（八上）1.5 物质的溶解（第2课时）（导学案）【学生版】

skybamboo · 发表于昨天 09:33

1.5物质的溶解（第2课时）（导学案）
【学习目标】
1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的概念与转化方法；
2. 认识溶解度的意义及影响因素；
3. 能够解读溶解度曲线。
【学习重点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度；
【学习难点】饱和溶液和不饱和溶液的转化；溶解度及溶解度曲线。
【自主学习】（此模块是回顾与预习）
1.在下，在里的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液；同种物质的饱和溶液比其不饱和溶液的浓度更。
3.将硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：；将氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：。
4.在下，某物质在中时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
5.20℃时，溶解度在10克以上的物质，一般称为物质；溶解度在1~10克的物质为物质；0.01~1克为物质；溶解度小于0.01克的物质为物质。
6.影响固体物质溶解度的因素
内因：；外因：。
①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而，如硝酸钾等；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如氢氧化钙。少数固体物质的溶解度随温度，如氯化钠。
②气体物质的溶解度随温度的升高而，随压强增大而。
【课堂探究】
一、饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液的概念
上节课我们向一定量的水中逐渐加入硫酸铜晶体，当加入到一定量之后硫酸铜不能再继续溶解。由此可知，在一定的温度下，在一定量的溶剂中，物质能够溶解的量是有限的。
我们把在下，在里的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的判断
思考与讨论：如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？
饱和溶液和不饱和溶液的判断
判断依据：
（1）饱和溶液的判断：①
②
（2）不饱和溶液的判断：
思考：观察判断下面烧杯内的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？

3.饱和溶液和不饱和溶液的转化
思考：如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝酸钾溶液？

饱和溶液和不饱和溶液的转化
一般情况下，对于大多数固体物质（如硝酸钾）来说有以下转化关系：
不饱和溶液饱和溶液
特殊情况下，对于极少数物质（如氢氧化钙）来说有以下转化关系：
不饱和溶液饱和溶液
对于溶解性随温度升高而增大的物质（如硝酸钾等），温度可将不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解性随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），温度可将不饱和溶液变为饱和溶液。
4.浓溶液和稀溶液
在溶液配制过程中，有的溶液溶有较多的溶质，称为浓溶液；有的溶液溶有较少的溶质，称为稀溶液。那么，饱和溶液是否一定是浓溶液呢？
活动：在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？

思考与讨论：根据上述实验事实，思考“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”这句话是否正确。你能举出生活中的具体事例吗？

饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液；但相同温度下同种物质的饱和溶液比其不饱和溶液更。
二、物质的溶解度
1.溶解度的概念及理解
我们知道，在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？
（1）溶解度的概念
我们常用溶解度定量地表示物质的溶解性，即在下，某物质在中时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
这里的溶剂，通常指水。
（2）溶解度的理解
①条件：在一定温度下。溶解度受温度影响，描述溶解度一定要指明“温度”。
②状态：达到饱和状态。只有达到饱和状态，溶解度才是一个定值。
③标准：在100g溶剂中。一定量的溶剂中溶解的溶质是一定的，科学规定“100g溶剂”；
不特别说明，溶解度是指物质在水中的溶解度。
④单位：克（g）。溶解度是溶质的质量，单位是g。
不同物质具有不同的溶解度。下面是几种常见物质在20℃时的溶解度：

物质名称	氯化钠	氢氧化钙	蔗糖	氯酸钾	氯化铵	硝酸钾
溶解度(克)	36.0	0.165	203.9	7.4	37.2	31.6

2.溶解度与溶解性的关系
溶解度可以用来定量地表示物质的溶解性。
溶解度与溶解性的关系（20℃）：

溶解度	＞10g	1～10g	0.01～1g	＜0.01g
溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶

思考与讨论：说说上表中哪些是易溶物质，哪些是微溶物质？

3.溶解度的影响因素
许多物质的溶解度随温度的变化而变化，如表1-7、表1-8中分别列出了硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况：

根据以上相关数据，思考并讨论硝酸钾、氢氧化钙的溶解度是如何随温度的变化而变化的。

思考：烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡，想一想这些气泡产生的原因，思考气体物质的溶解度随温度的变化情况。打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，这是为什么？

（1）影响固体物质溶解度的因素
内因：；外因：。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度变化影响，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如氢氧化钙。
（2）影响气体溶解度的因素
内因：；外因：。
其他条件不变，温度越高，气体溶解度越；其他条件不变，压强越大，气体溶解度越。
4.溶解度曲线

横坐标表示温度，纵坐标表示物质的溶解度。
（1）曲线整体趋势：
缓升型：陡升型：
下降型：
（2）曲线上的点（A）：
（3）曲线上方的点（B）：
（4）曲线下方的点（C）：
（5）曲线的交点（D）：
【自我测评】
典例1 课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（）

A.烧杯中溶液一定是饱和溶液
B.烧杯中溶液不是饱和溶液
C.玻璃片上溶液一定是饱和溶液
D.玻璃片上溶液不是饱和溶液
典例2 t℃时，为使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，分别采取可以下列措施，其中能达到目的的是（）
①降低温度 ②升高温度 ③加水 ④加入氢氧化钙固体
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
典例3 下列说法正确的有（）
A.在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓
B.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C.20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液
D.对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓
典例4 右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）溶解度受温度影响变化较大的是（填“甲”或“乙”）物质；
（2）t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液。
【课后反思】
本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？

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