：空气冷冻分离法利用的原理是沸点不同。
思考：上述两种工业制氧过程，是属于什么变化过程？
回答：都是属于物理变化过程
二、氧气的实验室制法
补充：二氧化锰 （MnO2）只起改变反应速度的作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。这种物质叫做催化剂。
教师点拨：催化剂的理解：(1)催化剂能改变化学反应速率，既能加快，也能减慢。(2)催化剂反应前后化学性质不变，但物理性质可能改变。(3)催化剂离不开特定的化学反应。(4)催化剂不能决定反应能否进行。(5)催化剂不能增多或减少生成物的质量。(6)对于同一化学化学反应，可以有多种催化剂；对于不同化学反应，可以使用相同的催化剂。
2.气体的收集方法
根据氧气的物理性质得出向上排空气法（瓶口向上），排水法。
教师点拨：实验室制取气体的装置的选择：(1)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；(2)根据气体的密度和水溶性选择收集装置。气体收集装置的选择原则：“溶不排水，毒不排空，重向上排，轻向下排”。
3.检查装置的气密性
手捂（加热）法
将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端回流一段水柱，表明装置不漏气。
4.氧气的工业制法
(1)空气冷冻分离法：利用液氧和液氮的 沸点 不同，通过分离液态空气获得氧气。
(2)利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集氧气。
三、化合反应和分解反应
在研究氧气的化学性质及制取氧气的过程中，我们接触了许多化学反 应，你是否注意过这些化学反应有什么不同呢？
教师点拨：
1．判断某变化是化合反应还是分解反应，首先判断该变化是否是化学变化，再从形式特征上去判断。
| 学生思考后回答。
学生仔细观察实验，思考后回答。
学生参与活动，观察后思考。
学生参与活动，观察后思考。
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课
堂
练
习
| 1．如图所示，①为制取氧气的发生装置（气密性良好），其中的燃烧匙可以上下移动。②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，下列分析正确的是（ ）
A．在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气
B．若用装置②的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集
C．若用装置③的方法收集氧气，可将带火星的木条伸入瓶内进行验满
D．将装置①分别与装置②或③连接，均能达到实验目的
【答案】B
【解析】A、在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气错误，因为二氧化锰是催化剂，故选项错误；
B、若用装置②的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集，故选项正确；
C、若用装置③的方法收集氧气，可将带火星的木条放在集气瓶口验满，故选项错误；
D、将装置①分别与装置②或③连接，均能达到实验目的错误，因为排水法收集的氧气不干燥，故选项错误；
故选B。
2．小马同学将一定量的氯酸钾与少量高锰酸钾的混合物加热制取氧气，部分物质质量随时间的变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．在t1至t2时间内，氯酸钾的质量在减少
B．在t3至t4时间内，二氧化锰的质量增加
C．t3时，试管中有4种固体物质
D．曲线c代表加热过程中生成氧气质量的变化
【答案】C
【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气；
【解析】A、高锰酸钾比氯酸钾更容易反应，故在 t1 至 t2 时间内，高锰酸钾的质量在减少，氯酸钾从t2开始反应，错误；
B、综上分析，b表示高锰酸钾分解，a表示氯酸钾分解，到t4时，高锰酸钾完全反应，则二氧化锰的质量不再增加，在 t3 至 t4 时间内，二氧化锰催化氯酸钾分解，二氧化锰的质量不变，错误；
C、t3 时，试管中有锰酸钾、二氧化锰、氯化钾、氯酸钾4种固体物质，正确；
D、氧气从t1时就开始生成了，曲线c代表加热过程中生成氯化钾质量的变化，错误。
故选C。
3．关于氧气的性质和制取实验，下列说法正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，为了实验现象更显著，应该选较粗的铁丝
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
D．分解过氧化氢制取氧气，加入二氧化锰目的是为了提高氧气的产量
【答案】C
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，为了实验现象更显著，应该选较细的铁丝，较细的铁丝与氧气的接触面积较大，错误；
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，错误；
C、加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，正确；
D、分解过氧化氢制取氧气，加入二氧化锰目的是为了加快过氧化氢的分解速率，而不是提高氧气的产量，错误。
故选C。
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课
堂
小
结
| 在今天的课堂上，我们深入探讨了氧气的制备方法，包括工业制法和实验室制法，同时也复习了分解反应的基本概念。
首先，我们了解了氧气的工业制法。其中，空气冷冻分离法是一个重要方法。这种方法基于空气中不同组分在低温下液化温度不同的原理，通过压缩、冷却和蒸馏等步骤，将氧气从空气中分离出来。另外，我们还介绍了膜分离技术，这是一种利用特定材料制成的膜对气体分子的选择性透过性，从而实现氧气和氮气等气体分离的技术。
接着，我们转向氧气的实验室制法。在实验室中，我们通常使用分解反应来制备氧气。分解反应是一种由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。在制备氧气的实验中，我们常用的物质有过氧化氢、高锰酸钾等。这些物质在催化剂的作用下，通过分解反应产生氧气。
在实验室制备氧气的过程中，我们需要选择合适的制取装置。这些装置通常包括反应容器、加热装置、气体收集装置等。我们需要根据反应的特点和条件来选择合适的装置，并确保实验过程的安全和准确性。
最后，我们回顾了分解反应的概念。分解反应是一种基本的化学反应类型，它在我们日常生活中和工业生产中都有着广泛的应用。通过今天的学习，我们不仅对氧气的制备方法有了更深入的了解，也对分解反应有了更清晰的认识。
总的来说，今天的课堂内容充实而有趣。我们通过学习氧气的制备方法和分解反应的概念，不仅拓宽了知识面，也提高了实验技能和思维能力。希望同学们能够将这些知识应用到实际生活中去，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
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板
书
设
计
| 氧气的工业制法
1.空气冷冻分离法
2.膜分离技术
氧气的实验室制法
1.制取原理
2.制取装置
由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应
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作
业
设
计
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反
思
评
价
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