39（必修2）认识同周期元素性质的递变规律（1）（导学案1）

skybamboo

第1章原子结构元素周期律
第3节元素周期表的应用
1.3.1认识同周期元素性质的递变规律


教学目标：理解同周期元素原子核外电子排布的相似性和递变规律
          完成相应的同周期元素性质的探究实验


重点：元素周期律的概念理解其变化规律。
难点：元素周期律的概念理解其变化规律。


1.在元素周期表中，横行称为，纵列称为。
2.元素周期表共有个周期，个族。族有主族和副族之分。
3.第三周期元素包括钠、、铝、硅、、硫、氯、氩。
4.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子、元素的等均呈周期性变化。


阅读课本P19---P22内容，回答问题
1.第三周期元素包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。元素原子的核外电子排布规律如下表格：

内容	钠	镁	铝	硅	磷	硫	氯	氩
K
L
M

  2.硫、氯气分别与氢气反应
硫、氯气二者的非金属性谁强？
硫、氯元素二者的原子得电子能力谁强？
3.完成实验探究
实验目的：比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱
实验用品：金属钠、表面积相同的镁条和铝条、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、氯化铝溶液、蒸馏水、烧杯、试管、表面皿、酒精灯、小刀、镊子、试管夹、玻璃片、滤纸等
实验方案设计与实施

实验目的	实验内容	实验现象	实验结论
比较氢氧化镁与氢氧化铝碱性强弱
比较镁、铝单质与酸反应置换出氢气难易成都

4..硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应的水化物分别是什么？硅酸、磷酸、硫酸、高氯酸的酸性谁强？
5.氢氧化镁能与氢氧化钠溶液反应吗？氢氧化镁是两性碱吗？氢氧化镁、氢氧化铝二者的碱性谁强？
6.第三周期元素原子得失电子能力如何？
7.总结元素原子得失电子能力强弱比较方法
8.请同学们总结钠、镁、铝递变规律，完成表格：

	钠	镁	铝
单质与水反应
与同浓度非氧化性酸反应
最高价氧化物对应水化物碱性强弱
	随原子序数递增，失电子能力变弱，金属性减弱

9.主族元素周期性变化规律（从左往右）

电子层数	最外层电子数	原子半径	得电子能力	失电子能力	金属性	非金属性	主要化合价	最高价氧化物对应水化物酸碱性	非金属元素气态氢化物形成	非金属元素气态氢化物稳定性	非金属元素气态氢化物的还原性
							最高正价 +1---+7 最低负价 -4----1

10.填空
同周期离子半径大小比较
1.r（阴离子）r（阳离子）
2.电子层相同，看核电荷数，核电荷数大的其半径小
3.同种元素微粒：r（阴离子）（原子）r（阳离子）
  r（低价阳离子）r（高价阳离子）


1.能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是(　　)
A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能
B．铝的原子半径比镁小
C．镁熔点低于铝
D．铝的金属光泽不如镁显著
2.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是(　　)
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能
3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)
①HCl比H2S稳定　②HClO的氧化性比H2SO4强　③HClO4的酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS　⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大　⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强
A．①②          B．②⑤⑧
C．②⑤⑦          D．①②④
4.下表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②						⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态(写元素符号)；
(2)表中半径最大的元素是________；(写元素符号)
(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是________；(写化学式，下同)
(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；
(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________。
1.A   2.D   3.B   4.(1)F　K　Br　(2)K　(3)F2　(4)HCl　HBr　(5)HClO4