教学过程
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教师活动
| 学生活动
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新
课
导
入
| 温故知新，导入新课：
（1）常见的化合物中氢总是+1价，氧总是-2价。金属元素常显正价。
（2）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。
（3）单质中元素的化合价为零价。
（4）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零，有些元素在不同的化合物里常显“相同”的化合价，有些元素在不同的化合物里常显“相同”的化合价。
| 学生思考，温故知新，自主探究，完成下列填空。
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新知讲授
| 一、相对原子质量
【比较】原子的质量与相对原子质量的比较
二、相对分子质量
1.相对分子质量的概念和符号
(1)概念：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
2.有关相对分子质量的计算
(1)计算方法及公式
(2)注意事项
①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”;元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”。如C02的相对分子质量的计算方法为12+16×2=44。
②原子团括号外右下角的数字表示其个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再乘以其个数。如(NH4)2SO4的相对分子质量计算方法为(14+1×4)×2+32+16×4=132。
③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分各原子的相对原子质量相加而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量计算方法为64+32+16×4+(1×2+16)×5=250。
三、元素质量分数和质量比的确定
1.计算物质组成元素的质量比
2. 计算物质中某元素的质量分数
(1)含义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
3.氮肥
氮肥是含有氮元素的物质，如碳酸氢铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、硝酸铵(NH4NO3)。各种氮肥中的氮元素的质量分数不相同。
| 学生思考，积极参与课堂。
学生思考，积极参与课堂。
学生思考，积极参与课堂。
学生思考，积极参与课堂。
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课
堂
练
习
| 1．在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的量分数为a%，则铁元素的质量分数为( )
A．1-a% B．1-3a% C．1-1.5a% D．1.5a%
【答案】C
【解析】在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：(16×4)=1：2，由于混合物中氧元素的质量分数为a%，则混合物中硫元素质量分数为0.5a%，铁元素的质量分数是：1-a%-0.5a%=1-1.5a%。故选C。
2．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是( )
A．x:y=1:1 B．x:y=1:2 C．x:y=1:4 D．x:y=2:1
【答案】A
【解析】试题分析：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：
56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）
解得：x：y=1：1
故选A。
3．已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（ ）
A．108 B．1．33 C．108克 D．1．33克
【答案】A
【解析】原子的质量与原子的相对原子质量呈正比，某元素的原子与碳-12原子的质量比为9；碳-12原子的相对原子质量为12，则该元素的原子的相对原子质量为12×9=108。
故选A。
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课
堂
小
结
| 1.把一个碳-12原子的质量分为12等份，其他原子的质量与一个碳-12原子的质量1/12相比,得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。
2.查出1～18号元素的相对原子质量，并填在表中。
3.相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
4.根据化学式，我们可以计算出组成物质的各种元素的质量比。根据化学式，还可以计算物质中某一元素的质量分数。
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板
书
设
计
| 1.把一个碳-12原子的质量分为12等份，其他原子的质量与一个碳-12原子的质量1/12相比。得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。
2.相对分子质量：
一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
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作
业
设
计
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