29（必修1）4.3 化学键（1）（导学案1）

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4.3　化学键（学案）


1、了解离子键、共价键、化学键的概念
2、了解电子式的表示方法
3、了解离子化合物、共价化合物的概念
4、了解化学反应过程的本质


判断物质中所含化学键的类型


氧化还原反应的本质是。以钠和氯气的反应为例，分析过程中的化合价变化。


化学键
一、离子键：
氧化还原反应的本质是；包括两个方面：
【思考与交流】钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？
  
1、离子键定义：
离子化合物定义：
例如：等，离子化合物主要包括两类：
2、电子式：
  ①原子电子式：书写方法为
H   Na  Mg  Cl  O
②离子电子式：书写方法为
Cl-   O2-  Na+  Mg2+  
③离子化合物电子式：书写方法为
NaCl   Na2S  MgCl2  
④离子化合物形成过程电子式：书写方法为
NaCl：   
MgCl2：
二、共价键：
【思考与交流】氯原子是如何形成氯气分子的？


1、共价键定义：
  表示HCl中共价键的形成：
2、共价化合物定义：
例如：
3、电子式：
  H2   H2O   CH4    CO2
4、结构式：
  H2   H2O   CH4    CO2
5、共价键的分类：
  ①非极性共价键（简称）：

例如：H2中两个H原子吸引电子，成键原子，2个H原子都是价
②极性共价键（简称）：

例如：HCl中H和Cl之间形成，Cl原子吸引电子，所以Cl显价，H显价。
由上可以得到：共用电子对数确定，吸引电子能力强弱确定
【练习】已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，含有的共价键类型有
【练习】如何解释CO2中C显+4价，O显-2价？

三、化学键：
  化学反应的本质是


1．下列化合物的电子式书写正确的是     (      )
        
  
   
   

2．下列说法正确的是（     ）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物            
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．共价化合物中可以含有离子键                    
D．离子化合物中可以含有共价键  
3．下列说法正确的是（      ）
A．由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物            
B．两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键
C．双原子分子中的共价键一定是非极性键         
D．气态单质分子中一定含有非极性共价键
4．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 (    )   
A．一定是离子键                          B．一定是共价键  
C．可能是离子键，也可能是共价键          D．以上说法都不正确
5．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)
A．HCl　MgCl2　NH4Cl                B．H2O　H2O2　CO2        
C．CaCl2　NaOH　H2O                D．NH3　H2O　CO2
6．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是(　　)
A．固体碘的升华                                B．生石灰作为干燥剂吸水
C．氯化钠的熔化                                D．酒精溶解于水
7．含有下列键型的物质，可能为单质的是(　　)
A．只有离子键的物质                        B．既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质            D．只有非极性键的物质
8．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是(　　)
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
D．共价化合物分子中，一定不存在离子键
【知识点填空答案】电子转移；电子得失或共用电子对偏移；钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠失去的一个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠；带相反电荷的离子之间的相互作用；由离子键构成的化合物；NaCl、CaCl2；活泼金属化合物和铵盐；在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子；写出元素符号，用“·”或“×”来点出其最外层电子；
；阴离子应该加“[ ]”并标注离子电荷，而金属阳离子只需要写出离子符号；；将该化合物中的阴阳离子的电子式都写出，相同离子不合并，尽量对称；


；写出生成的离子化合物的电子式，用→连接，最后用箭头表示电子的转移；
；
；2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，从而将2个氯原子结合为氯气分子；原子间通过共用电子对形成的相互作用；
；以共用电子对形成分子的化合物；CO2、H2O、CH4等；



；用一根短线“—”代表1对共用电子，省略其他未共用电子；



；非极性键；同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性；能力相同；不显电性；0；极性键；不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性；1个共用电子对；能力较强；-1；+1；化合价数值；化合价正负；极性键和非极性键；CO2中C形成4个共用电子对，每个O形成2个共用电子对，O原子吸引电子的能力比C强，所以C显+4价，O显-2价；相邻的原子间强烈的相互作用；旧化学键断裂和新化学键形成的过程；
【检测反馈答案】1．C  2．AD  3．A   4．C   5．D   6．B   7．D   8．D