12（九下）【核心素养】课题3第2课时《常见的盐》（教案4）

skybamboo

人教版九年级化学下册
《第十单元 课题3常见的盐》第2课时教学设计
【教材分析】
《常见的盐》是初中化学人教版教材九年级下册第十单元课题3的内容。本单元是九年义务教育阶段元素化合物知识的最后部分，在介绍盐和化肥的同时，也对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸盐的检验、物质的分离与提纯以及化合物的简单分类等内容进行总结和延伸。从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习盐的知识。进而对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有比较系统的认识，还可以将无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳，对初中化学知识的学习将起到小结的作用，为今后学习化学打下良好的基础。
【学情分析】
学生已经知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等是生活中常见的盐，并知道食盐是生活中最常见的调味品，碳酸钠、碳酸氢钠是常见的发酵粉的主要成分，用于蒸馒头；碳酸钙是常见的建筑材料；知道常见酸和碱的性质和用途（如碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应能产生CO2）；已经具备了一定的化学学科能力。能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力。但是学生常把生活中常说的“盐”等同于化学概念中物质分类的盐，同时对问题的讨论、互相交流所得结果的能力有所欠缺。
【教学目标】
1.通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，理解复分解反应的概念及特点。
2.根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.知道酸、碱、盐的溶解性，掌握盐的化学性质。
4.通过体会分类学习化学物质的方法与意义，感受化学在生活中的应用，在探究过程中体会学习的乐趣。
【教学重点】
根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【教学难点】
根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【教学方法】
问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法
【教学准备】
教师准备：NaOH溶液、NaCI溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、试管、烧杯、胶头滴管等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】
【新课导入】
温故而知新填写下列表格：

实验	碳酸钠+盐酸	碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
化学方程式

碳酸钠、碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳,推测其他碳酸盐(或碳酸氢盐)也都能与盐酸反应生成二氧化碳。
【新知探究】

• 复分解反应的定义
  

• 【实验探究】向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。
  

CaCO3  +2HCl=  CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+ HCl=  NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
请同学们思考四个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同?
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B→AB
分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。AB→A+B+ ….
置换反应:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。AB + C→A +CB
提出问题：上述物质的反应，是怎样发生的？
定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
类型：AB + CD→ AD+ CB
特点：反应物和生成物都为化合物。
【实验探究】向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。
点击播放视频填写表格

	CuSO4溶液+NaOH溶液	CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式

【提出问题】：1.上述两个反应是否属于复分解反应?实验现象有什么共同之处?
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应?   相同的生成物是什么?
3.含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么?
二、复分解反应的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
溶解性表
钾、钠、铵、硝酸盐，全都溶在水里面；
氯化物不溶银；
硫酸盐不溶钡；
碳酸盐只溶钾、钠、铵。
【思考讨论】参考附录I“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。
稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。
判断的时候你都考虑了哪些因素?
对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。
① H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
② H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑
③ H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3
④ HCl + NaOH= NaCl + H2O
⑤ 2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑
判断下列反应是不是复分解反应
1. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   
4. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
5. CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
6. Na2CO3+Ca(OH)2=  CaCO3↓+2NaOH
7. NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
8. CaCO3+NaOH=Na2CO3+ Ca(OH)2
三、盐的化学性质
1.盐（溶） +  金属 → 新盐 +  新金属
CuSO4+Fe =FeSO4 +Cu
2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag
a.在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。
b.不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
c. 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
2.盐 +酸 → 新盐 +新酸
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
3.盐（溶）+  碱（溶）→ 新盐 + 新碱
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.盐1 （溶）+ 盐2 （溶） → 新盐1+ 新盐2
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
AgNO3+NaCl=AgCl↓＋NaNO3
注意：都要符合复分解反应的条件有沉淀、气体或者水生成。
【学完本课你知道了什么？】
1.定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
2.四大基本反应类型
3.复分解反应的条件：生成物有沉淀、气体或水生成。
【板书设计】


【课后作业】
1.练习与应用
2.同步练习
【教学反思】
亮点：如何将零散的知识统整，寻求其中的逻辑关系是教师需要思考的问题。本节课将物质分类引入，旨在学生在每节课的学习过程中，不仅有具体知识的积累，更有方法上的提升，并培养学生善于寻找物质间内在联系的思维习惯。
不足：复分解反应的的应用加强。
教学建议：设计一些有趣的实验更能激发学生的学习兴趣。培养学生的动手能力，并使学生体会实验探究的过程。