14（必修1）第3章 第2节 第1课时（导学案2）

skybamboo

第2节　硫的转化
第1课时　硫与二氧化硫

核心素养发展重点	学业要求
能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。	1.能从物质类别、元素化合价角度依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测S、SO2的性质及其转化，设计实验进行初步验证，并能用化学方程式、离子方程式正确表示S、SO2的主要化学性质。 2.能说明S、SO2的应用对社会发展的价值和对环境的影响。

自主学习

自然界中的硫
1.硫元素的存在
2.自然界中不同价态的硫元素间的转化


3.硫的物理性质

同素异形体	俗名	颜色	状态	溶解性	熔沸点
和单斜硫	硫黄

4.硫的化学性质
(1)氧化性
(2)还原性
硫与氧气等物质反应时表现其还原性。
5.硫黄的用途

二氧化硫(SO2)
1.物理性质
2.化学性质
①具有酸性氧化物的通性


②既有还原性，又有氧化性
氧化性：SO2的氧化性较弱，只有在存在较强还原剂(如H2S)的情况下，才会表现出氧化性。
③漂白性
课堂探究
一、硫单质的性质及用途


自然界中存在的含硫的物质有：HgS、S、SO2、CaSO4·2H2O等，依据这些物质的化合价你认为S具有什么性质。


1.硫的氧化性没有氯气的强，氯气能把单质铁氧化为＋3价，把单质铜氧化为＋2价，而硫只能把铁氧化为＋2价，把铜氧化为＋1价。
2.硫与大多数金属反应需要加热，但反应开始后，不需加热便可继续进行。
知识拓展
1.硫易溶于CS2，利用此性质可把S从Fe、S(或C、S)混合物中分离出来。


1.下列有关硫的说法正确的是(　　)
A.S具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3
B.S与金属或非金属反应时均作氧化剂
C.黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂用过滤等操作进行分离
答案　C
解析　硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价态的金属化合物，A项错误；硫与非金属性较强的非金属单质(如氧气、氯气、氟气等)反应时，硫体现还原性，B项错误；CS2可溶解硫，过滤后蒸发滤液可得硫，再将滤渣溶于水，过滤又可得炭粉，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，得到硝酸钾，C项正确；不管O2是否过量，S与O2反应只能生成SO2，D项错误。
2.在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体；
(3)不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：
(1)______________________________；
(2)______________________________；
(3)______________________________。
解析　在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，除硫与铁反应生成黑色的FeS外还有硫和氧气、铁和氧气的反应。
二、SO2的性质及应用


1.农产品中的工艺品在出售之前要把它放在含SO2的一个密封环境中存放一段时间，是为什么？
提示：为了漂白发黄的部分使之变成白色，看上去更加美观。
2.SO2、CO2均为酸性氧化物，两者性质相同吗？
提示：不完全相同；从物质类别上看两者性质类似，如：均与H2O反应生成酸、均与碱、碱性氧化物反应；从化合价角度分析：SO2具有还原性，而CO2没有。


1.对SO2漂白性的几点说明
(1)SO2的漂白原理：与有色物质化合生成不稳定的无色物质；在光照或加热条件下，无色物质又会分解生成有色物质，从而恢复原色。
(2)SO2虽具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。将SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。
(3)虽然SO2具有漂白性，但SO2与某些无机物质反应而使其褪色并不是由于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应；SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现。
(4)SO2和Cl2溶于水均具有漂白性，但当二者按物质的量之比为1∶1混合时，漂白性消失，原因是二者发生反应生成了盐酸和硫酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。
2.CO2、SO2与CaCl2溶液、BaCl2溶液不反应；CO2也不与Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液反应，但SO2能与Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液反应生成白色沉淀BaSO4、CaSO4。


3.下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)
A.密度比空气小
B.是无色无味的气体
C.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
D.某生产硫酸厂区的紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2
答案　D
解析　SO2的相对分子质量是64，大于空气的平均相对分子质量29，所以SO2的密度比空气大，A错误；SO2为无色、有刺激性气味的气体，B错误；SO2使溴水褪色的原理是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；硫酸厂区的紫罗兰花变成白色是漂白的结果，而SO2具有漂白性，可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。
4.回答下面关于SO2的性质实验的问题：
(1)将SO2通入BaCl2溶液中至过量，始终不能观察到沉淀的生成，原因是__________________________。
(2)将SO2和NH3同时通入BaCl2溶液中，可观察到白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式为_______________________________________________________。
(3)将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，也可观察到白色沉淀生成，生成该白色沉淀的离子方程式为________________________。
(4)将SO2和H2S同时通入水中，可观察到黄色沉淀生成，生成该黄色沉淀的化学方程式为__________________________。
答案　(1)HCl为强酸，H2SO3为弱酸，SO2不与BaCl2反应
(2)BaSO3
(3)SO2＋Cl2＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋
(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
解析　(2)发生反应SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋3NH4Cl。
(3)氯气具有强氧化性，可把＋4价的S氧化为＋6价，从而生成BaSO4沉淀。
(4)H2S具有还原性，与SO2反应生成S单质。
本课小结