12（九下）第10单元-课题3 常见的盐（第2课时）（教案3）

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第十单元《常见的酸、碱、盐》教学设计
课题3 常见的盐
第二课时 盐的化学性质、复分解反应

课题：  10.3.2 盐的化学性质、复分解反应	课时	1	授课年级	初三
课标要求	认识常见的复分解反应及简单应用；能辨别常见的复分解反应；知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法；能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。
教材 分析	本课题围绕“复分解反应及其应用”这一核心概念展开，旨在帮助学生理解物质间的化学反应规律，掌握相关知识，并培养探究能力和应用能力。通过具体化学反应，如澄清石灰水与碳酸钠的反应，教材引入复分解反应的概念，使学生在观察和实验的基础上直观理解复分解反应的本质及其发生条件，帮助学生掌握复分解反应的概念及特点，认识常见的复分解反应。 教材通过从具体到抽象的过程，利用分类的方法引导学生总结复分解反应的基本规律和盐的化学性质。借助“酸、碱和盐的溶解性表”，学生能够分析反应的发生条件，从而强化对复分解反应的理解，培养总结和归纳能力。实验教学的设计则通过动手实践，使学生理解复分解反应的条件。此外，教材通过分类学习和规律总结帮助学生构建完整的知识体系，提升分析问题和解决问题的能力。“溶解性表”的应用引导学生从数据和规律中判断反应的可能性，培养了理性思维和逻辑推理能力，为后续学习奠定了坚实基础。
学情分析	学生通过酸碱中和反应，对盐的组成有了初步的认识，了解食盐、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等是生活中常见的盐，并知道食盐作为调味品以及碳酸钙作为建筑材料的实际应用。此外，他们也了解了碳酸钙与盐酸的反应，这些知识为本课的学习奠定了基础。然而，学生可能存在一些错误的认识，比如将生活中常说的“盐”等同于化学概念中的盐，或者误认为所有盐溶液都是中性的。 对于复分解反应这一较为复杂的概念，学生可能在理解和应用上遇到挑战，尤其是在判断反应发生条件和运用溶解性表时，需要加强指导。此外，由于实验操作方面经验不足，在进行澄清石灰水与碳酸钠反应的实验时，教师需提供详细的指导和安全提示，以确保实验顺利进行，并帮助学生准确观察反应现象。 学生对化学反应的实际应用可能认识不够深入，需要通过实例讲解增强对化学在日常生活和工业生产中应用的理解。总体来看，他们对本课题的学习充满好奇且积极，乐于通过实验和实践活动加深理解。教师应注重引导和启发，帮助学生将零散的知识点系统化，培养分析、判断和总结的能

	力，同时激发他们对化学知识的兴趣和对科学探究的热情。
教学目标	1.掌握澄清石灰水和碳酸钠的反应，知道复分解反应的概念及特点。 2.用分类的方法研究物质，总结盐的化学性质。 3.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。 4.能利用复分解反应的条件，根据“酸、碱和盐的溶解性表”判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
教学重、难点	重点：盐的化学性质、复分解反应的定义。 难点：复分解反应发生的条件及判断。
核心素养	化学观念：学生通过学习复分解反应的条件和规律，深化了对物质变化和化学反应本质的理解，形成科学的化学概念。 科学思维：通过使用溶解性表进行分析、总结反应规律，学生提升了逻辑推理和归纳概括能力。 科学探究与实践：实验操作锻炼了学生的实践能力，帮助他们掌握科学探究的方法，包括观察现象、验证理论和得出结论。 科学态度与责任：学生感受到化学在生活与生产中的重要性，增强了对科学的兴趣及责任意识，并在实验中培养了严谨的态度和环保安全意识。
教学过程
教学环节	教学活动	设计意图
	【知识回顾】盐类物质的构成、常见的盐和盐的化学性质。 【过渡】通过酸和碱的学习我们知道，一类物质由于其组成等方面相似性，往往具有相似的化学性质，那么盐类物质之间有哪些相似的化学性质呢？下面我们通过回顾和实验一起总结下吧。 【板书】一、盐的化学性质 1.盐溶液与金属的反应 【学生活动】在探究金属活动性顺序时，我们学习了金属与盐溶液的反应。同学们试着写出下列反应的化学方程式和所属基本反应类型。 铁与硫酸铜溶液；②铝与硫酸铜溶液；③铜与硝酸银溶液。 【总结】①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4；②2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3 + 3Cu；③Cu +2AgNO3	帮助学生回忆盐类物质的基本知识，为新课内容奠定基础。 引导学

环节一、 盐的化学性质

== Cu(NO3)2+2Ag；都属于置换反应。 【交流讨论】任意金属与盐溶液之间都可以发生反应吗？如铜可与硫酸亚铁溶液反应吗？ 【总结】铜的活动性比铁弱，所以铜不能与铁的盐溶液反应。金属与盐溶液反应的条件：金属活动性顺序里，位于前面的金属能与位于后面的金属的盐溶液反应。 盐+金属→新盐+新金属 2.盐与酸的反应 【学生活动】在上节课学习碳酸盐时我们知道，碳酸盐都可以与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体。请同学们试着写出下列反应的化学方程式。 ①碳酸钙与稀盐酸；②碳酸钠与稀盐酸；③碳酸氢钠与稀盐酸。 【总结】CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 盐+酸→新盐+新酸 3.盐与碱的反应 【问题】盐能够与酸发生反应，但可以与碱反应吗？ 【实验10-12】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 【学生活动】观察实验现象，记录并分析 现象 澄清溶液变浑浊 分析 反应生成白色的碳酸钙沉淀 化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH 【思考】还有其他碱和盐能发生反应吗？ 【实验10-13】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 【学生活动】观察实验现象，记录并分析 实验内容 CuSO4溶液+NaOH溶液 现象 有蓝色絮状沉淀生成 化学方程式 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 【总结】盐+碱→新盐+新碱 【问题】盐能够与盐反应吗？ 4.盐与盐的反应 【实验探究】氯化钡和硫酸铜的反应 【学生活动】观察实验现象，记录并分析 实验内容 CuSO4溶液+BaCl2溶液

生从已知的酸碱性质过渡到盐的化学性质，激发学生的探究兴趣。 通过一系列实验（盐与酸、盐与碱、盐与盐），培养学生的实验观察与分析能力，让学生亲身验证不同盐类反应的真实性，并总结

	现象 有白色沉淀生成 化学方程式 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 【总结】所以盐和盐之间能发生反应，盐1+盐2→新盐1+新盐2 【小结】盐的化学性质： 1.盐+金属→新盐+新金属 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 2.盐+酸→新盐+新酸 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 3.盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 4.盐1+盐2→新盐1+新盐2 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 【交流讨论】观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 【分析】都是在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，像这样的反应我们称为复分解反应。	出反应类型。 引导学生观察反应共同点，最后得出复分解反应的定义。
	【过渡】复分解反应有怎样的特征呢？ 特点：“互交换，价不变”。 【总结】四大基本反应类型 【交流讨论】酸、碱或盐与盐之间的反应有什么共同特征？ CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑	通过“互交换，价不变”的特点，总结四大基本反应类型，使学生认识到复分解反应的特征。 通过判

环节二、 复分解反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 【总结】酸、碱或盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 【交流讨论】根据复分解反应的概念，判断下列反应是否为复分解反应？为什么？ ①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑（√） ②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O（×） ③2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O（×） ④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（√） ⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3（√） 【总结】上述反应中①④⑤都属于复分解反应，其中反应④是酸与碱之间的中和反应，但中和反应不属于基本反应类型，其属于复分解反应。 【思考】复分解反应多发生在酸、碱、盐之间，那么任意酸、碱、盐之间都可以反应吗？复分解反应的发生需要什么条件？ 【交流讨论】根据下面的一系列的复分解反应的化学方程式，你们猜想一下复分解反应的发生有什么条件？ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑    Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑     有气体生成 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl    CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4          有沉淀生成 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O →有水生成 【板书】二、复分解反应发生的条件 【总结】复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成，才是发生了复分解反应。 【过渡】那我们怎么知道哪些物质在水中能不能溶解，是否能形成沉淀呢？

断反应是否为复分解反应，培养学生分析反应条件和判断反应类型的能力。 通过一系列化学方程式，引导学生总结复分解反应的发生条件（生成沉淀、气体或水）。 通过学习酸、碱、盐

【学生活动】利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，总结酸、碱、盐 溶解性。 1.常见四酸都能溶； 2.碱溶铵钾钠钡钙； 3.钾钠硝铵全都溶； 4.盐酸盐难溶AgCl； 5.硫酸盐难溶BaSO4； 6.碳酸盐只溶钾钠铵。 【小试牛刀】试利用溶解性规律快速判断下列物质是否可溶于水。 BaSO4（×）  KNO3（√）   Na2CO3（√）         FeSO4（√）  AgCl（×）    KOH（√）         BaCO3（×）  CuCl2（√）   Cu(OH)2（×） 【思考与讨论】参考“部分酸、碱和盐的溶解性表”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应？ 稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaC1溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。 【点拨】判断物质之间能否发生复分解反应的关键是先互换成分，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O   K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3    HCl+NaOH=NaCl+H2O K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 【总结】常见的八大沉淀 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、           BaSO4、AgCl(既不溶于水也不溶于酸)           Mg(OH)2、Al(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3 【对应训练1】下列关于复分解反应的说法正确的是(　　) A．反应物必须都溶于水 B．反应物中一定有酸 C．生成物中一定有盐 D．中和反应一定不属于复分解反应 【答案】C 【对应训练2】下列各组物质中，全都不溶于水的一组是(　　)

的溶解性，提高学生对物质溶解性的理解与应用能力，帮助判断复分解反应的可能性。 通过实验和实际操作，巩固对复分解反应的理解，并结合实际问题，训练学生的思考和判断能力。

	A. CaCO3、BaCO3、BaSO4                B. AgCl、KNO3、BaCl2 C. CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2         D. Na2CO3、NaCl、NH4NO3 【答案】A 【对应训练3】下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（       ） A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3 C．NaOH、HCl    D．FeCl3、NaOH 【答案】D 【对应训练4】只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液一次性鉴别出来的是（      ） A.K2CO3溶液 B. NaCl溶液 C.石蕊溶液 D.酚酞溶液 【答案】A
课堂总结
板书 设计	课题3 常见的盐 第2课时 一、盐的化学性质 1.盐+金属→新盐+新金属 2.盐+酸→新盐+新酸

	3.盐+碱→新盐+新碱 4.盐1+盐2→新盐1+新盐2 二、复分解反应 1.定义：AB+CD→AD+CB 2.发生的条件：生成物中有气体、沉淀或水
教学 反思	亮点：本课题通过理论讲解与实验相结合的方式，成功激发了学生的学习兴趣。分步骤引导学生理解复分解反应的特征和条件，使抽象的化学概念变得具体易懂。同时，充分利用交流讨论和习题训练，有效巩固了学生对知识的掌握，提升了学生的分析和应用能力。 不足：在教学过程中，个别学生对复分解反应条件的理解不够透彻，尤其是在判断生成物是否为沉淀、气体或水时，存在一定困惑。另外，因时间限制，部分实验未能让每位学生亲自动手操作，可能影响了一些学生的实践体验。 教学建议：可以考虑增加互动环节，如小组讨论或角色扮演，以加深学生对复分解反应条件的理解。尽量安排更多的时间让每位学生参与实验操作，增强实践体验。此外，可利用多媒体资源，直观展示反应过程，提高教学效果。