05（九下）第9单元-课题3 溶质的质量分数（第2课时）（教案3）

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第九单元《溶液》教学设计
课题3 溶质的质量分数
第2课时 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

课题3 溶质的质量分数	课时	3	授课年级	初三
课标要求	内容要求： 1.学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 2.学生必做实验及实践活动：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。 学业要求： 能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。
教材 分析	本课时的内容是溶质质量分数学习的延伸和应用。一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制在教材中主要是以实验活动的形式呈现，同时也是课标要求的学生必做实验及实践活动。 本课时包含两个实验，介绍了两种不同情况的溶液的配制，一种是直接用固体试剂配制溶液，一种是用浓溶液配制稀溶液。 目的是让学生通过本实验活动(包括实验的预习准备、实验操作、问题讨论等)加深理解溶质的质量分数的概念，大致了解一定质里分数的溶液过程及其操作步骤，初步学习或学会相关的化学实验基本操作，培养科学素养，提高实践能力。
学情分析	前一课时学生已经学习了溶质质量分数的概念和计算，具备了做本实验的理论知识，且本实验相对简单，书中的实验步骤也表述相当明确，加上学生对走进实验室又有很浓厚的兴趣，所以完成起来并不困难。可能出现的问题是在称量、里取和液体的转移等操作上动作不够规范，需老师要求学生课前充分复习巩固，并在学生实验时指出纠正。另外学生在计算将6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液可能稍有难度。
教学目标	1.进一步熟练有关溶质质量分数的含义和计算。 2.了解一定溶质质量分数的溶液配制过程及其操作步骤。 3.初步学会溶液配制的基本实验操作，培养科学素养，提高实践能力。
教学重、	重难点：掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法。

难点
核心素养	化学观念：通过对溶液配制的学习，加深学生对溶质质量分数和溶液稀释的理解。 科学思维：通过分析、归纳等科学方法认识溶液配制过程中错误操作对配制结果的影响，加强学生对实验操作严谨性的认识。 科学探究与实践：通过对溶液配制的实验操作，巩固学生的基本实验操作技能和与他人分工协作、沟通交流、合作问题解决的能力。 科学态度与责任：通过对溶液配制在生产、生活中的应用的了解，深化学生对化学学科的认识。
教学过程
教学环节	教学活动	设计意图
环节一、 新课导入	【图片展示】小麦和水稻。 【新课导入】我国的粮食作物有“南稻北麦”之称，北方主要以小麦为主，南方主要以水稻为主。因此，我国主要的粮食作物是小麦和水稻。 在播种小麦和水稻前，为了提高种子发芽的成功率，农业上一般会用10%~20%的氯化钠溶液选种，可以将不饱满的颗粒去除，以保证种植效果良好。 【过渡】那么如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？本节课我们一起探究。	通过农业选种的情境引入溶液配制的主题，引发学生的学习兴趣
环节二、 一定溶质质量	【实验1】用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 【学生活动】阅读教材P55，了解用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所用的实验用品和实验步骤。 【实验用品】托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、50mL量筒、胶头滴管、试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。 【配制步骤①】计算：溶质和溶剂的量。 【学生活动】根据溶质的质量分数的计算公式的变式，计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量和水的体积。 【总结】溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数=50g ×6%=3g。	通过学生自主学习与操作，让学生了解溶液配制的具体步骤和注意事项，更具实践

分数的氯化钠溶液的配制

溶剂质量＝溶液质量-溶质质量=50g - 3g=47g，溶剂体积＝=47mL。 【配制步骤②】称量：溶质质量。 【总结】用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。注意操作的正确性，在用天平称量氯化钠固体时，要遵循“左物右码”的原则，且在左右两盘分别放置称量纸。 【配制步骤③】量取：溶剂体积。 【总结】用50 mL的量筒量取 47 mL 蒸馏水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 【学生活动】回忆：使用量筒量取液体体积时如何读数？ 【总结】量筒读数时，一定要视线与液体凹液面的最低处保持持平，切不可俯视或仰视读数。 【配制步骤④】溶解。 【总结】溶解时用玻璃棒搅拌，一定要注意搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯壁和底部。玻璃棒在配制溶液过程中的作用是搅拌，加速试剂溶解。

性，同时也加强了学生的实验操作能力

【配制步骤⑤】装瓶贴签。 【总结】标签上注明溶液的名称和溶质质量分数。 【总结】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶保存。 【实验2】用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 【学生活动】阅读教材P55，了解用氯化钠浓溶液配制氯化钠稀溶液所用的实验用品和实验步骤。 【实验用品】烧杯、玻璃棒、50mL量筒、胶头滴管、蒸馏水、6%的氯化钠溶液。 【配制步骤①】计算：溶质和溶剂的量。 【学生活动】根据溶液稀释的计算公式，计算配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需的6%氯化钠溶液和水的体积。 【总结】稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量。 m浓×6%=50g× 3%，m浓=25g，V浓= 25g÷ 1.04 g/cm3 ≈ 24mL。即需要6%氯化钠溶液24mL。 所需蒸馏水的质量=50g-25g=25g，则所需蒸馏水的体积为 25mL。 【配制步骤②】量取：溶液和溶剂体积。 【总结】用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

【配制步骤③】混匀。 【总结】此过程中玻璃棒的作用是搅拌，使浓溶液与蒸馏水混合均匀。 【配制步骤④】装瓶贴签。 【总结】标签上注明溶液的名称和溶质质量分数。 【总结】用氯化钠浓溶液配制一定溶质质量分数的氯化钠稀溶液的步骤：计算→量取→混匀→装瓶保存。 【巩固练习】 1.配制100g18%的氯化钠溶液，需要用到的仪器是（      ） A.50mL量筒                B.漏斗 C.玻璃棒                      D.温度计 2. 小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是（　　） A． 取氯化钠

	B． 称氯化钠         C． 量取水                 D． 溶解氯化钠 【答案】1. C    2.C
环节三、 误差分析	【过渡】溶液配制过程中若存在错误的操作，则会导致所配的溶液的溶质质量分数存在误差。若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？ 【讲解】根据溶质质量分数的计算公式可知：溶质的质量分数＝ ×100% 若配制过程中溶质质量增大或溶剂质量减小，会导致溶质质量分数偏大；若配制过程中溶质质量减小或溶剂质量增大，会导致溶质质量分数偏小。 【学生活动】分析下列表示中的错误操作对溶质质量分数的影响。 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 药品含杂质 偏小 不变 偏小 称 药品与砝码放反 未使用游 不变 不变 不变	通过具体的实例分析溶液配制过程中可能产生的误差，加深学生对误差产生原因的了解，并使学生明确实验操作的严谨性

量 码 使用游码 偏小 不变 偏小 称量前天平未调平衡 指针偏右 偏大 不变 偏大 指针偏左 偏小 不变 偏小 砝码生锈（未脱落） 偏大 不变 偏大 量取 溶剂 仰视读数 不变 偏大 偏小 俯视读数 不变 偏小 偏大 浓溶液 仰视读数 偏大 不变 偏大 俯视读数 偏小 不变 偏小 溶解 倒水时有少量水溅出 不变 偏小 偏大 倒浓溶液有少量溅出 偏小 不变 偏小 溶解用的烧杯未干燥 不变 偏大 偏小 装瓶 少量溶液溅出 同比例减小 不变 试剂瓶中有少量水 不变 偏大 偏小 【巩固练习】 1.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（      ） ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出 ④量取水的体积时量筒内有少量水珠 A.①②       B.①③        C.①④          D.③④ 2.实验室用氯化钠配制250g生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)，下列有关叙述不正确的是（      ）

	A.实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B.量取蒸馏水时需要用到量筒和胶头滴管 C.溶解时用玻璃棒搅拌，以增大氯化钠的溶解度 D.配制好的生理盐水装瓶时，不小心酒出，不会影响浓度 【答案】1.A  2.C
课堂总结
板书 设计	课题3 溶质的质量分数 第2课时 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 用固体药品配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 计算→称量→量取→溶解→装瓶保存 用浓溶液配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 计算→量取→混匀→装瓶保存 误差分析 溶质质量增大或溶剂质量减小→溶质质量分数偏大 溶质质量减小或溶剂质量增大→溶质质量分数偏小
教学 反思	化学实验的功能不仅仅在于验证和扩展化学知识、培养实验能力，更为重要的是它能够为学生走近科学提供一种独特的形式、让学生通过亲身的观察、操作和体验，去感受和领悟科学的理念，所以本节课在条件允许的情况下一定要在实验室开展。