01（九下）第1课时 溶质的质量分数（教案1）

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第1课时　溶质的质量分数
三维目标要求
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2．正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
3．初步学会溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
1．掌握分析问题、解决问题的方法。
2．能找准各量的关系。
情感、态度与价值观
通过对溶质质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。
教学重点和难点
1．溶质的质量分数的有关计算。
2．溶液稀释、混合的计算。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
1．溶质的质量分数的有关计算。
2．溶质的质量分数与溶解度的关系。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
情境导入
在生产和生活实际中，要准确表示一定量的溶液里所含溶质的量是十分重要的。如：在喷洒农药(如图)时，药液太稀不能杀虫灭菌，药液太浓，又会毒害农作物和影响人体健康。因此我们需要知道溶液的准确组成。
合作探究
探究点一　溶液的浓度
怎样定量地表示溶液的浓与稀呢？
阅读教材结合生产、生活实际讨论。
【实验步骤】在室温下，向三支试管中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，比较三种溶液的颜色。
【实验现象】第一支试管中溶液颜色较浅；第二支试管中溶液颜色较深；第三支试管中溶液颜色最深。
【实验记录】

试管 编号	溶液颜 色比较	溶剂质 量/g	溶质质 量/g	溶液质 量/g
1	浅	20	0.1	20.1
2	较深	20	0.5	20.5
3	最深	20	2	22

【实验结论】三支试管中溶液的颜色不同，溶液的组成也不同，在水的量相同的情况下，加入固体硫酸铜的量越多，溶液颜色越深，浓度越大。
1．溶质的质量分数。
(1)定义：溶质质量与溶液质量之比。
2．溶液中溶质的质量分数的理解。
(1)溶质的质量是指溶解在溶剂里的溶质的质量。
(2)溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。
(3)溶质的质量分数是比值，单位为1。
已知20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g，有人说：“20 ℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法正确吗？为什么？
(不正确，溶质质量分数小于36%。)
3．溶解度和溶质的质量分数的关系。

	溶解度(固体溶质)S	溶质的质量分数w
含义	一定温度下，100 g溶剂里最多能溶解的溶质质量	溶质质量与溶液质量之比
单位	克	单位为1，常用百分数表示
溶液是 否饱和	一定饱和	不一定饱和
温度 要求	与温度有关	与温度无关
计算式
联系

探究点二　溶质的质量分数的简单计算
如何通过计算溶质的质量分数来解决生产实际问题呢？
结合简单计算归纳相关的知识。
1．溶质的质量分数的直接计算。
(2)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数；
(3)溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。
2．关于溶液稀释的计算。
(1)原理：溶液稀释前后溶质的质量不变。
(2)方法：稀溶液的质量×稀溶液的质量分数＝浓溶液的质量×浓溶液的质量分数。
板书设计
课题3　溶液的浓度
第1课时　溶质的质量分数
一、溶液的浓度
1．溶质的质量分数。
(1)定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．溶液中溶质的质量分数的理解。
3．溶解度和溶质的质量分数的关系。
二、溶质的质量分数的计算
1．溶质的质量分数的直接计算。
2．关于溶液稀释的计算。

成功之处	本节课的重点和难点是溶质质量分数的计算，此类试题题型较多，在课堂教学中要突出培养学生的解题能力，让学生将所学知识能够运用到生产、生活实际中去，充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念
不足之处	课堂上留给学生解题的时间较少，应以学生为主体，教师多引导