11（九下）第10单元-课题3 常见的盐（第1课时）（教案3）

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第十单元《常见的酸、碱、盐》教学设计
课题3 常见的盐
第一课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

课题：  10.3.1 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙	课时	1	授课年级	初三
课标要求	了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用；能依据物质的类别列举一些简单的盐；知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
教材 分析	本课题旨在帮助学生理解“盐”在化学上的概念与日常生活中食盐的区别。学生将学习区分各类盐及其多样性，明确食盐（氯化钠）只是盐类中的一种。在学习氯化钠时，学生将了解其性质和在食品、医学等方面的重要用途，增加化学学习的实用性。 此外，通过对碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的学习，学生将认识这些化合物的组成及其在生活中的应用，如碳酸钠在清洁、玻璃制造中的作用，碳酸氢钠在食品和药品中的用途，以及碳酸钙在建筑和补钙产品中的使用。教材结合生活和生产实际，通过类比和实验，引导学生理解这些物质与盐酸反应产生二氧化碳的特性，验证其化学行为。这种安排不仅加深了学生对化学知识的理解，还培养了他们的科学思维和研究方法。 通过本课时的学习，学生将掌握相关化学知识，并将其与日常生活联系起来，提升科学素养和问题解决能力。
学情分析	学生通过之前的学习，已经对酸碱中和反应有所了解，并对盐的组成有了初步认识。他们知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等是生活中常见的盐，也了解食盐是常用的调味品，碳酸钙是常见的建筑材料，并掌握碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳的现象。这些知识和生活经验为本课的学习奠定了良好的基础。 然而，学生对盐的化学意义还存在一定的误区。例如，他们容易将生活中常说的“盐”与化学分类中的“盐”混淆，或错误地认为所有盐溶液都显中性。这些错误认知可能会对本课的学习产生干扰，需要在教学中通过实验和引导帮助学生纠正。 总体来看，学生具备一定的知识储备和生活经验，对盐类物质有一定的感知能力，但还缺乏对化学概念的准确理解和分类能力。通过本课的教学设计，可以进一步深化学生对盐类物质组成、性质及应用的认识，纠正错误观念，帮助他们将化学知识与生活实际联系起来，提升科学素养和解决问题的能力。
教学	1. 能从组成上判断“盐”这一类物质，并知道盐和生活中常见的食盐的区别。

目标	2.知道氯化钠的性质和用途。 3.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 4.掌握碳酸盐与酸反应的现象及化学方程式，掌握碳酸根离子检验的方法。
教学重、难点	重点：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途和化学性质。 难点：从组成上判断“盐”这一类物质，碳酸根离子的检验。
核心素养	化学观念：通过学习盐的组成和性质，学生增强了对化学物质分类的理解。 科学思维：在纠正误区和分析实验结果的过程中，学生培养了严谨的逻辑思维能力。 科学探究与实践：通过实验，学生发展了动手能力和科学探究的技能。 科学态度与责任：学生形成了认真的科学态度，并认识到化学知识与生活的紧密联系。
教学过程
教学环节	教学活动	设计意图
	【生活引入】食用适量的梳打饼干可以增加饱腹感，也有益于消化，是饥饿时补充能量的绝佳选择。奶盐味梳打饼干配料表中含着许多化学物质。你能找到你认识的物质吗？ 【学生交流】食盐、碳酸钙…… 【追问】食盐属于哪类物质呢？“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗? 【讲解】日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指的是一类物质。 【图片展示】你能写出这些物质的化学式吗？ 【分析】盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。	通过介绍梳打饼干的成分，引导学生发现生活中的化学物质，激发学习兴趣。 通过讨论和引导性问题，帮

环节一、 氯化钠

【总结】物质的分类 【交流】观察美味的奶盐梳打饼干，联系生活，你能得到氯化钠的什么性质和用途？ 【追问】除了调味，氯化钠还有哪些应用？ 请同学们阅读教材氯化钠的有关知识。思考并回答下列问题。 1.人体内氯化钠是以什么形式存在的？ 氯化钠在人体中大部分是以离子形式存在于人的体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换其主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 2.人体每天需摄入的氯化钠的量大约为多少？过多食用会如何？ 人体每天需摄入的氯化钠的量大约为3～5 g，过多食用会不利于人体健康。 3.氯化钠有哪些重要的用途？ ①医疗上用生理盐水做注射液； ②农业上用氯化钠溶液来选种； ③工业用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等； ④公路上曾使用氯化钠作融雪剂； ⑤生活上用来腌制食物等。

助学生澄清对“盐”的化学定义的误解，促使他们思考和探索化学概念。 通过生活实例和资料阅读，引导学生探讨氯化钠的性质和多种用途，促进理论联系实际的能力。 设计选择题练习，检

	4.它在自然界中的分布情况如何？ 分布很广，除海水含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的重要来源。 【对应训练1】下列物质中属于盐的是（      ） A.NaOH                                  B.Na2O       C.Na2SO4                               D.Na 【答案】C 【对应训练2】盐的组成中，一定含有的是（         ）。 A.非金属元素        B.金属元素        C.原子团        D.氢元素 【答案】A 【对应训练3】氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是(       ) A.氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 B.氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好 C.氯化钠可以用来配制农药波尔多液 D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到纯净的氯化钠 【答案】A	验学生对盐的定义和氯化钠用途的掌握情况，巩固学习成果。
	【过渡】除了氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙也是常见的盐。 【图片展示】Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的组成，分析三种物质组成的特点。 【讲解】在盐这个大家族中，有一类盐的酸根是碳酸根或碳酸氢根，我们把它们叫做碳酸盐。 【学生活动】阅读教材P79，了解并总结碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称及用途。 【图片展示】碳酸钠（Na2CO3），俗称为纯碱或苏打，是一种易溶于水的白色粉末，水溶液呈碱性，属于盐而不是碱。碳酸钠是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。纯碱在工业上的生产方法为联合制碱法，是我国制碱工业的先驱——侯德榜发明创造的。 【图片展示】碳酸氢钠（NaHCO3），俗称“小苏打”，它是一种易溶于水的白色晶体。碳酸氢钠是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，所以是厨房中的常客；碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。 【图片展示】碳酸钙（CaCO3），是一种难溶于水的白色固体，在古代和现代都重要的建筑材料大理石和石灰水的主要成分都是碳酸钙。 【图片展示】常见主要成分是碳酸钙的物质	通过生活中常见的碳酸盐引入，帮助学生明确碳酸盐的特点及其在盐中的分类，提升化学物质分类能力。

环节二、 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

【讲解】在医疗上，碳酸钙可用作补钙剂。 【总结】碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。 物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3) 俗称 纯碱、苏打 小苏打 / 颜色、状态 白色粉末 白色晶体 白色粉末 溶解性 易溶于水 易溶于水 难溶于水 溶液酸碱性 碱性 弱碱性 / 用途 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症 用作补钙剂、建筑材料，实验室制取二氧化碳 【过渡】同学们还记得实验室制取二氧化碳的原理吗？ （CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑） 【交流讨论】分析碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的组成，推断Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸发生类似的反应？ 【实验探究】学生分组实验或观看实验视频：取一支试管，放入大约0.5 g的碳酸钠粉末，然后倒入大约2 mL的稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠再进行上述实验，观察并记录现象。 【实验记录】 碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现象 迅速反应，生成大量气体，烧杯中的 反应更迅速，生成气体更多，烧杯中

结合图片和表格展示碳酸盐的俗称、性质和用途，使学生能够直观理解，同时联系实际生活，增强学习的趣味性和实用性。 通过实验验证碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳的现象，培养学生的动手能力

澄清石灰水变浑浊 的澄清石灰水变浑浊 分析 碳酸钠/碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了CO2气体 化学方程式 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 根据上述原理，碳酸氢钠可以作为一种药剂，在医疗上用来治疗人的胃酸过多。 【交流讨论】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。难道所有的碳酸盐都能与盐酸反应并生成二氧化碳气体吗？（是的）。是不是依据此方法也能检验某物质中是否含有碳酸根或碳酸氢根呢？（可以）。你能总结一下检验某物质的组成中含有碳酸根（或是碳酸盐）的方法吗？ 【总结】 1. 检验原理：组成里含有CO32-（或HCO3- ）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3- ）。 2.检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 3.检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3- ）。 【对应训练4】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（      ） A．Na2CO3溶液呈碱性         B．NaHCO3固体难溶于水 C．“纯碱”是碳酸钠的俗名         D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多症 【答案】B 【对应训练5】下列物质的化学式书写、俗名都正确的是(        ) A.氢氧化钠                Na2CO3        烧碱

和观察分析能力，验证理论知识。 引导学生总结检验碳酸盐的方法，提升知识迁移能力，为后续学习奠定基础。 通过习题训练，强化学生对碳酸盐性质、用途及检验方法的理解与记忆，同时巩

	B.氧化钙                CaO                熟石灰 C.碳酸钠                Na2CO3        苏打 D.固态二氧化碳            Co2                  干冰 【答案】C 【对应训练6】下列说法不正确的是（         ）。 A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 【答案】A 【对应训练7】检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是(       ) A. 放入水中不溶解 B. 加入稀盐酸中有无色气体产生 C. 加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】C	固课堂所学内容。
课堂总结
板书 设计	课题3 常见的盐 第1课时 1.盐的定义：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2.氯化钠：物理性质、分布、用途 3.碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；水溶液显碱性。 碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；水溶液显碱性。 碳酸钙：CaCO3，是大理石、石灰石的主要成分。 化学性质：

	（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O （2）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O    碳酸根离子的检验 （3）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
教学 反思	亮点：本课题通过生活实例引入化学知识，有效激发了学生的学习兴趣。课堂中重视实验探究，学生通过动手操作深入理解化学反应原理，提升了实践能力。教学设计注重知识的系统性和实用性，通过丰富的图片和表格展示，帮助学生形象地掌握知识。 不足：部分学生在实验操作过程中对细节关注不够，导致观察结果不够准确。此外，在知识点的讲解过程中，学生对于盐的化学分类理解可能不够深入，需进一步加强释疑。 教学建议：在未来的教学中可增加小组合作学习的环节，鼓励学生之间的交流与讨论，以提高实验操作的准确性。同时，适当增加课堂提问和互动，帮助学生更好地理解和内化化学概念。结合多媒体教学手段，进一步提升课堂的直观性和趣味性。